EL AGUA.
El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica Centígrada. A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°..
El agua se comporta anormalmente; su presión de vapor crece con rapidez a medida que la temperatura se eleva y su volumen ofrece la particularidad de ser mínimo a la de 4°. A dicha temperatura la densidad del agua es maxima, y se ha tomado por unidad. A partir de 4° no sólo se dilata cuando la temperatura se eleva sino también cuando se enfría hasta 0°: a esta temperatura su densidad es 0,99980 y al congelarse desciende bruscamente hacia 0,9168, que es la densidad del hielo a 0°, lo que significa que en la cristalización su volumen aumenta en un 9 por100. El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre.[2] Se localiza principalmente en los océanos donde se concentra el 96,5% del agua total, los glaciares y casquetes polares poseen el 1,74%, los depósitos subterraneos (acuíferos), los permafrost y los glaciares continentales suponen el 1,72% y el restante 0,04% se reparte en orden decreciente entre lagos, humedad del suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos.[3] El agua es un elemento común del sistema solar, hecho confirmado en descubrimientos recientes. Puede ser encontrada, principalmente, en forma de hielo; de hecho, es el material base de los cometas y el vapor que compone sus colas El agua es una sustancia que químicamente se formula como H2O; es decir, que una molécula de agua se compone de dos atomos de hidrógeno enlazados covalentemente a un atomo de oxígeno.

PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA (Propiedades miscelaneas del agua).
* Viscosidad relativamente baja, fluye con facilidad
* Incompresible, relaciones presión - densidad no son importantes
* Disuelve muchas y variadas sustancias
* Dependencia de la solubilidad con la temperatura

* Las relaciones bioquímicasrequieren de agua para su ocurrencia (no requieren de aire), el agua es rica en vida, el aire es pobre en organismos vivientes.
Propiedades térmicas del agua
q El comportamiento térmico del agua es único en varios aspectos, debiéndose esto principalmente a que las asociaciones intermoleculares que forma el agua son inusualmente fuertes.
q El agua tiene elevados puntos de ebullición y de fusión para ser una sustancia de peso molécula tan bajo.
q El agua tiene una de las mas altas capacidades caloríficas, lo que la transforma en un sumífero de calor, consecuentemente, grandes masas de aguas tienen un efecto regulador de la temperatura ambiente.

q El agua tiene un calor de vaporización alto (539 Cal/g a 100ºC)
Calor requerido para aumentar 1 g a 100ºC = 100 Calorías
Calor requerido para evaporar 1 g = 539 Calorías
Comportamiento de una masa de aire al enfriarse

a→b Enfriamiento sin condensación
b→c : Condensación de una cierta cantidad de vapor de agua.
Al condensarse, el vapor de agua entrega una gran cantidad de calor.

Segunda parte. Tarea previa 1. sQué es una titulación o valoración?

2. sQué es el punto de equivalencia de una titulación?

3. sQué es un titulante?

4. Investiga los posiblesefectos dañinos a la salud o al medio ambiente, del biftalato de potasio. Registra tu fuente de información.


5. sQué es un analito?

6. sQué es una solución valorada, estandarizada o normalizada?

7. sQué es un indicador ácido-base? sCuál es el color de la fenolftaleína en medio ácido y en medio básico?

8. sCómo se calcula el % de error en una determinación experimental?

sCómo se calcula la desviación estándar para una serie de valores?

Introducción. Conocer la concentración exacta de un reactivo en una solución no siempre es un asunto sencillo. El hidróxido de sodio sólido por ejemplo, suele tener una cantidad de humedad no fácil de conocer o eliminar. Así, suele suceder que si pesamos 20 gramos del reactivo tomado del frasco, en realidad tengamos algo como 19 gramos de NaOH y 1 gramo de H2O. Existe otro inconveniente: el dióxido de carbono ambiental es muy soluble en las disoluciones de hidróxido de sodio, con el que reacciona de la siguiente manera: Na+(ac) + OH-(ac) + CO2(ac) → Na+ (ac) + HCO3-(ac) Esta reacción hace que disminuya la concentración de los iones OH- en la solución original. Por estas razones, cuando se desea conocer la concentración exacta de una disolución de hidróxido de sodio, se realiza un procedimiento químico, al que se le conoce como valoración, titulación, o estandarización. A una solución cuya concentración ha sido determinada mediante este procedimientose le llama una solución valorada, titulada o estandarizada. Para llevar a cabo este procedimiento de valoración, se requiere hacer reaccionar al NaOH con otro reactivo, cuya concentración sí se conozca con precisión. Para esto se requiere que este otro reactivo reúna las siguientes propiedades: - Tener elevada pureza - No ser higroscópico - Ser estable a temperatura ambiente - Ser soluble en agua - Poder ser secado en una estufa - No debe absorber gases - Reaccionar rápida y completamente con la sustancia a valorar


A este tipo de sustancias se les conoce como patrón primario, o estándar primario. Una de las sustancias más empleadas como patrón primario para titular una disolución de NaOH, es el biftalato de potasio. El ácido ftálico, es un ácido orgánico con dos hidrógenos ácidos, uno en cada grupo carboxilo. El biftalato es el anión resultante de la pérdida de un hidrógeno ácido del ácido ftálico, pero que conserva otro hidrógeno ácido, (semejante al caso del ácido carbónico, H2CO3 y el bicarbonato).
O OH OH O ácido ftálico O biftalato de potasio O OH O K
+

O
O K + +

O K O

ftalato de potasio

Material por equipo 1 bureta de 50 mL con pinzas 3 matraces Erlenmeyer de 125 mL Balanza Reactivos Solución de NaOH 0.1 M Biftalato de potasio (204.23g/mol) Solución de fenolftaleína (indicador)

Etiquetas o masking tape para etiquetar. Probeta de 100 mL Espátula

Procedimiento.Titulación de NaOH ∼ 0.1M con biftalato de potasio 1. Pesar cuidadosamente tres muestras de aproximadamente 0.15 g de biftalato depotasio seco. Las muestras, que no deberán tener la misma masa, se transfieren a tres matraces Erlenmeyer etiquetados con la masa correspondiente. Anotar las masas de estas muestras en la Tabla 1. 2. Añadir a cada matraz Erlenmeyer, aproximadamente 50mL de agua destilada y agitar. del aire en el punto de rocío, el
aire es muy resistente a disminuciones de temperatura.