Nomenclatura tradicional, clasica o funcional
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
* Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
K2O, óxido de potasio u óxido potasico.
* Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso

… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico2
* Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para la menor valencia)
… -oso (para la valencia intermedia)
… -ico (para la mayor valencia)
* Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)
… -oso (para la valencias 3 y 4)
… -ico (para la valencias 5 y 6)
per- … -ico (para la valencia 7):
Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido permanganico (ya que el manganeso tiene mas de tres números de valencia y en este compuesto esta trabajando con la valencia 7).

En la siguiente tabla se presentan los elementos que generalmente se usan para formar compuestos. Los números de valencia estan en valor absoluto.
Elemento | Símbolo | Número de Valencia Elemento | Símbolo | Número de Valencia |
Aluminio | Al | 3 Antimonio | Sb | 3 y 5 |
Arsénico | As | 3 y 5 Astato |At | 1, 3, 5 y 7 |
Azufre | S | 2, 4 y 6 Bario | Ba | 2 |
Berilio | Be | 2 Bismuto | Bi | 3 y 5 |
Boro | B | 3 Bromo | Br | 1 y 5 |
Cadmio | Cd | 2 Calcio | Ca | 2 |
Carbono | C | 2 y 4 Cesio | Cs | 1 |
zinc | Zn | 2 Circonio | Zr | 4 |
Cloro | Cl | 1, 3, 5 y 7 Cobalto | Co | 2 y 3 |
Cobre | Cu | 2 y 1 Cromo | Cr | 2, 3, 4, 5 y 6 |
Escandio | Sc | 3 Estaño | Sn | 2 y 4 |
Estroncio | Sr | 2 Flúor | F | 1 |
Fósforo | P | 1,3 y 5 Galio | Ga | 3 |
Germanio | Ge | 2,4 y -4 Hafnio | Hf | 4 |
Hidrógeno | H | 1 y -1 Hierro | Fe | 2 y 3 |
Iridio | Ir | 2, 3, 4 y 6 Itrio | Y | 3 |
Lantano | La | 3 Litio | Li | 1 |
Magnesio | Mg | 2 Manganeso | Mn | 2, 3, 4, 6, 7 |
Mercurio | Hg | 1 y 2 Molibdeno | Mo | 2, 3, 4, 5 y 6 |
Niobio | Nb | 3 Níquel | Ni | 2 y 3 |
Nitrógeno | N | 2, 3, 4 y 5 Oro | Au | 1 y 3 |
Osmio | Os | 2, 3, 4 y 6 Plata | Ag | 1 |
Platino | Pt | 2 y 4 Plomo | Pb | 2 y 4 |
Potasio | K | 1 Renio | Re | 1, 2, 4, 6 y 7 |
Rodio | Rh | 2, 3 y 4 Rubidio | Rb | 1 |
Rutenio | Ru | 2, 3, 4, 6 y 8 Selenio | Se | 2, 4 y 6 |
Silicio | Si | 4 Sodio | Na | 1 |
Talio | Tl | 1 y 3 Tantalo | Ta | 5 |
Tecnecio | Tc | 7 Telurio | Te | 2, 4 y 6 |
Titanio | Ti | 3 y 4 Vanadio | V | 2, 3, 4 y 5 |
Yodo | I | 1,3, 5 y 7 |

Óxidos basicos (metalicos)
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmulageneral es: Metal + O. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistematica se utilizan las reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico.
En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen mas de dos números de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con números de valencia hasta el 3 se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con números de valencia iguales a 4 y mayores se nombran con las reglas de los anhídridos. Ejemplos: V2+3O3-2 se nombra como óxido, óxido vanadoso; V2+5 O5-2 se nombra como anhídrido, anhídrido vanadico. Los atomos de vanadio con número de valencia 2 (hipo--oso) y 3 (-oso) se nombran como óxidos y los atomos de vanadio con números de valencia 4 (-oso) y 5 (-ico) como anhídridos.
Metal + Oxígeno → Óxido basico
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Compuesto | Nomenclatura sistematica | Nomenclatura Stock | Nomenclatura tradicional |
K2O | óxido de potasio3 o monóxido dipotasio | óxido de potasio3 | óxido potasico u óxido de potasio |
Fe2O3 | trióxido de dihierro | óxido de hierro (III) | óxido férrico |
FeO | monóxido de hierro | óxido de hierro (II) | óxido ferroso |
SnO2 | dióxido de estaño | óxido de estaño (IV) | óxido estanico |
Cuando los no metales, nitrógeno y fósforo, trabajan connúmeros de valencia 4 y 2, mientras se enlazan con el oxígeno se forman óxidos (ver la sección de anhídridos, penúltimo parrafo).
Óxidos acidos o anhídridos (no metalicos)
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistematica y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los óxidos metalicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos.
hipo- … -oso | (para números de valencia 1 y 2) |
… -oso | (para números de valencia 3 y 4) |
… -ico | (para números de valencia 5 y 6) |
per- … -ico | (para el número de valencia 7) |
No metal + Oxígeno → Anhídrido
2S + 3O2 → 2SO3
Compuesto | Nomenc. sistem. | Nomenc. Stock | Nomenc. tradicional |
Cl2O | óxido de dicloro o monóxido de dicloro | óxido de cloro (I) | anhídrido hipocloroso |
SO3 | trióxido de azufre | óxido de azufre (VI) | anhídrido sulfúrico |
Cl2O7 | heptóxido de dicloro | óxido de cloro (VII) | anhídrido perclórico |

Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre, son importantes por su participación en la lluvia acida. Con el término óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los siguientes:
* Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II), de fórmula NO.
