Introducción
Todo lo que vemos a nuestro alrededor esta formado por elementos químicos. Todo lo que respiramos y comemos son elementos químicos.
Conocer las propiedades de los elementos es necesario para comprender nuestro organismo, para saber cómo manipularlos en la industria, alimentaria, metalúrgica, textil, farmacéutica

Todos estos elementos los encontramos clasificados en la tabla periódica con su masa atómica, número atómico, valencia y su símbolo.
La Tabla Periódica resulta de mucha utilidad para aquellas personas involucradas e interesadas en el estudio de la materia, pues brinda un medio de comunicación entre ellos y valiosa información sobre cada elemento químico, mejorando así el estudio y el aprovechamiento de los mismos; esta información es de dos tipos: física y química.

Litio (Li
Pertenece al grupo de los alcalinos, metal blando de color blanco plata que se oxida rapidamente con el oxígeno o con agua (altamente inflamable y ligeramente explosivo). Es el elemento sólido menos denso. Se utiliza para la fabricación de pilas o baterías debido a su alto potencial electroquímico. También es utilizado en aleaciones conductoras de calor. Tiene un elevado calor específico, el mayor de todos los sólidos. 
Entre loscompuestos mas comunes que forma esta: 
Li2CO3 carbonato de Li; LiBr bromuro de Li ; LiCl colururo de Li ; Li (OH) hidróxido de Li. 
Fue descubierto por Johann Arfvedson en 1817. Es un elemento poco abundante en la corteza terrestre y siempre unida a otros compuestos debido a su reactividad. 
Tiene dos isótopos estables: 6Li y 7Li (muy abundandante 92%).
Propiedades físicas
Densidad (g/cm3): 0; 53
Color: blanco-plateado
Punto de fusión (°c): 181
Punto de ebullición (°C): 1330
Volumen atomico:13
Propiedades químicas
Número atómico:3
Valencia:1
Estado de oxidación:+1

Electronegatividad: 1,0
Radio covalente (Å): 1,34
Radio iónico (Å): 0,60
Radio atómico (Å): 1,55
Configuración electrónica: 1s22s1
Carbono (c)
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar basico de la química organica; se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. 





ALGUNOS USOS DEL CO2.

Se utiliza como agente extintor eliminando el oxígeno para el fuego.
En la industria alimentaria, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.
También se puede utilizar como acido inocuo o poco contaminante. La acidez puede ayudar a cuajar lacteos de una forma mas rapida y por tanto barata, sin añadir ningún sabor, y en la industria se puede utilizar para neutralizar residuos alcalinos sin añadir otro acido mas contaminante como el sulfúrico.
En agricultura, se puede utilizar como abonado. Aunque las plantas no pueden absorberlo por las raíces, se puede añadir para bajar el pH, evitar los depósitos de cal y hacer mas disponibles algunos nutrientes del suelo.
También en refrigeración se utiliza como una clase de líquido refrigerante en maquinas frigoríficas o congelado como hielo seco. Este mismo compuesto se usa para crear niebla artificial y apariencia de hervor en agua en efectos especiales en el cine y los espectaculos.
Es utilizado también como material activo para generar luz coherente (Laser de CO 2 ).







CARBONACION.

Actualmente, el agua carbonatada se manufactura pasando dióxido de carbono presurizado por el agua en un proceso conocido como carbonación. Esto incrementa la solubilidad. Por ejemplo, en un recipiente con agua a alta presión se disuelve mas CO2 que bajo condiciones atmosféricas normales. Cuando se reduce la presión, por ejemplo al abrir la botella, el gas se disocia de la solución, creando las burbujas características.


GASEOSAS O REFRESCOS.
La formamas popular de agua carbonatada son las saborizadas, y se les llama comúnmente gaseosas o refrescos (aunque este nombre también se aplica a las que no son gasificadas). Éstos se venden ampliamente en todo el mundo. Entre las marcas mas populares se encuentran Coca-Cola y Pepsi.
Es agua que contiene acido carbónico (H2CO3) que, al ser inestable, se descompone facilmente en agua y dióxido de carbono (CO2), el cual sale en forma de burbujas cuando la bebida se despresuriza. Cuando contiene un mayor contenido de minerales, por provenir de deshielo se la denomina agua mineral gasificada; si se obtienen los minerales artificialmente se la denomina agua gasificada artificialmente mineralizada.


SOLUCION SATURADA DE HIDROXIDO DE CALCIO.
solución saturada de Ca(OH)2 es una solución con la concentración maxima, de esta base, que permita el equilibrio en solución.
y claro que es Ca(OH)2; Hidróxido de calcio.



SOLUCION ALCALINA CON INDICADOR.
Una solución alcalina es aquella que al medir su pH, éste sea superior a 7, ya que el 7 es la neutralidad y pH inferiores a el son acidos.

































OBJETIVOS








Producir el dióxido de carbono.

Identificar cual es la cantidad promedio de dióxido de carbono que se emite en una botella de agua gaseosa.


Recolectar e identificar el gas dióxido de carbono disuelto en agua gaseosa.

Observar la variaciones de pH y comprobar las propiedades acidas de una agua gaseosa.





















INTRODUCCION.



En la practica III del laboratorio de química, se llevara acabo experimentos para producir el dióxido de carbono, que es un gas que se encuentra presente en el aire en una proporción aproximada de
0.04% en volumen.

Eldióxido de carbono es un gas cuyas moléculas estan compuestas por dos atomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula qu&iacut
Propiedades físicas 
Estado de la materia Sólido (no magnético) 
Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito) 
Punto deebullición 5100 K (grafito) 
Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima) 
Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima) 
Presión de vapor _ Pa 
Velocidad del sonido 18.350 m/s (diamante) 


Propiedades químicas: 
Número atómico 6 
Valencia 2,+4,-4 
Estado de oxidación +4 
Electronegatividad 2,5 
Radio covalente (Å) 0,77 
Radio iónico (Å) 0,15 
Radio atómico (Å) 0,914 
Configuración electrónica 1s22s22p2 
Primer potencial de ionización (eV) 11,34 
Masa atómica (g/mol) 12,01115 
Densidad (g/ml) 2,26 





Calcio (Ca)
El calcio es un metal alcalinotérreo blando, maleable y dúctil que arde con llama roja formando óxido de calcio y nitruro. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero palidecen rapidamente tornandose levemente amarillentas expuestas al aire y en última instancia grises o blancas por la formación del hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental. Reacciona violentamente con el agua para formar el hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno.
Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido (paramagnético)
Punto de fusión 1115 K
Punto de ebullición 1757 K
Entalpía de vaporización 153,6 kJ/mol
Entalpía de fusión 8,54 kJ/mol
Presión de vapor 254 Pa a 1112 K
Velocidad del sonido 3810 m/s a 293,15 K

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