ESTRUCTURA DEL ATOMO
Actualmente sabemos que la materia se encuentra compuesta de atomos. Estos atomos poseen una determinada estructura, como puedes observar en la imagen.

 En el núcleo se encuentran los protones y neutrones. 
Los protones poseen carga eléctrica positiva, mientras que los neutrones no tienen carga.

En la corteza se encuentran los electrones, orbitando en torno al núcleo y poseen carga eléctrica igual a la de los protones pero de signo negativo.
 Los atomos de los distintos elementos se diferencian en el nº de estas partículas que contienen, y por ello se utiliza para describir su estructura el concepto de: 

 Nº ATÓMICO  y Nº MASICO.
 El nº atómico es el nº de protones que hay en el núcleo de dicho atomo. 

El nº masico es la suma de protones y neutrones que contiene el núcleo del atomo.

Debido a la neutralidad eléctrica del atomo, el nº atómico también nos indicara el nº de electrones que se encuentran en la corteza.

Por último, un atomo puede perder o ganar electrones, transformandose en un ión (especie química con carga eléctrica).
 Si el atomo pierde electrones se convierte en un ión positivo: catión.
 Si el atomo gana electrones se convierte en un ión negativo: anión
PROPIEDADES FISICAS DE LA MATERIA

Una propiedad física es unacaracterística que puede ser estudiada usando los sentidos o algún instrumento específico de medida. Estas se manifiestan basicamente en los procesos físicos como cambios de estado, cambios de temperatura, cambios de presión, etc.

Por ejemplo, color, dureza, densidad, punto de ebullición, punto de fusión.

Se consideran propiedades físicas: Eléctricas, Magnéticas, Ópticas, Térmicas, Mecanicas.

Las propiedades Físicas pueden ser Generales o Específicas. 

Se dice que son generales cuando un mismo valor puede ser aplicado a diferentes sustancias. Por ejemplo, la masa, el volumen, el color, textura, etc.

Se dice que son específicas, cuando cada sustancia posee un valor particular. Ejemplo: La densidad, peso específico, punto de ebullición, punto de fusión, etc.

PROPIEDADES QUIMICAS DE LA MATERIA

Son propiedades distintivas de las sustancias que se observan cuando se combinan con otras, es decir, que les pasa en procesos por los que, por otra parte, las sustancias originales dejan generalmente de existir, formandose con la misma materia otras nuevas. 

Las propiedades químicas se manifiestan en las reacciones químicas.

Algunas propiedades físicas de la materia son de dos clases
1.- Propi. Extensivas que dependen de la cantidad de la masa de materia presente. Ej.: volumen,superficie etc.; también en este grupo estan las propiedades organolépticas: sabor, color, olor, tacto, sonido o ruido.

2.-Propiedades intensivas: no dependen de la cantidad de masa de materia presente: Ej.: estado de agregación (sólido, líquido, gaseoso), punto de fusión, punto de ebullición, conductividad, solubilidad, etc.

Las propiedades químicas: son aquellas que presenta la materia en sus transformaciones. Ej.: ser combustibles, ser oxidantes o reductores, tener caracter acido o basico, etc.as propiedades químicas
Cambio de estado
En física y química se denomina a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados mas estudiados y comunes en la Tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso; no obstante, el estado de agregación mas común en nuestro universo es el plasma, material del que estan compuestas las estrellas (si descartamos la materia oscura).
Cambios de estado de agregación de la materia
Son los procesos a través de los cuales un estado de la materia cambia a otro manteniendo una semejanza en su composición. A continuación se describen los diferentes cambios de estado o transformaciones de fase de la materia
Fusión: Es el paso de un sólido al estado líquido por medio de la energía térmica; duranteeste proceso isotérmico (proceso que absorbe energía para llevarse a cabo este cambio) hay un punto en que la temperatura permanece constante. El 'punto de fusión' es la temperatura a la cual el sólido se funde, por lo que su valor es particular para cadasustancia. Cuando dichas moléculas se moveran en una forma independiente, transformandose en un líquido.
Solidificación: Es el paso de un líquido a sólido por medio del enfriamiento; el proceso es exotérmico. El 'punto de solidificación' o de congelación es la temperatura a la cual el líquido se solidifica y permanece constante durante el cambio, y coincide con el punto de fusión si se realiza de forma lenta (reversible); su valor es también específico.
Evaporización: Es el proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso. Si se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión al continuar calentando el líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el calor se emplea en la conversión del agua en estado líquido en agua en estado gaseoso, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. En ese momento es posible aumentar la temperatura del gas.
Condensación: Se denomina condensación al cambio de estado de la materia que se encuentra enforma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización. Si se produce un paso de estado gaseoso a estado sólido de manera directa, el proceso es llamado sublimación inversa. Si se produce un paso del estado líquido a sólido se denomina solidificación.
Sublimación: es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denominaSublimación inversa; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido. Un ejemplo clasico de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco.
Es importante hacer notar que en todas las transformaciones de fase de las sustancias, éstas no se transforman en otras sustancias, solo cambia su estado físico.
Las diferentes transformaciones de fase de la materia en este caso las del agua son necesarias y provechosas para la vida y el sustento del hombre cuando se desarrollan normalmente.
Los cambios de estado estan divididos generalmente en dos tipos: progresivos y regresivos.
Cambios progresivos: Vaporización, fusión y sublimación progresiva. Cambios regresivos: Condensación, solidificación y sublimación regresiva

La siguiente tabla indica cómo se denominan los cambios de estado
de la materia son: reactividad, poder calorífico, acidez, etc.