* Dióxido de nitrógeno, de fórmula NO2.
* Óxido nitroso o Monóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O.
* Trióxido de dinitrógeno, defórmula N2O3.
* Tetróxido de dinitrógeno, de fórmula N2O4.
* Pentóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O5.
Entre las excepciones a las reglas de anhídridos para la nomenclatura tradicional estan los óxidos de nitrógeno y óxidos de fósforo. Estos compuestos se nombran así:
* N21O-2 Anhídrido hiponitroso
* N2O-2 Óxido hiponitroso
* N23O3-2 Anhídrido nitroso
* N24O4-2 Óxido nitroso
* N4O2-2 Óxido nitroso
* N25O5-2 Anhídrido nítrico
* P23O3-2 Anhídrido fósforoso
* P4O2-2 Óxido fósforoso
* P25O5-2 Anhídrido fosfórico
Cuando los metales, con mas de dos números de valencia y que trabajan con los números de valencia iguales o mayores a 4, se enlazan con el oxígeno, forman anhídridos (ver la sección de óxidos basicos, segundo parrafo).
Peróxidos
Los peróxidos se obtienen por reacción de un óxido con oxígeno monoatómico y se caracterizan por llevar el grupo peróxido o unión peroxídica (-o-o-). Son compuestos diatómicos en donde participan el grupo peróxido y un metal. La fórmula general de los peróxidos esMetal + (O-1) 2-2. En el sistema tradicional se utiliza el nombre peróxido en lugar de óxido y se agrega el nombre del metal con las reglas generales para los óxidos en esta nomenclatura. En las nomenclaturas Stock y sistematica se nombran los compuestos con las mismas reglas generales para los óxidos.
No todos los metales forman peróxidos y habitualmente lo hacen los del grupo 1A y 2A de la tabla periódica (alcalinos y alcalinotérreos).
Metal + Grupo peróxido → Peróxido
2Li+1 + (O)2-2 → Li2(O)2
Compuesto | Nomenc. sistematica | Nomenc.Stock | Nomenc. tradicional |
H2O2 | dióxido de dihidrógeno | peróxido de hidrógeno | agua oxigenada |
CaO2 | dióxido de calcio | peróxido de calcio | peróxido de calcio |
ZnO2 | dióxido de zinc | peróxido de zinc (II) | peróxido de zinc |
Superóxidos
Los superóxidos, también llamados hiperóxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo o anión superóxido, la fórmula general es Metal + (O 2)-1 Aparentemente, el oxígeno tiene valencia -1/2. Generalmente el grupo superóxido reacciona con los elementos alcalinos y alcalinotérreos.
Se nombran como los peróxidos tan sólo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.
Metal + Grupo superóxido → Superóxido
Li+1 + (O2)-1 → LiO2
Compuesto | Nomenclatura |
KO2 | superóxido o hiperóxido de potasio |
CaO4 ó Ca (O2)2 | superóxido de calcio |
CdO4 | superóxido de cadmio |
Ozónidos
Son compuestos binarios formados por el grupo ozónido, que son 3 oxígenos enlazados con una valencia total de -1. La fórmula general para los ozónidos es Metal + (O3)-1. Los ozónidos se nombran de forma analoga a los peróxidos con la diferencia que en estos compuestos se utiliza el nombre ozónido en lugar de peróxido.
Metal + Grupo ozónido → Ozónido
K + (O3)-1 → KO3
Compuesto | Nomenclatura |
KO3 | ozónido de potasio |
RbO3 | ozónido de rubidio |
CsO3 | ozónido de cesio |
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Hidruros (compuestos binarios con hidrógeno)
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento.
Hidruros metalicos
Son compuestos binarios odiatómicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es Metal + H. Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los prefijos -oso o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para los sistemas Stock ,sistematico y nom tradicional se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro como nombre genérico.
Metal + Hidrógeno → Hidruro metalico
2K + H2 → 2KH
Compuesto | Nomenc. sistematica | Nomenc. Stock | Nomenc. tradicional |
KH | monohidruro de potasio | hidruro de potasio3 | hidruro potasico o hidruro de potasio |
NiH3 | trihidruro de níquel | hidruro de níquel (III) | hidruro niquélico |
PbH4 | tetrahidruro de plomo | hidruro de plomo (IV) | hidruro plúmbico |
Hidracidos o hidruros no metalicos
Los hidracidos (compuestos binarios acidos) o hidruros no metalicos son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal de las familias VIA y VIIA ( anfígenos y halógenos respectivamente). Los elementos de estas dos familias que pueden formar hidracidos e hidruros no metalicos son: S, Se, Te, F, Cl, I y Br, que por lo general trabajan con el menor número de oxidación, -2 para los anfígenos y -1 para los halógenos. Estos compuestos se nombran en el sistema tradicional y de forma diferente según si estan disueltos (estado acuoso) o en estado puro (estado gaseoso). Los hidracidos pertenecen al grupo de los acidos, Ver la sección oxacidos.

