PRACTICA N° 6

¿IONICO O COVALENTE?

INTRODUCCION.

Los compuestos se pueden clasificar de acuerdo con el tipo de enlace que une a sus atomos en compuestos iónicos y compuestos moleculares.

A simple vista no puedes decir que el compuesto de una muestra es de tipo iónico o molecular porque ambos compuestos pueden tener la misma apariencia. Sin embargo, se pueden hacer pruebas sencillas para clasificar a los compuestos según su tipo de enlace, ya que cada uno tiene un conjunto de propiedades particulares que comparten la mayoría de sus integrantes. Por lo general, los compuestos iónicos son duros, quebradizos y solubles en agua, tiene altos puntos de fusión y pueden conducir la electricidad cuando estan disueltos en agua.

Los compuestos moleculares pueden ser suaves, duros o flexibles, por lo general son menos solubles en agua, tienen puntos de fusión bajos y cuando estan disueltos en agua no pueden conducir la electricidad.

PREGUNTAS PREVIAS.

¿ Cuales son las propiedades de los compuestos iónicos?.

Sólidos a temperatura ambiente. Las fuerzas que mantienen unidos los iones son fuertes, y por este motivo a temperatura ambiente el compuesto se halla en estado sólido.
Forman redes cristalinas altamente ordenadas. Los aniones y cationes tienen posiciones definidas en el espacio, en función del tipo de red cristalina.
Puntos de fusión y ebullición elevados. Debido a que, como hemos dicho, las fuerzas electrostaticas que mantienen unidos los iones son fuertes, escostoso separarlos. Por este motivo, hay que aportar elevadas temperaturas para fundirlos y para evaporarlos.

¿ Cuales son las propiedades de los compuestos moleculares?.
Generalmente estan formados por elementos no metalicos.
Existen compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, pero los sólidos son fragiles y quebradizos, o blandos y de aspecto céreo.
Generalmente son insolubles en agua, y solubles en disolventes como el tolueno, la acetona o la gasolina.
Tienen bajos puntos de fusión y ebullición.
Son malos conductores del calor y la electricidad.

OBJETIVOS.

1. Examinar las propiedades de varias sustancias comunes.
2. Interpretar los datos de las propiedades de las sustancias para clasificarlas como iónicas o moleculares.

MATERIAL Y REACTIVOS.

Porta objetos de vidrio
Lapiz grueso o crayón
Parilla de calentamiento
Espatula
4 vasos pequeños de precipitados (50 o 100 ml
Varilla de agitación
Balanza
Aparato para medir la conductividad
Probeta graduada de 25 ml
Termómetro (con graduación mayor de 150 °C)
4 muestras de 1-2 g de cualquiera de las siguientes sustancias:
Sustituto de sal (KCl ), fructosa, aspirina, parafina, urea, sal de mesa, azúcar de mesa, sal de Epsom (purga triangular)

PROCEDIMIENTO.

Con un lapiz graso o crayón traza varias líneas en un portaobjetos para dividirlo en tres partes. Rotula cada parte con las letras A, B, C. Utiliza mas de un portaobjeto de ser necesario

Haz una tabla semejante para anotar los datos y observaciones.Con una espatula coloca una décima parte (0.1 a 0.2g) de la primera sustancia en la parte A del portaobjetos.

Repite el paso 3 con las otras sustancias en las partes B, C etc. Asegúrate de limpiar la espatula luego de tomar cada muestra. Anota en una tabla de datos qué sustancias pusiste en cada parte del portaobjetos.

Coloca el portaobjetos en una parrilla de calentamiento. Coloca el control de calor en la posición media y empieza a calentar.

Coloca un termómetro sobre el portaobjetos de modo que apenas se apoye el bulbo. Cuida de no revolver los compuestos.

Continúa calentando hasta que se alcance la temperatura de 135° C. Examina cada parte del portaobjetos y anota las sustancias que se hayan fundido. Apaga la parrilla de calentamiento.

Marca vasos con los nombres de tus sustancias.

Pesa cantidades iguales (1-2g) de cada una de las sustancias y coloca las muestra en sus respectivos vasos.

Añade a cada vaso 10 mL de agua destilada.

Agita cada sustancia con una varilla limpia. Anota en tu tabla si la muestra se disolvió completamente o no.

Con un dispositivo para medir conductividad prueba en cada sustancia la presencia de electrólitos. Anota cual de ellas actúa como conductor.



DATOS.


Sustancia
¿El compuesto se funde?
¿El compuesto de disuelve en agua?
¿La solución conduce electricidad?

Clasificación
A
Si o No
Soluble o insoluble
Conduce o no conduce
Iónico o molecular
B




C




Etc.OBSERVACIONES.

C0NCLUCIONES.

CUESTIONARIO.

1.-¿Qué les ocurre a los enlaces que hay entre las moléculas cuando una sustancia se funde?

¿Todos los compuestos se funden a la misma temperatura?

Completa tu tabla de datos clasificando cada una de las sustancias de prueba como compuesto iónico y molecular de acuerdo con tus observaciones.

¿Qué diferencias existen entre las propiedades de los compuestos iónicos y los moleculares?

¿Cómo son los puntos de fusión de los compuestos iónicos en comparación con los de los compuestos moleculares? ¿Qué factores influyen en el punto de fusión?

Las soluciones de algunos compuestos moleculares son buenas conductoras de electricidad. Explica por qué esto es cierto, aun cuando se requieren iones para conducir la electricidad.


REFERENCIAS BIBLIOGRAFÍCAS.

https://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/compuestos/covalentes.htm

https://www.quimitube.com/videos/propiedades-de-los-compuestos-ionicos/

https://ssfe.itorizaba.edu.mx/bvirtualindustrial/index.php/quimica-1/91-library/quimica-1/279-241-comparacion-entre-las-propiedades-de-los-compuestos-ionicos-y-covalentes

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CLORURO DE POTASIO (KCl)

Nombre Comercial :Cloruro de Potasio
Sinónimos : Potasa, silvina (forma mineral)
Formula Química : KClPeso Molecular : 74,55 g/mol
Uso : Industria agropecuaria: Fertilizante
Aplicaciones industriales: Manufactura
de especialidades de fertilizantes.

Primeros Auxilios
- Inhalación : Remover al aire fresco. Si no respira, dar respiración
artificial. Si se le dificulta respirar, dar oxigeno.
- Contacto con los ojos : En caso de contacto inmediatamente lavar con abundante
agua por lo menos 15 minutos, abriendo y cerrando los
parpados ocasionalmente. Llamar a un médico si irritación
persiste.
-Contacto con la piel : Lavar piel con abundante agua y jabón mientras se remueve
la ropa contaminada.
Conseguir atención médica si irritación persiste o se
desarrolla.
-Ingestión : Inducir al vómito inmediatamente, asistido por personal
médico. Nunca dar cosas a la boca de una persona
inconsciente. Llamar a un médico

5. MEDIDAS DE LUCHA CONTRA INCENDIOS

Tipo de inflamabilidad : No inflamable
Productos peligrosos de la combustión : N.A.
Prevención : No exponga el material al calor excesivo. Cuando es
sometido a temperaturas extremas, puede liberar
Pequeñas cantidades de gases de cloro.
Medios de extinción de incendios : Utilizar el agente extintor adecuado para los alrededores, el
material mismo es inflamable y no soporta la combustión
Fuegos vecinos : N. A.
Protección en caso de incendio : Protección de la piel observando una distancia de
seguridad, y usando ropa protectora adecuada.
Riesgos específicos : No Combustible