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GRAVIMETRÍA - Problemas

1. Indique los factores gravimétricos para convertir

|BaSO4 |en |Ba |
|Mg2P2O7 |en |MgO |
|KClO4 |en |K2O |
|Fe3O4 |en |Fe2O3 |

2. Calcular los siguientes factores gravimétricos

|Compuesto pesado |Compuesto buscado |
|(NH4)2PtCl6 |NH3 |
|MoS3 |MoO3 |
|U3O8 |U |
|B2O3 |Na2B4O7 . 10 H2O |
NH4)3PO4 . 12 MoO3 |P2O5|

3. Si se disuelven 2,00 g de cloruro de sodio impuro en agua y se añade un exceso de nitrato de plata, precipitan 4,6280 g de cloruro de plata.
¿Cual es el porcentaje de cloro en la muestra

4. Se precipitó una muestra de acido oxalico de 1 g con exceso de cloruro de calcio y se calcinó el precipitado lavado hasta óxido de calcio. El residuo pesó 0 g. Calcular el porcentaje de acido oxalico en la muestra.

5. Una muestra de 0 g de sulfato soluble que contenía 0,50 % de humedad dio 1,0440 g de sulfato de bario.
¿Cual es el porcentaje de azufre en la muestra húmeda y cual es el porcentaje de azufre en la muestra seca

6. Una muestra de sulfato ferroso amónico que contiene materia inerte pesa 0 g y da lugar a 0,0968 g de óxido férrico. ¿Cual es el porcentaje de sulfato amónico ferroso hexahidratado en la muestra?

7. Una muestra de caliza pesa 1,2456 g y da 0,0228 g de óxido férrico; 1,3101 g de sulfato de calcio y 0,0551 g de pirofosfato de magnesio. Determinar los porcentajes de hierro, óxido de calcio y óxido de magnesio.

8. Una muestra de cal parcialmente hidratada que contiene sólo óxido e hidróxido de calcio pesa 2 g. Tratada con acido sulfúrico se obtienen 4,5220 g de sulfatode calcio.
Calcular: a) el peso de óxido de calcio seco que puede obtenerse a partir de 25 g de cal parcialmente hidratada. b) el porcentaje de óxido de calcio presente en la muestra.

9. De una muestra de pirita de 0 g, después del tratamiento correspondiente, se han obtenido 0,4524 g de un precipitado calcinado de sulfato de bario. Calcular el porcentaje de azufre en la muestra.

10. a) ¿Cual es la composición porcentual de un latón que contiene únicamente cobre, plomo y zinc, si una muestra que pesa 0,5000 g produce 0,0023 g de PbSO4 y 0,4108 g de ZnNH4PO4? b) ¿Qué peso de pirofosfato de zinc se obtendría al calcinar el fosfato de amonio y zinc

11. ¿Cual es el porcentaje de flúor en una muestra de fluoruro soluble que pesa 1 g si da un precipitado de fluoruro de calcio que pesa 0,4953 g?

12. El nitrógeno contenido en 0 g de una muestra de sustancias organicas se convierte en sulfato acido de amonio por digestión con acido sulfúrico concentrado. Si se precipitan los iones amonio como hexacloroplatinato de amonio y el precipitado se calcina a platino, ¿cual es el porcentaje de nitrógeno en la muestra, si el platino obtenido 0 g?

13. Una muestra de pirita, FeS2, pesa 0 g y solamentecontiene impurezas inertes. Después de descomponer y disolver la muestra, se obtiene un precipitado de 1 g de sulfato de bario. a) Calcular el porcentaje de azufre en la muestra, b) si se precipita el hierro de la solución como hidróxido férrico y se calcina a óxido férrico, ¿cual sera el peso del precipitado calcinado que se obtiene?.

14. Se analiza una muestra de la cual se sabe con certeza que se trata de un óxido de hierro puro. Si a partir de 0,2965 g de dicha muestra se obtuvieron 0,3068 g de óxido férrico, a) calcular el porcentaje de hierro; b) identificar de qué óxido se trata.

15. Una muestra de alumbre, K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O, que solamente contiene impurezas inertes pesa 1,4210 g y da un precipitado de hidróxido de aluminio que por calcinación pasa a 0,1410 g de óxido de aluminio. Calcular el porcentaje de: a) azufre y b) impurezas inertes en la muestra.

16. Una sal amónica se convierte en hexacloroplatinato de amonio y éste se calcina hasta que sólo queda platino en el crisol. Si el residuo pesa 0 g, ¿qué peso de amoníaco contenía la muestra?.