Los hidruros no metalicos sonlos que se encuentran en estado gaseoso o estado puro y se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”. En este caso el nombre genérico es para el elemento mas electropositivo que sería el del hidrógeno y el nombre especifico es para el elemento mas electronegativo que sería el del no metal, por ejemplo H+1 Br-1 (g)bromuro de hidrógeno, bromuro como nombre especifico e hidrógeno como nombre genérico.
No metal + Hidrógeno → Hidruro no metalico
Cl2 + H2 → 2HCl(g)
Los hidracidos provienen de disolver en agua a los hidruros no metalicos y por esa misma razón son estos los que se encuentran en estado acuoso. Se nombran con la palabra acido, como nombre genérico, y como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo –hídrico. Al igual que en estado gaseoso el nombre genérico es nombrado por el elemento mas electropositivo.
Hidruro No metalico + Agua → Hidracido
HCl(g) + H2O → H+1 + Cl-1
Compuesto | en estado puro | en disolución |
HCl | cloruro de hidrógeno | acido clorhídrico |
HF | fluoruro de hidrógeno | acido fluorhídrico |
HBr | bromuro de hidrógeno | acido bromhídrico |
HI | yoduro de hidrógeno | acido yodhídrico |
H2S | sulfuro de hidrógeno | acido sulfhídrico |
H2Se | seleniuro de hidrógeno | acido selenhídrico |
H2Te | teluluro de hidrógeno | acido telurhídrico |
Hidruros con los nitrogenoides
Estos hidracidos o hidruros no metalicos son compuestos binarios de hidrógeno y un elemento de la familia V (nitrogenoides) que se enlazan siguiendo la fórmula NoMetal +H3. A estos compuestos se les llama por sus nombres comunes, aunque muy raramente se les nombra con las reglas de nomenclatura de los hidruros (metalicos). En estos hidruros no metalicos el hidrógeno es el elemento mas electronegativo en el compuesto.
No metal + Hidrógeno → Hidruro no metalico
N2 + 3H2 → 2NH3
Compuesto | Nombre |
NH3 | amoníaco o trihidruro de nitrógeno |
PH3 | fosfina o trihidruro de fósforo |
AsH3 | arsina o trihidruro de arsénico |
SbH3 | estibina o trihidruro de antimonio |
BiH3 | bismutina o trihidruro de bismuto |

Boranos
Los boranos son compuestos binarios entre el hidrógeno y el boro que generalmente se enlazan siguiendo la fórmula BnHn+4. Estos compuestos no se nombran en un sistema de nomenclatura específico ya que las reglas para nombrarlos son especiales. Se utiliza la palabra borano con un prefijo numérico griego (tabla de prefijos) que depende del número de atomos de borano presentes en la molécula.
Compuesto | Nombre |
BH3 | monborano o borano |
B2H6 | diborano |
B3H7 | triborano |
B4H8 | tetraborano |
B10H14 | decaborano |
Silanos
Los silanos son compuestos binarios de hidrógeno y silicio que se enlazan generalmente siguiendo la fórmula SinH2n+2. Los silanos al igual que los boranos no tienen un sistema de nomenclatura específico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura, con la palabra silano como base.
Compuesto | Nombre |
SiH4 | monosilano, silano o tetrahidruro de silano |
Si2H6 | disilano |
Si3H8 | trisilano |
Si4H10 | tetrasilano |
Si10H22 | decasilano |Germanos
Los germanos son compuestos binarios de hidrógeno y germanio que se enlazan generalmente siguiendo la misma fórmula que los silanos GenH2n+2. Los germanos al igual que los boranos y silanos no tienen un sistema de nomenclatura específico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura que los silanos, con la palabra germano como base.
Compuesto | Nombre |
GeH4 | monogermano, germano o tetrahidruro de germano |
Ge2H6 | digermano |
Ge3H8 | trigermano |
Ge4H10 | tetragermano |
Ge10H22 | decagermano |
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Hidrocarburos
Artículo principal: Nomenclatura química de los compuestos organicos.
Los hidrocarburos son compuestos organicos poliatómicos formados por hidrógeno y carbono.
Véase también: Química organica
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Oxacidos (compuestos ternarios acidos)
Los oxacidos, también llamados oxoacidos y oxiacidos, son compuestos ternarios acidos originados de la combinación del agua con un anhídrido u óxido acido. La fórmula general para los oxacidos es H + NoMetal + O. En el sistema tradicional se les nombra con las reglas generales para los anhídridos sustituyendo la palabra anhídrido por acido (ya que de los anhídridos se originan). Para el sistema Stock se nombra al no metal con el sufijo –ato, luego el número de valencia del no metal y por último se agrega “de hidrógeno”. Y para la nomenclatura sistematica se indica el número de atomos de oxígeno con el prefijo correspondiente (según reglas generales para este sistema) seguidode la partícula “oxo” unida al nombre del no metal y el sufijo –ato, por último se agrega al nombre las palabras “de hidrógeno”.
