OBJETIVO
1.- Conocer una técnica rapida y
facil para obtener un material plastico de interés
industrial a
partir de un fenol.
Comprender las reacciones de
polimerización.
Realizar una investigación
bibliografía sobre los usos y propiedades de la Baquelita.
INTRODUCCIÓN
Los fenoles son compuestos de la fórmula general ArOH, en que Ar es
fenilo, fenilo substituido ó alguno de los demas grupos arilo.
Los fenoles difieren de los alcoholes por tener el grupo –OH directamente
unido a un anillo aromatico, sus propiedades y
manera de preparación difieren ampliamente de los alcoholes por lo que
regularmente son tratados como
un grupo aparte.
Un polímero es una macromolécula formada
por la combinación covalente de unidades químicas mas
pequeñas y simples a las que se les llama Monómeros. Estas
moléculas gigantes se clasifican según su mecanismo de
síntesis como polímeros de condensación y polímeros
de adición
En la polimerización por reacción en etapas hay una serie de
reacciones cada una de las cuales es esencialmente independiente de la
precedente puede comprender una amplia variedad de grupos funcionales y muchos
tipos de reacción. Entre los polímeros sintéticos
mas antiguos se encuentran los que resultan de la reacción entre
fenoles y formaldehído: Las resinas fenol-formaldehído como
la Baquelita que en presencia de acido ó alcali dan lugar
a sustancias de elevado pero molecular.
La Baquelita ha sido empleada por mucho tiempo por su gran resistencia al calor, la estabilidad de sus
dimensiones, su resistencia
al frío y dureza.
MATERIAL
Tubo de ensayo de 16x150 mm
EspatulaPipetas de 1 ml y 5 ml
Vaso ppdo 400 ml
Tripie
Mechero Tela de asbesto
Pizeta
Probeta de 50 ml
Pinza para tubo
Termómetro
Alambre de cobre
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
En un tubo de ensayo de 13X100 depositar 5 g de resorcinol y añadir 1 ml
de solución de hidróxido de sodio al 10% y 5 ml de
formaldehído al 40%.
Calentar la mezcla a baño maría a 50 grados
hasta que se disuelvan los cristales. Se toma un
alambre largo al cual se le dobla la punta en forma de gancho y se introduce
hasta el fondo del
tubo de tal forma que el otro extremo se pueda levantar para sacar el
plastico duro.
Es un metal de color blanco azulado que arde en aire
con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en
presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato
basico que aísla al metal y lo protege de la corrosión.
Practicamente el único estado de
oxidación que presenta es el +2. En el año 2004 se
publicó en la revista Science el primer y único compuesto
conocido de cinc en estado de oxidación +1, basado en un complejo
organometalico con el ligando pentametilciclopentadieno. Reacciona con
acidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando
hidrógeno y puede disolverse en bases y acido acético.
El metal presenta una gran resistencia a la deformación
plastica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a
laminarlo por encima de los 100 °C. No sepuede endurecer por acritud y
presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente —al
contrario que la mayoría de los metales y aleaciones— y
pequeñas cargas el mas importante.
ALUMINIO
El aluminio es un elemento muy abundante en la
naturaleza, sólo aventajado por el silicio y el oxígeno. Se trata
de un metal ligero, con una densidad de 2700 kg/m3, y
con un bajo punto de fusión (660 °C). Su color es blanco y refleja
bien la radiación electromagnética del espectro
visible y el térmico. Es buen conductor eléctrico (entre 34 y 38
m Ω mm2)) y térmico (80 a 230
W/(m·K)).
MAGNESIO
El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino
que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y
sales; es insoluble. El magnesio elemental es un metal
liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado. En
contacto con el aire se vuelve menos lustroso, aunque a diferencia de otros metales
alcalinos no necesita ser almacenado en ambientes libres de oxígeno, ya
que esta protegido por una fina capa de óxido, la cual es
bastante impermeable y difícil de sacar.
Como su vecino inferior de la tabla periódica, el calcio, el
magnesio reacciona con agua a temperatura ambiente, aunque mucho mas
lento. Cuando se sumerge en agua, en la superficie del metal se forman
pequeñas burbujas de hidrógeno, pero si es pulverizado reacciona
mas rapidamente.
El magnesio también reacciona con acido clorhídrico (HCl)
produciendo calor e hidrógeno, que se libera alambiente en forma de
burbujas. A altas temperaturas la reacción
ocurre aún mas rapido.
En química organica es un metal
ampliamente empleado al ser necesario para la síntesis de reactivos de
Grignard.
El magnesio es un metal altamente inflamable, que
entra en combustión facilmente cuando se encuentra en forma de
virutas o polvo, mientras que en forma de masa sólida es menos
inflamable. Una vez encendido es difícil de apagar, ya que reacciona
tanto con nitrógeno presente en el aire (formando nitrato de magnesio) como
con dióxido de carbono (formando óxido de magnesio y carbono). Al
arder en aire, el magnesio produce una llama blanca
muy intensa incandescente, la cual fue muy utilizada en los comienzos de la
fotografía. En ese tiempo se usaba el polvo de
magnesio como
la fuente de iluminación (polvo de flash). Mas
tarde, se usarían tiras de magnesio en bulbos de flash
eléctricos. El polvo de magnesio todavía
se utiliza en la fabricación de fuegos artificiales y en bengalas
marítimas.
Cobre (Cu) propiedades y características físicas
* Metal de color rojizo, sólido.
* Dúctil y maleable.
* Tenaz.
* Despu&e
Se aumenta la temperatura del baño de agua a 70º
C y se mantiene el tubo ahí durante 10 minutos. Retirar el tubo del
baño agrega junto con su reporte.
CUESTIONARIO
1. Que usos ha tenido la Baquelita a través del tiempo?
2. Cual es la diferencia entre una polimerización en cadena y una
polimerización por reacción en etapas?
3. Que otro tipo de polímeros fenol-formaldehído han sido obtenidos industrialmente?
4. Escriba la reacción de la obtención de Baquelita
5. Escriba el mecanismo polimerización por
condensación iónica y por adición de radicales libres
6. Investigue que polímeros naturales han
tenido utilidad en la industria
7. Investigue cuales son los polímeros naturales
importantes para la nutrición humana
BIBLIOGRAFÍA
Morrison. Química Organica. Fondo Educativo
Interamericano
Solomons. Química Organica. Ed. Limusa
Braverman. Bioquímica de Alimentos. Ed. Manual Moderno