17. Hallar la composición porcentual de las siguientes sustancias expresada en función de los óxidos de sus elementos metalicos
a) FeSO4.7H2O; b)K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

18. Una aleación tiene la siguiente composición % de cobre; 0,24 % de plomo; 0,56 % de hierro; 33,80 % de zinc. Se disuelven 0 g de la muestra en acido nítrico y se electrolizan. Se deposita cobre en el catodo y dióxido de plomo en el anodo. Cuando se agrega hidróxido de amonio a la solución residual, precipita hidróxido férrico que se calcina a óxido férrico. El zinc del filtrado se precipita como fosfato de amonio y zinc y el precipitado se calcina a pirofosfato de zinc. ¿Qué pesos se depositaron sobre los electrodos y cuales fueron los pesos de los precipitados obtenidos

19. Una muestra de Pb3O4, que sólo contiene impurezas inertes, pesa 0,1753 g y, después de disolverse, da 0,2121 g de PbSO4. ¿Cual es el porcentaje de pureza de la muestra expresada como porcentaje de plomo ¿Y en función del porcentaje de Pb3O4

20. ¿Cuantos mililitros de solución de cloruro de bario conteniendo 90,00 g de cloruro de bario dihidratado por litro son necesarios para precipitar el sulfato, como sulfato de bario, de 10,00 g de sulfato de sodio decahidratado puro?.

21. ¿Cuantos ml de acido sulfúrico (p.e. = 1,135; 18 % en masa) son necesarios para neutralizar 75,0 ml de hidróxido de amonio (p.e. = 0,960) que contiene 9,91% m/m de amoníaco?.

22. ¿Cuantos gramos de cloruro de plata se formaran al añadir un exceso de nitrato de plata a 10 ml de una solución de HCl (p.e.=1,160 y 31,52 % m/m)?.

23. ¿Cuantos mililitros de una solución de amoníaco (p.e.: 0,940 y 9 % en masa) neutralizaran a 40,0 ml de una solución que contiene 32,86 % en masa de acido sulfúrico (p.e.:1,245)?.

24. A una suspensión en agua de 0 g de hidróxido de aluminio se añaden 13,0 ml de solución de amoníaco (p.e.:0,900 y 28,33 % en masa). ¿Cuantos mililitros de solución de acido sulfúrico (p.e.: 1,180 y 24 % en masa) hay que añadir teóricamente a la mezcla para disolver todo el hidróxido de aluminio?.

25. Calcular el volumen de una solución de acido clorhídrico (p.e.: 1,050 y 10,17 % en masa) necesario para neutralizar: a) 48,60 ml de una solución de hidróxido de potasio que contiene el 12,0 % en masa de hidróxido de potasio; b) una solución que contiene 10,0 g de hidróxido de potasio impuro (96,60 % de KOH, 2,20 % de K2CO3 y 1,20 % de H2O); c) 2,00 g de hidróxido de bario octahidratado.

26. 2 litros de agua se evaporan hasta quedar reducidos a unos pocos mililitros. Se agrega exceso de NH3 y se obtiene un precipitado que pesa 0,2285 g. El analisis cualitativodel mismo revela que se trata de una mezcla de óxido de aluminio (III) y óxido de hierro (III). El analisis cuantitativo resuelve que 75 % del precipitado es óxido de hierro (III).
Calcular el resultado del analisis del agua primitiva, expresando el resultado en
a) gramos de hierro /litro de muestra,
b) gramos de óxido de aluminio (III) / litro de muestra.

27. Se desea determinar sulfatos en una muestra de agua potable. Para ello se miden 3 l de la muestra, se evaporan a un volumen adecuado y se agrega solución de cloruro de bario. El sulfato de bario formado se seca, resultando su peso de 0 g y contiene 0,03 % de impurezas. Si la densidad de la muestra inicial se considera de 1,152, calcular el contenido de sulfatos expresado en
a) % en masa de sulfato de sodio;
b) b) % en volumen de sulfato de sodio;
c) c) p.p.m. de sulfato de sodio.

28. Una muestra de mineral de hierro que pesa 2 g se disuelve en HCl y se precipita con NH3 en forma de hidróxido de hierro (III). El precipitado lavado y calcinado bajo la forma de hierro (III) pesa 1 g. Calcular la pureza de la muestra expresada en:
a) porcentaje de óxido de hierro (III)
b) porcentaje de hierroc) porcentaje de carbonato de hierro (II)

29. A partir de una porción de caliza que pesaba 0,5210 g, después de su disolución, precipitación correspondiente y calcinación, se obtuvieron 0,2218 g de óxido de calcio y 0,0146 g de pirofosfato de magnesio. Calcular el porcentaje de carbonato de calcio y carbonato de magnesio en la caliza analizada.