Anhídrido + Agua → oxacido
SO3 + H2O → H2SO4
Compuesto | Nomenclatura sistematica | Nom. Stock | Nom. tradicional |
H2SO4 | tetraoxosulfato de Hidrógeno | sulfato (VI) de hidrógeno3 | acido sulfúrico |
HClO4 | acido tetraoxoclórico | clorato (VII) de hidrógeno3 | acido perclórico |
H2SO2 | acido dioxosulfúrico | sulfato (II) de hidrógeno3 | acido hiposulfuroso |
Como se indica en la sección de los anhídridos, el nitrógeno y el fósforo no forman anhídridos cuando se enlazan con el oxígeno, mientras estos trabajan con los números de valencia 4 y 2, si no que forman óxidos y por esta razón el nitrógeno y el fósforo no pueden formar oxacidos con estos números de valencia.
Ya que para nombrar a los compuestos se necesita saber con qué números de valencia trabajan los elementos, una manera muy facil para determinar los números, según la fórmula molecular, es sumando los números de valencia del oxígeno y el hidrógeno planteando una ecuación para la valencia del no metal, ya que la suma de cargas o valencias debe ser cero para que la molécula sea neutra (ver la sección reglas generales). Como se describe anteriormente la formula general para estos compuestos es H + NoMetal + O, donde el oxígeno es el elemento mas electronegativo y el hidrógeno y el no metal son los elementos mas electropositivos. El hidrógeno trabaja con la valencia +1 y el oxígeno con la valencia -2, siempre en estos compuestos. Por ejemplo: H2SO4, como hay 4 atomos deoxígeno y este trabaja con -2, en total para los oxígenos la carga seria de -8. De la misma manera, como hay 2 hidrógenos y este trabaja con valencia +1 la carga para este elemento es de +2. Como la suma de las cargas debe ser igual a cero, entonces el azufre trabajara con la valencia +6. Los elementos con valencias y la operatoria serían: H2+1 + S+6 + O4-2 => (+1)2 + (+6) + (-2)4 = 0. Como el azufre trabaja con +6 su terminación o sufijo sería –ico y el compuesto se nombraría “acido sulfúrico”.
Por otra parte, ciertos anhídridos pueden formar hasta tres oxacidos distintos dependiendo de cuantas moléculas de agua se agreguen por molécula de anhídrido. En otras palabras, en ciertos oxacidos especiales, un solo “no metal” con una sola valencia puede formar hasta tres oxacidos. Estos elementos son el vanadio, yodo, fósforo, silicio, boro y teluro. Para diferenciar a estos oxacidos en el sistema tradicional se utilizan tres prefijos dependiendo de cuantas moléculas de agua se agregan por cada una molécula de anhídrido. Estos son:
meta-… (1 molécula de agua)
piro-… (2 moléculas de agua)
orto-… (3 moléculas de agua) este prefijo se puede omitir
El silicio y el yodo también pueden formar oxacidos con mas de una molécula de agua, en dos casos especiales.
Compuesto | Nom. sistematica | Nom. Stock | Nom. tradicional |
P2O5 + H2O → 2HPO3 | acido trioxofosfórico | trioxofosfato (V) de hidrógeno | acido metafosfórico |
P2O5 + 2H2O → H4P2O7 | acido heptaoxodifosfórico | heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno | acido pirofosfórico |
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 | acido tetraoxofosfórico |tetraoxofosfato (V) de hidrógeno | acido ortofosfórico o acido fosfórico |
I2O7 + 5H2O → 2H5IO6 | acido hexaoxoyódico | hexaoxoyodato (VII) de hidrógeno | acido ortoperyódico |
SiO2 + 2H2O → H4SiO4 | acido tetraoxosilícico | tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno | acido ortosilícico (excepción sólo 2 moléculas de agua) |
Como se describe previamente los oxacidos estan formados por un anhídrido (no metal + oxígeno) y el hidrógeno, pero como se indica en la secciones de anhídridos y óxidos basicos algunos metales, también pueden formar anhídridos, y por esta razón, también pueden formar oxacidos.
Compuesto | Nomenclatura sistematica | Nom. Stock | Nom. tradicional |
H2CrO4 | acido tetraoxocrómico | cromato (VI) de hidrógeno3 | acido crómico |
H2MnO3 | acido trioxomanganico | manganato (IV) de hidrógeno3 | acido manganoso |
H2MnO4 | acido tetraoxomanganico | manganato (VI) de hidrógeno3 | acido manganico |
HMnO4 | acido tetraoxomanganico | manganato (VII) de hidrógeno3 | acido permanganico |
HVO3 | acido trioxovanadico | vanadato (V) de hidrógeno3 | acido vanadico |
Los oxiacidos son compuestos que presentan uniones covalentes, pero cuando se disuelven en agua ceden facilmente iones H+1(protones). Esto se debe a que el agua, por la naturaleza polar de sus moléculas, tiene tendencia a romper las uniones covalentes polares de los acidos, con formación de iones H+1 y del anión acido correspondiente. Por ejemplo, el acido nítrico que se disuelve en agua da lugar a un anión nitrato y un catión hidrógeno.
(Agua)……….
