INFORME DE IONES ENCONTRADOS EN LABORATORIO:
Hg: Elemento químico, símbolo Hg, número atómico 80 y peso atómico 200.59. es
un líquido blanco plateado a temperatura ambiente (punto de fusión -38.4sC o
-37.46sF); embulle a 357sC (675.05sF) a presión atmosférica Es un metal pesado
plateado que a temperatura ambiente es un líquido inodoro. No es buen conductor
del calor comparado con otros metales, aunque es buen conductor de la electricidad.
Se alea fácilmente con muchos otros metales como el oro o la plata produciendo
amalgamas, pero no con el hierro. Es insoluble en agua y soluble en ácido
nítrico. Cuando aumenta su temperatura-por encima del los 40 °C - produce
vapores tóxicos y corrosivos, más pesados que el aire. Es dañino por
inhalación, ingestión y contacto: se trata de un producto muy irritante para la
piel, ojos y vías respiratorias. Es incompatible con el ácido nítrico
concentrado, el acetileno, el amoníaco, el cloro y los metales.
Ag: la plata es un metal ' muy dúctil y maleable, algo más duro que el oro, la
plata presenta un brillo blanco metálico susceptible al pulimento. Se mantiene
en agua y aire, si bien su superficie se empaña en presencia de ozono, sulfuro
de hidrógeno o aire con azufre.
La plata es un metal ' muy dúctil y maleable, algo más duro que el oro, la
plata presenta un brillo blanco metálico susceptible al pulimento. Se mantiene
en agua y aire, si bien su superficie se empaña en presencia de ozono, sulfuro
de hidrógeno o aire con azufre.
Tiene la más alta conductividad eléctrica y conductividad térmica de todos los
metales, ] —elconductor por excelencia— pero su mayor precio ha impedido que se
utilice de forma masiva en aplicaciones eléctricas. La plata| pura]] también
presenta el color más blanco y el mayor índice de reflexión
Pb: el plomo es un metal gris plateado, blando y pesado. Se utiliza en la
producción de baterías de acumuladores, municiones, revestimientos de cables,
pigmentos, vidrio, cerámica vidriada, metales de fundición y soldaduras
Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los óxidos de plomo,
el tetra etilo de plomo y los silicatos de plomo. El plomo forma aleaciones con
muchos metales, y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus
aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se
denomina saturnismo o plumbosis.
IONES ENCONTRADOS:
ï¶ ION PLOMO:
ï¶ ION MERCURIO:
ï¶ ION PLATA:
INSTRUMENTOS Y EQUIPOS UTILIZADOS EN ANÁLISIS CUALITATIVOS
ANÁLISIS INORGÁNICO CUALITATIVO
Un análisis cualitativo inorgánico sistemático de iones mediante un método por
vía húmeda, supone la separación de iones en grupos por reacciones de
precipitación selectiva. Se aíslan los iones individuales de los grupos, a
través de una reacción de precipitación adicional, y se confirma la identidad
del ion con un test de reacción, que produce un determinado precipitado o
color. Tanto para cationes (iones con carga positiva) como para aniones (iones
con carga negativa), existen diversas fórmulas para obtener estos resultados.
En la tabla se muestra un esquema del análisis de cationes de elementos
metálicos conrepercusiones medioambientales.
ANÁLISIS ORGÁNICO CUALITATIVO
El análisis orgánico se basa en ciertas reacciones químicas que detectan grupos
funcionales concretos como alcohol, amina, aldehído, alquenos, éster, ácido
carboxílico y éter. Las reacciones de prueba se suelen realizar sin separación
previa. Por ejemplo, los alquenos (compuestos que tienen dobles enlaces
carbono-carbono) pueden identificarse por la decoloración que producen en una
disolución coloreada de bromo. En el análisis cualitativo, tanto orgánico como
inorgánico, los métodos instrumentales son los preferidos en la actualidad por
ser más sensibles y específicos
MÉTODOS CUANTITATIVOS POR VÍA HÚMEDA
Son en esencia procesos gravimétricos y volumétricos para sustancias
inorgánicas. Un ejemplo de análisis gravimétrico es la determinación de la
concentración de ion cloruro en una disolución, mediante la precipitación de
cloruro de plata insoluble (AgCl). El precipitado se recoge y se pesa,
obteniéndose del análisis resultado muy exacto. Los procesos volumétricos
suelen basarse en reacciones ácido-base, como la valoración de ácido etanoico
con una disolución de hidróxido de sodio (véase Ácidos y Bases). Otra reacción
empleada con frecuencia es la producida por el ácido etilendiaminotetraacético
(EDTA) en disoluciones de metales como el plomo o el mercurio. Las reacciones
apropiadas para las valoraciones han de completarse de forma rápida para evitar
reacciones colaterales que enmascaren los resultados. Esto resulta más sencillo
con reacciones inorgánicas que con procesos químicos de grupos
funcionalesorgánicos. Véase Volumetría.
TÉCNICAS RADIOQUÍMICAS
Estos métodos se basan en la detección de radiactividad en forma de partículas
alfa y beta y de rayos gamma, que se originan en las desintegraciones
nucleares. La radiactividad puede generarse en la muestra bombardeándola con
neutrones. Este procedimiento, llamado análisis por activación de neutrones, se
utiliza en la industria para identificar ciertos metales de una muestra. El
análisis por activación de neutrones tiene la ventaja de ser rápido y
automatizado, además de no destruir la muestra.
TÉCNICAS ELECTROQUÍMICAS
Al colocar un electrodo positivo y otro negativo en una disolución con iones, y
aplicar a dichos electrodos una diferencia de potencial, los iones con carga
positiva (cationes) se desplazan al electrodo negativo o cátodo, mientras que
los iones con carga negativa (aniones) lo hacen hacia el electrodo positivo o
ánodo. El resultado es que se establece una corriente eléctrica entre los
electrodos. La intensidad de esta corriente dependerá de la diferencia de
potencial entre los electrodos y de la concentración de iones en la disolución.
De hecho, este método instrumental cuantitativo se emplea para medir la
concentración de iones en una disolución, y recibe el nombre de conductimetría.
Existe una técnica parecida en la que se utilizan electrodos diseñados para
aceptar sólo ciertos iones específicos con el fin de determinar la
concentración de iones sodio o calcio o el pH de la disolución analizada. Esta
técnica de electrodos que seleccionan determinados iones es frecuente en los
análisis clínicos