30. Para determinar magnesio en una muestra que pesa 1,5000 g se la solubiliza, se la precipita con fosfato monoacido de amonio, se lava el precipitado y se lo calcina. El mismo pesa 0 g como pirofosfato de magnesio. Calcular el contenido de magnesio en la muestra, expresandolo como; a) porcentaje en masa de magnesio, b) porcentaje en masa de óxido de magnesio.

31. A partir de una porción pesada de una mezcla de sulfato de magnesio heptahidratado y cloruro de magnesio hexahidratado de 0,2415 g que contenía impurezas inertes, fueron obtenidos, luego del tratamiento correspondiente 0,1362 g de sulfato de bario y 0,1129 g de pirofosfato de magnesio.
Calcular el porcentaje en la muestra de las sales de magnesio que la componen, en sus respectivos estados cristalinos.

32. A partir de una muestra pesada de latón de 0,8325 g compuesto únicamente por cobre, zinc y estaño, fueronobtenidos durante el analisis correspondientes 0,6728 g de tiocianato de cobre (I) y 0,0423 g de óxido de estaño (IV).
Calcular la composición porcentual del latón analizado.

33. Sobre una muestra de 1 g de sulfato de aluminio comercial, empleado como coagulante en la purificación de aguas, se precipitan conjuntamente los óxidos hidratados de aluminio y de hierro. El peso de los óxidos calcinados en conjunto fue de 0 g. A continuación, sobre el residuo de la calcinación, se efectuó la determinación volumétrica del hierro, gastandose 10,20 ml de solución de dicromato de potasio 0,02000 N. Calcular el porcentaje de hierro y aluminio en la muestra.

34. Una porción de acero que pesaba 1 g se disolvió y trató convenientemente con dimetilglioxima dando un precipitado de níquel-dimetilglioxima (NiC8H14O4N4). El precipitado seco pesó 0 g Calcular el porcentaje de níquel en el acero.

35. En el analisis de una muestra de feldespato que pesa 0,4150 g, se obtiene una mezcla de NaCl + KCl con un peso de 0,0715 g. De la mezcla de cloruros se separa el potasio como hexacloroplatinato de potasio, obteniéndose 0,1548 g. Calcular el porcentaje de óxido de sodio en el feldespato.

36. Al analizar una muestra de 0,5000 g defeldespato se obtiene una mezcla de cloruros de sodio y de potasio que pesa 0,1180 g.
Tratando estos cloruros con AgNO3, se forman 0,2451 g de AgCl. ¿Cual es el porcentaje de Na2O y de K2O en la muestra

37. Una mezcla de Fe2O3 y Al2O3 pesa 0 g. Al calentarla en una atmósfera de H2, sólo se afecta el Fe2O3, que se reduce a Fe metalico. La mezcla se pesa entonces y da 0 g. ¿Cual es el porcentaje de aluminio en la muestra original?.

38. En el analisis de una muestra de feldespato que pesa 0,7500 g se obtienen 0,2200 g de NaCl + KCl. Se disuelven estos cloruros en agua mas alcohol y se tratan con H2PtCl6. El precipitado de K2PtC6 se calienta en atmósfera de H2 y una vez lavado con agua conduce a 0,0950 g de Pt metalico.
a) Calcular el porcentaje de óxido de sodio y óxido de potasio en el feldespato.
b) ¿Qué peso de perclorato de potasio se obtendría si se utilizara acido perclórico como reactivo precipitante del potasio?

39. Una aleación que pesa 0,2500 g da, al tratarla con HNO3, un residuo de óxidos hidratados de Sn y Sb. Al calcinar éstos se producen 0,1260 g de SnO2 + Sb2O4. Se disuelve esta mezcla y, por analisis volumétrico, se encuentra que contiene el 32,56 % de Sn. Calcular el porcentajede Sb en la muestra original.

40. Una mezcla de cloruro de plata y bromuro de plata pesa 0,5267 g. Al tratarla con Cl2 el bromuro de plata se convierte en cloruro de plata, y el peso total de cloruro de plata pasa a ser de 0,4269 g.
¿Cual es el peso de bromo en la mezcla original?.

41. Una mezcla de CaO y BaO pesa 0,6411 g y da 1,1200 g de una mezcla de sulfatos anhidros. Determinar y porcentaje de bario y de calcio en la mezcla original.

42. Una mezcla de silicatos que pesa 0,6000 g produce 0,1803 g de NaCl + KCl. Se disuelven estos cloruros y se tratan con AgNO3, con lo que precipitan 0,3904 g de AgCl. Calcular el porcentaje de Na2O y de K2O en la muestra.