HNO3 →→→→ NO3-1 + H+1
La ionización de un oxacido aldisolverse en agua es un ejemplo de proceso que se cumple en ambos sentidos, es decir que, al mismo tiempo que se forman iones a partir del acido, este se regenera constantemente por la unión de aniones y cationes. Los procesos de esta naturaleza se denominan reversibles.
(Agua)……….
HNO3 →→→→ NO3-1 + H+1
……….(Agua)
NO3-1 + H+1 →→→→ HNO3

Estructura de Lewis que sobre el proceso de ionización reversible para el hidróxido, acido nítrico. Esta imagen esta mejor explicada en la sección 6 del articulo.
Acidos
Los acidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido acido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metalicos en agua. En el primer caso se denominan oxacidos y en el segundo, hidracidos. Acido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes de hidrógeno.
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Hidróxidos (compuestos ternarios basicos)
Los hidróxidos son compuestos ternarios basicos formados por la unión de un óxido basico con agua. Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo terminado en -oso o -ico según las reglas generales para el sistema tradicional. La fórmula general esMetal + (OH)-1x. En la nomenclatura Stock y sistematica se nombran con el nombre genérico hidróxido y las respectivas reglas generales.
Óxido basico + Agua → Hidróxido
Na2O + H2O → 2Na(OH)
Compuesto | Nomenclatura sistematica |Nomenclatura Stock | Nomenclatura tradicional |
Li (OH) | hidróxido de litio | hidróxido de litio (I) | hidróxido de litio |
Pb (OH)2 | dihidróxido de plomo | hidróxido de plomo (II) | hidróxido plumboso |
Al (OH)3 | trihidróxido de aluminio | hidróxido de aluminio (III) | hidróxido de aluminio |
Los hidróxidos cuando se disuelven en agua se ionizan formando cationes metal e iones hidroxilo u oxhidrilo. Este proceso de ionización es reversible, es decir que así como se forma los cationes metal e iones hidroxilo a partir de un hidróxido, inversamente, también se pueden formar hidróxidos a partir de los cationes e iones ya mencionados.
(Agua)……..
Na(OH) →→→→ Na+1 + (OH)-1
……..(Agua)
Na+1 + (OH)-1 →→→→ Na(OH)
Un caso especial lo constituye el hidróxido de amonio. El amoníaco es un gas muy soluble en agua, su fórmula es NH3. Al disolverse reacciona con el agua formando el compuesto hidróxido de amonio. Este proceso es reversible.
…..(Agua)
NH3 + H2O →→→→ NH4(OH)
OH) →→→→ NH3 + H2O
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Sales
Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias acidas con sustancias basicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatómicos, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de clasificarlas que son: sales neutras, sales acidas, sales basicas y sales mixtas.
Sales neutras
Las sales neutras son compuestos formados por la reacción de un acido con un hidróxido (compuesto ternario basico) formando también agua. Entre las sales neutras se encuentran las binarias y las ternarias, que sediferencian entre si por el acido con el que reaccionan, siendo estos un hidracido o un oxacido.
Cuando reacciona un acido con un hidróxido para formar una sal neutra se combinan todos los cationes hidronio (H+1) con todos los aniones hidroxilo (OH-1). Los cationes H+1 son los que dan la propiedad de acido a los hidracidos y oxacidos, y los aniones OH-1 son los que dan propiedad de base a los hidróxidos, y cuando estos acidos y bases reaccionan dan lugar a una neutralización, que es la formación de agua, mientras que los iones restantes de la reacción forman una sal. Es por esta razón que estas sales reciben el nombre de 'neutras'. Ver las ecuaciones abajo mostradas.
Las sales neutras binarias o sales haloideas son compuestos formados por un hidracido y un hidróxido. Para nombrarlos en el sistema tradicional, stock y sistematico se aplican las reglas generales usando el nombre del no metal con el sufijo –uro como nombre genérico y el nombre del metal como nombre especifico.
En las dos primeras ecuaciones se presenta el proceso completo para la formación de una sal neutra binaria y en las ultimas dos se ejemplifica por separado la neutralización y la formación de la sal neutra.
Hidracido + Hidróxido → Agua + Sal neutra
HCl + Na(OH) → H2O + NaCl
H+1 + Cl-1 + Na+1 + (OH)-1 → H2O + NaCl
H+1 + (OH)-1 → H2O
Cl-1 + Na+1 → NaCl
Compuesto | Nomenclatura sistematica | Nomenclatura Stock | Nomenclatura Tradiconal |
NaCl | cloruro de sodio | cloruro de sodio | cloruro sódico o cloruro de sodio |
CaF2 | difluoruro de calcio | fluoruro de calcio | fluoruro calcico |
FeCl3 |tricloruro de hierro | cloruro de hierro (III) | cloruro férrico |
CoS | monosulfuro de cobalto | sulfuro de cobalto (II) | sulfuro cobaltoso |
Nota: para el correcto nombramiento de estos compuestos hacer énfasis en que los no metales de los hidracidos trabajan con la menor valencia (1 y 2), y como son los hidracidos que reaccionan con los hidroxidos para formar las sales neutras binarias. Es por esta razón que en el caso del FeCl3 el hierro trabajo con la valencia -3 y el 'no metal' cloro trabaja con -1, aunque el cloro posea las valencias 1, 3, 5 y 7.
