Republica Bolivariana De Venezuela
Ministerio Del Poder Popular Para la Educación
U.E.N “Liceo Perú de Lacroix”
Catedra: Química – 4º Año Sección “C”















Introducción

En el trabajo a continuación le hablaremos sobre la reacción obtenida en el laboratorio a su vez trataremos de explicar su posible reacción en este caso explicaremos por que la vela se apagó cuando lo tapamos con el recipiente, y también explicaremos por que el agua subió al ponerla la vela y el recipiente.
El propósito es ver la reacción con el oxigeno del aire y lo que produce el dióxido de carbono y el vapor del agua al encender la vela se produce una reacción de combustión la cera de la vela reacciono con el oxigeno del aire, y produce dióxido de carbono y vapor de agua. Es el vapor de agua producido en la combustión de la vela que se condensa en las paredes del recipiente. En la reacción se consume un gas, el oxigeno que forma parte del aire se forman otros dos el dióxido de carbono y el vapor del agua, el volumen del gas producido es mas pequeño que el volumen del oxigeno que seconsume.

El volumen de gas producido es menor que el volumen de oxigeno consumido porque el agua condensa. Si el agua estuviera en forma de vapor su volumen seria mayor ya que hay mas moléculas de gas en los productos.
¿Por qué es que el agua sube a su nivel?
¿Por qué la vela se apaga?



Desarrollo

1 ¿Por qué la vela se apagó cuando se coloco el matraz de manera invertida?
Porque para que haya fuego necesita del oxígeno para la combustión, si tapas la vela se acaba el oxígeno, no puede haber combustión sin oxígeno y por lo tanto se apaga la vela se consume todo el oxigeno y se desprende carbono de la vela formando dióxido de carbono.
¿Por qué subió el agua dentro del matraz? Explique.
Al encender la vela se produce una reacción de combustión: la cera de la vela reacciona con el oxígeno del aire y produce dióxido de carbono y vapor de agua.
En la reacción se consume un gas, el oxígeno que forma parte del aire, pero se forman otros dos, el dióxido de carbono y el vapor de agua. El volumen del gas producido es mas pequeño que el volumen de oxígeno que se consume. El resultado es que en el interior del vaso disminuye la presión y, por ello, sube el agua hasta que la presión interior es igual a la exterior (presión atmosférica). Como la presión de afuera es mayor que la de adentro, empuja al agua y la hace subir, para igualar las presiones.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Por medio de una reacción de Claisen Schmidt se obtuvo la síntesis de dibenzalacetona la cual se sospecha se trata de su forma (E,Z), ya que tras haber medido su punto de fusión se encontró un valor de 62ºC,que se acerca al valor teórico (60ºC) (3) de dicho compuesto. Ademas el aspecto físico del material obtenido es parecido a un cuerpo amorfo formado por agujas amarillentas, que responden al aspecto de ladibenzalacetona en su conformero cis-trans. Se esperaba obtener el compuesto en su forma (E,E) sin embargo después de haber apreciado las características con las que cuenta el material, se determino que esta obtención no se logro como se esperaba. Posiblemente la forma en que se cristalizo el compuesto, ademas del tiempo que tardo en cristalizar y el choque violento de temperaturas al enfriar directamente el compueto con hielo propicio a que se obtuviera un compuesto diferente al propuesto.

Peso del material obtenido: 0.2661 gr
Rendimiento teórico: 1.4923 gr
Rendimiento experimental: 17.83% (Dibenzalacetona E,Z)

CONCLUSIONES

En nuestro compuesto, el OH no es un buen grupo saliente pero como el compuesto se acerca a un producto conjugado, el equilibrio se desplaza a estos, saliendo de la molécula.
Por medio de la síntesis de la Dibenzalacetona se comprendió el mecanismo de una reacción de Claisen-Schmidt, así como se reconoció a las moléculas que se involucran en dicho proceso.
Por medio de la determinación de su punto de fusión se determino que después de la síntesis se obtuvo la Dibenzalacetona en su forma (E,Z).

BIBLIOGRAFÌA

(1)I introducción a la Química Organica, Brown William H, .Editorial Patria
México DF 2009, Pags.370-371
(2) introducción a la Química Organica, Brown William H, .Editorial Patria
México DF 2009, Pags.374-376
(3) www.uv.es/fqlabo/quimicos/GRADO/2010/Sesion8/Ficha%20dibenzalacetona