43. Una muestra contiene solamente cloruro de sodio y cloruro de potasio. Sobre 0,3000 g de la misma se determina el total de cloruros, obteniéndose un precipitado de cloruro de plata que pesa 0,6561 g.
¿Cual es el porcentaje de cada sal en la muestra?.

44. Una muestra esta formada por cloruro de sodio y bromuro de sodio y pesa 0,5000 g. Se disuelve en agua y mediante un exceso de nitrato de plata da un precipitado mezcla de cloruro de plata y bromuro de plata que pesa 1,1000 g.
Calcular el porcentaje de cloruro de sodio y bromuro de sodio en la muestra.45. Al analizar una muestra de silicato se obtuvo una mezcla de cloruro de sodio y cloruro de potasio que pesaba 0 g. Luego, a partir de éstas, se precipitó el total de cloruros en forma de cloruro de plata cuyo peso resultó 0,4104 g.
Calcular el porcentaje de óxido de sodio y óxido de potasio en el silicato, si para el analisis se habían pesado 0,5863 g de éste.

RESPUESTAS

1. a) 0,5884; b) 0,3623; c) 0,3399; d)1,0320
2. a) 0 ; b) 0,7492; c)0,8480; d) 2,7390; e) 0,0378
3. 57 % m/m de Cl
4. 70 % m/m de H2C2O4
5. 19,12 % m/m de S en la muestra húmeda, 19,22 % m/m de S en la muestra seca
6. 94 % m/m de FeSO4.(NH4)2SO4. 6 H2O
7. 1 % m/m de Fe; 43,30 % m/m de CaO; 1,60 % m/m de MgO
8. a) 23 g de CaO b) 92,32 % m/m de CaO
9. 22 % m/m de S
10. a) 69 % m/m de Cu; 30,12 % m/m de Zn; 0,31 % m/m de Pb
b) 0,3509 g de Zn2P2O7
11. 20 % m/m de F
12. 5 % m/m de N
13. 42 % m/m de S; b) 0,2674 g de Fe2O3
14. a) 72 % de Fe ; b) FeO
15. 12 % m/m de S ; b) 7,78 % m/m de impurezas
16. 0 g de NH3
17. a) 25,90 % m/m de FeO y 28,78 % m/m de Fe2O3
b) 9,92 % m/m de K2O y 10,76 % m/m de Al2O3
18. 0 g de Cu; 2,2334 10-3 g de PbO2; 6,4480 10-3 g deFe2O3; 0,6348 g Zn2P2O7
19. 82 % m/m de Pb y 91,16 % m/m de Pb3O4
20. 84 ml de solución de BaCl2
21. 95 ml de solución de H2SO4
22. 14 g de AgCl
23. 59 ml de solución de NH3
24. 34 ml de solución de H2SO4
25. a) 39 ml de solución de HCl; b) 59,97 ml de solución de HCl; c) 4,33 ml de solución de HCl
26. a) 0 g/l de Fe b) 0,0283 g/l de Al2O3
27. a) 5 10-3 % m/m de Na2SO4; b) 6,70 10-3 % m/v de Na2SO4; c) 67,0 p.p.m. de Na2SO4
28. a) 55 % m/m de Fe2O3; b) 38,47 % m/m de Fe; c) 79,75 % m/m de FeCO3
29. 75 % m/m de CaCO3 y 2,12 % m/m de MgCO3
30. a) 0,196 % m/m de Mg; b) 0,326 % m/m de MgO
31. 59 % m/m de MgSO4 . 7 H2O, 36 % m/m de MgCl2 . 6 H2O
32. Cu: 42 % m/m; Sn: 4,0 % m/m; Zn: 53,78 % m/m
33. 8 % m/m de Al y 1,072 % m/m de Fe
34. 4 % m/m de Ni
35. 3 % m/m de Na2O
36. 3 % m/m de Na2O y 10,62 % m/m de K2O
37. 33 % m/m de Al
38. a) 10 % m/m de Na2O y 6,11 % m/m de K2O; b) 0,1349 g de KClO4
39. 23 % m/m de Sb
40. 0 g de Br
41. 67 % m/m de Ba y 17,75 % m/m de Ca
42. 7 % m/m de Na2O y 10,33 % m/m de K2O
43. 49 % m/m de NaCl y 50,37 % m/m de KCl
44. 59 % m/m de NaCl y 40,18 % m/m de NaBr
45. 12 % m/m de Na2O y 4,26 % m/m de K2O