Las sales neutras ternarias son compuestos formados por un hidróxido y un oxacido. La denominación que reciben las sales proviene del nombre del acido, oxacido, que las origina. Para nombrar una sal cuando deriva de un acido cuyo nombre especifico termina en -oso, se reemplaza dicha terminación por -ito. Analogamente cuando el nombre especifico del acido termina en –ico, se reemplaza por -ato. Por ejemplo: el Hidroxido de sodio (Na(OH)) reacciona con el acido ortofósforico o acido fosfórico (H3PO4) para formar la sal fosfato de sodio u ortofosfato de sodio (Na3PO4).
Otra manera para saber cuando utilizar los sufijos –ito o –ato, en lugar de determinar de qué acido proviene la sal neutra, para así nombrar el compuesto; se determina el número de valencia con el que trabaja el no metal diferente de oxigeno en el compuesto. El procedimiento es similar al utilizado en los oxacidos (sección oxacidos, tercer parrafo). Los puntos que hay que tener en cuanta son:
* El elemento mas electronegativo es el oxígeno y los elementosmas electropositivos son el metal y el no metal.
* En la fórmula molecular el metal va a la izquierda, el no metal va al centro y el oxígeno va a la derecha.
* El oxígeno trabaja con el número de valencia -2.
* Los elementos que formaran el radical u oxoanión son el no metal y el oxígeno, razón que obliga a que la suma de valencias o cargas entre estos dos elementos sea negativa.
* La suma de cargas entre los tres elementos o entre el metal y el radical sera igual a cero, lo que significa que la molécula sera neutra.
Por ejemplo: Ca(ClO3)2. En resumen el procedimiento se basa en determinar la carga de uno de los dos radicales, que sera negativo, y con esto se puede establecer el número con el que debe trabajar el metal, para que la suma entre este y los dos radicales sea igual a cero. Como primer paso hay que determinar la carga del radical; como hay 3 oxígenos en el radical y cada oxígeno trabaja con -2 la carga total de los oxígenos en un radical es de -6; como hay 1 cloro en el radical y la suma de valencias entre el oxigeno y el cloro dentro del radical debe ser negativo, el cloro trabajara con +5 de valencia. Para probar que el cloro debe trabajar con +5 únicamente, en este compuesto, se hace la operatoria con cada número de valencia del cloro; si el cloro trabajara con +1, la sumatoria con la carga -6 de los oxígenos seria igual a -5, esta carga de -5 seria de un solo radical y como hay dos, los radicales tendrían una carga de -10, así que el calcio para sumar una carga neta de cero para la molécula debería trabajar con un número de valencia +10, elcual no existe, entonces el cloro no puede trabajar con -1 en el radical; si el cloro trabajara con el +3 ocurriría lo mismo, al final el calcio para equilibrar la molécula debería trabajar con la valencia +6, valencia con la que no cuenta el cloro; y si el cloro trabajara con +6 la sumatoria de valencias entre el cloro y los oxígenos dentro del radical seria igual a cero, lo cual no es correcto ya que el radical debe tener una carga negativa. Ya que el cloro trabaja con +5 la carga sumada de los dos radicales es de -2, así que el calcio tendría que usar la valencia +2 para hacer cero la carga neta de la molécula. Cuando en una molécula hay solamente un radical se omiten los paréntesis de la fórmula

Diagrama sobre la distribución de valencias en un compuesto ternario. Esta imagen es explicada en la seccion 7.1 del articulo .
En el sistema tradicional se utiliza como nombre genérico el nombre del no metal con el sufijo y prefijo correspondiente a su número de valencia y como nombre especifico el nombre del metal, elemento proporcionado por el hidróxido. Según el número de valencia del no metal en la sal (o del no metal en el oxacido que da origen a la sal) los sufijos son:
hipo- … -oso | (para números de valencia 1 y 2) | hipo- … -ito |
… -oso | (para números de valencia 3 y 4) | … -ito |
… -ico | (para números de valencia 5 y 6) | … -ato |
per- … -ico | (para el número de valencia 7) | per- … -ato |
En el ejemplo anterior, Ca(ClO3)2, como el cloro trabaja con la valencia +5, el compuesto se nombra Clorato de calcio. En el sistema Stock se utiliza como nombregenérico el nombre del no metal con el prefijo correspondiente al número de oxígenos presentes por radical en el compuesto (según la tabla de prefijos griegos), seguido de la partícula “oxo”, mas el nombre del no metal con el sufijo ato. Después del nombre general se indica la valencia del no metal con números romanos, y luego como nombre especifico se utiliza el nombre del metal.
Oxacido + Hidróxido → Agua + Sal neutra
H3PO4 + 3Na(OH) → 3H2O + Na3PO4
Compuesto | Nom. Stock | Nom. tradicional |
Na3PO4 | fosfato (V) de sodio3 | fosfato de sodio u ortofosfato de sodio |
CaSO4 | sulfato (VI) de calcio3 | sulfato de calcio |
NaClO4 | clorato (VII) sodio3 | perclorato de sodio |
Mg(BrO)2 | bromato (I) de magnesio3 | hipobromito de magnesio |
Sales acidas
Las sales acidas son compuestos cuaternarios que resultan del reemplazo parcial de los hidrógenos de un acido por atomos metalicos. Los acidos deben presentar dos o mas hidrógenos en su molécula para formar estas sales. Para nombrarlos en el sistema tradicional se siguen las reglas de las sales neutras ternarias agregando la palabra “acido” antes del nombre del metal. Y para nombrarlos en el sistema Stock y sistematico se usan las reglas generales para las sales neutras ternarias, en estos dos sistemas, agregando la palabra “hidrógeno” antes del nombre del no metal. Para poder encontrar la valencia del no metal para así poder nombrar correctamente la sal se puede usar el método utilizado en los compuestos de sales neutras ternarias, teniendo en cuenta: que el oxigeno trabaja con valencia -2; el hidrógeno trabajacon valencia +1; estos compuestos siguen la fórmula general Metal + Hidrógeno + No Metal + Oxigeno; los elementos con valencias positivas son el metal, el hidrógeno y los elementos con valencias negativas son el no metal y el oxigeno.
Acido + Hidróxido → Agua + Sal acida
H2SO4 + Na(OH) → H2O + NaHSO4
Compuesto | Nom. Stock y sistematica | Nom. tradicional |
NaHSO4 | hidrógenosulfato (VI) de sodio3 | sulfato acido de sodio3 |
KHCO3 | hidrógenocarbonato de Potasio3 | carbonato acido de Potasio3 |
Sales basicas
Estas sales son compuestos que resultan de reemplazar parcialmente los oxhidrilos de un hidróxido por los aniones de un acido. Para nombrarlos en el sistema tradicional depende de si el acido es binario o ternario, es decir que si se trata de un hidróxido o un hidracido. Cuando el acido es un hidracido se utiliza el nombre del no metal con su sufijo uro y se le antepone el prefijo “hidroxo” para el nombre general y como nombre especifico el nombre del metal. Y cuando el acido es un hidróxido, como nombre general, se utiliza el nombre del no metal con el prefijo “hidroxo” y su correspondiente sufijo según su valencia (como se indica en la sección de las sales neutras ternarias), y como nombre específico el nombre del metal.
Acido + Hidróxido → Agua + Sal basica
HNO3 + Ca(OH)2 → H2O + CaNO3(OH)
Compuesto | Nomenclatura tradicional |
MgCl(OH) | hidroxocloruro de magnesio |
CaNO3(OH) | hidroxonitrato de calcio |
Sales mixtas
Las sales mixtas son compuestos resultado de sustituir los hidrógenos de un acido por atomos metalicos distintos dehidróxidos. Las reglas para nombrar las sales mixtas en el sistema tradicional son analogas a las sales acidas.
Acido + Hidróxido1 + Hidróxido2 → Agua + Sal mixta
H2SO4 + Na(OH) + K(OH) → 2H2O + NaKSO4
Compuesto | Nomenclatura tradicional |
NaKSO4 | tetraoxosulfato de sodio y potasio |
CaNaPO4 | ortofosfato de calcio y sodio |
-------- ----- ------ ----- ----- ------
Poliacidos
Se trata de aquellos oxiacidos que resultan de la unión de 2 ó 3 moléculas de oxiacidos con la pérdida de una molécula de agua por cada unión que se realice. Es como si fuesen dímeros o trímeros.
Se nombran indicando el número de moléculas de acido que se han unido con un prefijo (Nomenclatura tradicional) o indicando con prefijos el número de atomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre (demas nomenclaturas).
Ejemplo | Nom. Stock | Nom. sistematica | Nom. tradicional |
H2S2O7 | acido heptaoxodisulfúrico (VI) | heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno | acido disulfúrico |
H2Cr2O7 | acido heptaoxodicrómico (VI) | heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno | acido dicrómico |
H5P3O10 | acido decaoxotrifosfórico (V) | decaoxotrifosfato (V) de hidrógeno | acido trifosfórico |
Las sales de los poliacidos se nombran de forma analoga a las oxisales.
Ejemplo | Nomenclatura sistematica y funcional | Nomenclatura tradicional |
CaCr2O7 | heptaoxodicromato (VI) de calcio | dicromato calcico o de calcio |
Mg2P2O7 | heptaoxodifosfato (V) de magnesio | difosfato magnesico |
Na2S2O7 | heptaoxodisulfato (VI) de sodio | disulfato sódico |-------- ----- ------ ----- ----- ------
Peroxoacidos
Son aquellos oxoacidos que han sustituido un oxígeno por un grupo peroxo O2-. Su fórmula no se simplifica.
En la nomenclatura tradicional (la mas frecuente) se añade peroxo-, y en las restantes se indica con -peroxo- el oxígeno sustituido. Si a la hora de formular pudiera haber confusión con otro oxoacido, se indica el grupo peroxo entre paréntesis.
Ejemplo | Nomenclatura sistematica | Nomenclatura Stock | Nomenclatura tradicional |
H2SO5 | acido trioxoperoxosulfúrico (VI) | trioxoperoxosulfato (VI) de hidrógeno | acido peroxosulfúrico |
HOONO ó HNO (O2) | acido monoxoperoxonítrico (V) | monoxoperoxonitrato (V) de hidrógeno | acido peroxonítrico |
H3BO4 | acido dioxoperoxobórico (III) | dioxoperoxoborato (III) de hidrógeno | acido peroxobórico |
Las peroxisales se nombran de forma analoga a las oxisales.
Ejemplo | Nomenclatura sistematica y Stock | Nomenclatura tradicional |
K2S2O8 | hexaoxoperoxodisulfato (VI) de potasio | peroxodisulfato de potasio |
Ba[NO (O2)]2 | oxoperoxonitrato (III) de bario | peroxonitrito de bario o barico |
CaSO5 | trioxoperoxosulfato (VI) de calcio | peroxosulfato de calcio |
-------- ----- ------ ----- ----- ------
Tioacidos
Son aquellos oxoacidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos por azufres. Se nombran con el prefijo tio- seguido por el acido de origen (nomenclatura tradicional) o -tio- en la sistematica y de Stock, indicando con un prefijo el número de oxígenos restantes. Si se escribe tio sin prefijo numérico en la nomenclatura tradicional,se esta indicando que se han sustituido todos los O por S, excepto en el caso de los tioacidos del azufre (aquí tio=monotio).
Fórmula General: |
R.CO.SH o R.CS.OH |

Ejemplo | Nomenclatura sistematica | Nomenclatura Stock | Nomenclatura tradicional |
H2S2O3 | acido trioxotiosulfúrico (VI) | trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno | acido tiosulfúrico |
HNSO2 | acido dioxotionítrico (V) | dioxotionitrato (V) de hidrógeno | acido tionítrico |
H3PS2O2 | acido dioxoditiofosfórico (V) | dioxoditiofosfato (V) de hidrógeno | acido ditiofosfórico |
Las tiosales se nombran de forma analoga a las oxisales.
Ejemplo | Nomenclatura sistematica y stock | Nomenclatura tradicional |
FeS2O3 | trioxotiosulfato (VI) de hierro (II) | tiosulfato ferroso |
Al2(HPS4)3 | hidrógenotetratiofosfato (V) de aluminio | hidrógenotiofosfato de aluminio |
Na3PS3O | oxotritiofosfato (V) de sodio | tritiofosfato de sodio |
-------- ----- ------ ----- ----- ------
Iones
Los iones son aquellos atomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).
Cationes mono y poliatómicos
Son iones con carga positiva. Si son monoatómicos, se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Por ejemplo, Li+ catión litio. Si el elemento tiene varios estados de oxidación (valencias) se usan números romanos (Stock) o los afijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).
Ejemplo | Nomenclatura Stock | Nomenclatura tradicional |
Fe3+ | catión hierro (III) | catión férrico |
Cu+ | catióncobre (I) | catión cuproso |
Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos:
a) Si proceden de oxoacidos se añade el sufijo -ilo al nombre del oxoacido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en la Stock. Es como el oxoacido sin moléculas de agua.
Ejemplo | Nomenclatura tradicional | Nomenclatura Stock |
NO2+ | catión nitroilo | catión dioxonitrógeno (V) |
NO+ | catión nitrosilo | catión monoxonitrógeno (III) |
SO2+ | catión sulfinilo o tionilo | catión monoxoazufre (IV) |
SO22+ | catión sulfonilo o sulfurilo | catión dioxoazufre (VI) |
UO2+ | catión uranilo (V) | catión dioxouranio (V) |
UO22+ | catión uranilo (VI) | catión dioxouranio (VI) |
VO3+ | catión vanadilo (V) | catión monoxovanadio (V) |
VO2+ | catión vanadilo (IV) | catión dioxovanadio (IV) |
b) Si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio.
Ejemplo | Nombre |
H3O+ | hidronio u oxonio |
NH4+ | amonio |
PH4+ | fosfonio |
SbH4+ | estibonio |
AsH4+ | arsonio |
BiH4+ | bismutonio |
H3S+ | sulfonio |
H2Cl+ | cloronio |
Nomenclatura Tradicional, Clasica O Funcional
Nomenclatura tradicional, clasica o funcional
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos griegos.
• Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de”
(Na2O,oxido de sodio).
• Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando elelemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso
… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico1
• Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos
hipo - … - oso (para la valencia inferior)
… -oso (para la valencia intermedia)
… -ico (para la valencia superior)
• Cuando tiene cuatro distintas valencias se usan los prefijos y sufijos
hipo - … - oso (para las valencias 1 y 2)
… -oso (para la valencias 3 y 4)
… -ico (para la valencias 5 y 6)
per - … - ico (para la valencia 7):
• Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido permanganico (ya que el manganeso tiene mas de dos números de valencia y en este compuesto esta trabajando con la valencia 7).
Hidróxidos (compuestos ternarios basicos)
Son compuestos formados por la unión de un óxido basico con agua. Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo terminado en -oso o -ico según las reglas generales para el sistema tradicional. La fórmula general es Metal + (OH)-1x. En la nomenclatura Stock y sistematica se nombran con el nombre genérico hidróxido y las respectivas reglas generales.
Óxido basico + Agua → Hidróxido
Na2O + H2O → 2Na(OH)
Compuesto Nomenclatura sistematica Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional
LiOH hidróxido de monolitio o de litio hidróxido de litio (I) o hidróxido de litio hidróxido lítico
Pb (OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo