UNIVERSIDAD NACIONAL AUTOMA DE HONDURAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
MANUAL DE LABORATORIO
QUIMICA MEDICA
MEDICINA

SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
OBJETIVO.- Proporcionar a los alumnos la información necesaria sobre seguridad en el laboratorio.

INTRODUCCION
La práctica de las reglas generales de seguridad en el laboratorio se basa en entendimiento y respeto, no en miedo. Las regulaciones siguientes se han pensado para ayudarte a trabajar con seguridad en el laboratorio de química. Estas pautas cubren riesgos ordinarios y se aplican a cualquier experimento del laboratorio que realices. Tu profesor te indicará las medidas de seguridad específicas relevantes a cada experimento durante la sesión de laboratorio. Tu libro de texto o el manual del laboratorio precisarán peligros específicos y precauciones. Antes de comenzar un experimento, asegúrate de que entiendes esta

información. No dudes en consultar con tu profesor si tienes preguntas sobre cualquier experimento o sobre estas regulaciones.

El principal peligro en el laboratorio es la ignorancia de los riesgos involucrados y el olvido, por lo que te recomendamos seguir las siguientes instrucciones:
1.Trabajar solo en el laboratorio se prohíbe terminantemente. Los estudiantes pueden trabajar en laboratorios solamente cuando son supervisados por una ayudante de enseñanza autorizada o un miembro de la Facultad.
2. Los estudiantes solo pueden realizar los experimentos autorizados en el tiempo asignado.
3. Usar material de seguridad (bata, lentes de seguridad (goggles), guantes) al realizar cualquier actividad experimental. Eres responsable de traer tu propio material de seguridad al laboratorio cada semana.
4. El pelo largo y la ropa suelta se deben atar y ceñir al cuerpo cuando se permanezca en el laboratorio. Los zapatos son obligatorios; los huaraches, sandalias y zapatos con la punta del 9 pie expuesto no se permiten, aunque se usen calcetines. No debes usar en el laboratorio falda, corbata, pañoletas, anillos, collares ni pulseras durante la realización de los experimentos.
5. Se prohíbe terminantemente ingerir alimentos o bebidas (incluyendo agua) en el laboratorio.
6. Ser cuidadoso con flamas y disolventes flamables. Los mecheros o parrillas de calentamiento nunca deben usarse en presencia de disolventes.
7. Desechar los residuos químicos de los experimentos en los recipientes adecuados. No vierta sustancias ni residuos químicos en las tarjas.
8. Evite el contacto con la piel de cualquier sustancia química.
9. Manipular con cuidado cualquier material de vidrio.
10. Todos los técnicos de laboratorio deben saber la localización y el uso apropiado de todo el equipo de seguridad del laboratorio incluyendo lavaojos, regadera, extintor y el teléfono. Se esperaque Usted localice todo el equipo de seguridad durante la primera semana.
11. Ubica las salidas de emergencia. En caso de una emergencia debes salir del laboratorio rápidamente y con tranquilidad.
12. Todos los accidentes (incluyendo contacto con los productos químicos, cortaduras, quemaduras, o la inhalación de humos) o cualquier circunstancia que ponga en riesgo la seguridad de las personas o instalaciones, se deben reportar a tu profesor o al personal Técnico Académico inmediatamente. Cualquier tratamiento más allá de los primeros auxilios será canalizado al Centro Médico de la UNAH.
13. Es su responsabilidad leer y seguir 'la sección de la seguridad en el laboratorio' del manual de laboratorio y mantenerlo junto a usted mientras se encuentre en el laboratorio.
Cualesquiera otros folletos de seguridad o precaución especial mencionados durante los pre laboratorios deben ser observados escrupulosamente.
14. Las áreas del equipo y de trabajo del laboratorio deberán limpiarse después de acabar el trabajo experimental.
15. La falta de observación de las reglas y procedimientos de seguridad del laboratorio puede dar lugar a una lesión en tu persona o en tus compañeros. Una primera violación a las normas de seguridad puede ser sancionada con una salida del laboratorio, mientras que las violaciones repetidas, pueden causar que sea dado de baja del curso (a criterio del profesor).

EQUIPO DE SEGURIDAD
El siguiente equipo de seguridad está disponible en el Laboratorio de Química General. Localice donde está. Durante su primer período del laboratorio, le pediránlocalizar cada parte del equipo de seguridad en el laboratorio, así como las salidas de emergencia.

SALIDAS DE EMERGENCIA
Cerciórese de que las salidas de emergencia esten libres. Usted debe saber salir del laboratorio
rápidamente y con tranquilidad, en caso de una emergencia.
LAVAOJOS
En caso de presentarse una lesión en los ojos o la salpicadura de una sustancia química, utiliza el lavaojos
inmediatamente. Ayude a la persona dañada sosteniendo sus párpados abiertos mientras se realiza el lavado. El estado de los ojos debe ser revisado por un médico.
MANTA CONTRA FUEGO
La manta contra fuego se puede utilizar para sofocar un fuego. Pregunte al profesor como utilizarla.
REGADERA
Use la regadera en el caso de una salpicadura mayor en el cuerpo con sustancias químicas. Tire de la manija y deje correr suficiente agua en la zona contaminada. Quite la ropa contaminada con los productos químicos para permitir que la piel se descontamine.
EXTINTORES
Hay extintores de diferentes tipos, dependiendo del tipo de fuego. Apunte a la base de fuego hasta extinguir el fuego.
CONTENEDORES DE DERRAMES DE SUSTANCIAS QUIMICAS
Los contenedores de derrames de sustancias químicas, se esparcen alrededor de la sustancia derramada en la mesa o el piso del laboratorio. Posteriormente serán recogidos y considerados como residuos químicos peligrosos.
CAMPANA DE EXTRACCIÓN
La campana de extracción reducirá la exposición personal a los humos o los vapores potencialmente dañinos. Al usar una campana de extracción, tenga en cuenta lo siguiente:
Encienda la luz de la campana; coloque elequipo en la parte posterior; no introduzca la cabeza en la campana; limpie el cristal de la campana en caso de salpicadura.
GUANTES
Los guantes proporcionan una capa temporal de protección y son permeables a algunas sustancias.
Si sus guantes se deterioran o rompen, quíteselos, lávese las manos y consiga un nuevo par.
BOTIQUÍN DE PRIMEROS AUXILIOS
Los botiquines de primeros auxilios están disponibles en el laboratorio para lesiones de menor importancia como cortes o golpes.
TELEFONO
El teléfono está en el laboratorio para el uso de emergencias solamente, para solicitar ambulancia, personal de protección civil o al cuerpo de bomberos.
ANTEOJOS DE SEGURIDAD
Los anteojos de seguridad le permitirán trabajar en el laboratorio. No se los quite hasta que usted salga del laboratorio

PRACTICA # 1
PRIMEROS AUXILIOS

El de Quimica Medica I es un lugar donde algunos de los experimentos que se realizan son potencialmente laboratorio peligrosos,por lo que se debe tomar ciertas medidas de seguridad para prevenir cualquier accidente en intervenir en el caso de que esto ocurriese.
El socorrista que esta presente en el lugar del accidente debe de actuar con dominio de la situación manteniendo la serenidad. Asi pues, puede actuar con eficacia e impedir actuaciones nefastas de testigos bienintecionados pero incompetentes. La actuación del socorrista es triple:
a) PROTEGER: prevenir la agravación del accidente.
b) ALERTAR: la persona que avisa debe expresarse con claridad y precisión.
c) SOCORRER: hacer una primera evaluación:
*Comprobar si respira o sangra.*Hablarle para ver si esta consiente.
*Tomar el pulso (mejor en la carótida),si cree que el corazón no late.

HERIDAS: Una herida es toda lesión de la piel y de los diferentes órganos producidas por corte,desgarro,raguño y contusion.

Se clasifican en:
a)Incisas b)Contusas c)Especiales

QUEMADURAS:
Quemaduras Termicas:son lesiones de la piel y otros tejidos provocados por diferentes causas como el calor, la electricidad,productos químicos,etc.
Se clasifican en:
a)Quemaduras de primer grado: la piel esta enrojecida (eritema).
b)Quemaduras de Segundo Grado: la parte interior de la piel (dermis) se quema,formándose ampollas (flictema) llenas de un liquido claro.
c)Quemaduras de Tercer Grado: la piel esta carbonizada y los musculos,vasos y huesos pueden estar afectados.

La gravedad de las quemaduras depende:
*Su extencion.
*Localizacion:
*Suciedad o no de la misma.
*Fragilidad del quemado (niños,ancianos).

Conducta a seguir ante una quemadura grave:
a)Eliminar o suprimir la causa.
b)Enfriar la quemadura.
c)Cubrir las quemaduras.
d)Colocar en posición horizontal o lateral al quemado deacuerdo ala localización de la quemadura.
e)No dar de beber ni comer al quemado grave.
f)Avisar a los servicios de urgencias.
g)Evacuacion inmediata.

Quemaduras Electricas: la corriente electricasea generada artificialmente o natural (rayos),ocasionan lesiones muy diversas que van desde quemaduras pequeñas hasta traumatismos multiples y la muerte.

Quemaduras Quimicas:ocurre cuando la piel se pone en contacto con un acido o una base potente,de uso común enproductos de limpieza,procesos industriales y laboratorio.
a)Quemaduras por Acidos: los acidos débiles solo producen irritación. Los acidos fuertes provocan coagulación de las proteínas, formando un pill o cascara.

b)Quemaduras por Alcalis: son mucho mas graves, ya que producen jabones al combinarse con los acidos grasos de nuestro organismo. Estas son sustancias reblandecedoras que siguen actuando en profundidad.

Lo fundamental es remover con abundante agua tanto en caso de álcalis o acidos.
INTOXICACION
Se pueden producir por 3 vias:
a)Por la boca (ingestión)
b)Por el aparato respiratorio (inhalación)
c)Por la piel (inoculación)

Ingestion:los toxicos pueden ser los siguientes:
*Alcalinos
*Acidos
*Otros

TRATAMIENTOS CONTRA ALCALINOS: Lejia, amoniaco, sosa caustica, etc.
*Dar rápidamente un vaso con agua para diluir el toxico.
*Añadir vinagre o jugo de limón aun segundo vaso con agua.
*Despues le daremos leche,aceite de oliva o clara de huevo.
*NO PROVOCAR EL VOMITO!!!

TRATAMIENTOS CONTRA ACIDOS: Acido acético, acido clorhídrico,acido nítrico,etc.
*Dar rápidamente un vaso con agua para diluir el toxico.
*Despues se le da un vaso con leche o bicarbonato.
*Tras esto le daremos aceite de oliva o clara de huevo.
*NO PROVOCAR EL VOMITO!!!

TRATAMIENTO CONTRA OTROS TOXICOS: este es de tipo general:
*Diluir el toxico.
*Provocar el vomito.

Cuando el tipo de toxico es desconocido se usa como antídoto:
*Una taza de te fuerte o café fuerte.
*Varias cucharadas de leche de magnesia-
*Dos rebanadas de pan tostado.

Inhalacion:El mayornumero de intoxicaciones por esta via son producidas generalmente por Monoxido de Carbono, aunque existen numerosos toxicos que se absorben por el aparato respiratorio.

Inoculacion: se produce generalmente por mordeduras de animales,serpientes,insectos,etc.

ASFIXIA:situaciones en la que el oxigeno no llega o llega mal a las células del organismo.
Las causas mas frecuentes son:
*Presencia de un obstáculo externo.
*Paro cardiaco
*Ambiente toxico y/o falta de oxigeno

Tratamiento:
*Si existe un obstáculo externo,suprimirlo.
*Colocar al accidentado en un ambiente puro.
*Asegurar la libertad de las vías respiratorias.

EPILEPSIA: afeccion crónica de diversas etiologías caracterizada por crisis convulsivas.

Tratamiento:
*Despejar el entorno de cualquier objeto que puede herir al objeto.
*Colocar una manta o ropa debajo del afectado para amortiguar los golpes.
*Colocar un trozo de madera o una cuchara dentro de la boca , con el fin de q el afectado no se muerda la lengua.
*y colocar al afectado de lado, con el propósito de que no se ahogue con su propia saliva.

PRACTICA # 2
. MATERIALES Y EQUIPOS DE USO COMÚN EN EL
LABORATORIO

Antes de comenzar a trabajar en un laboratorio, es recomendable conocer las características de los materiales y equipos que se vayan a manejar. Para facilitar esta tarea, a continuación se realizan unos breves comentarios sobre éstos.

2.1 Material general de vidrio
El vidrio que se emplea con más frecuencia para la fabricación de materiales de laboratorio es el denominado borosilicatado. Sus dos componentes principales sonsílice (SiO2) y óxido de boro (B2O3), esta composición hace que dicho material tenga una serie de características que lo hacen idóneo para numerosas aplicaciones en los laboratorios de análisis:
- Posee un coeficiente medio de dilatación muy bajo, y por lo tanto, resiste sin romperse cambios bruscos de temperatura y elevados calentamientos.
- Las piezas de este vidrio son muy resistentes al agua y a los ácidos (excepto al fluorhídrico y al ácido fosfórico concentrado) debido a la formación de una capa de sílice en su superficie que los protege.
- Se limpian con facilidad.
Los utensilios de vidrio de uso más corriente son (ver figura 1):

Vasos de precipitados. Tienen un gran uso en análisis, lo más corriente es que sean cilíndricos, aunque también se fabrican cónicos. Los hay de forma alta y baja y de diversas capacidades.

Matraces Erlenmeyer. Son muy empleados para hervir líquidos, pues tienen fondo ancho y por lo tanto una gran superficie de calefacción, con lo que se logra que ésta sea rápida. También son muy usados en las volumetrías.

Matraces aforados. Son recipientes de cuello alto en el que llevan la marca correspondiente a su aforo. Se emplean para diluir muestras hasta un volumen fijo y para la preparación de disoluciones de volúmenes conocidos.

Pipetas. Se utilizan para medir un volumen definido y relativamente pequeño de líquido. Se pueden distinguir dos tipos: las pipetas aforadas y las pipetas graduadas.

Buretas. Están constituidos por un tubo de vidrio con graduación y una llave en su parte inferior. Permiten medir volúmenes variables delíquido vertido.

Probetas. Son recipientes rectos de fondo plano y relativamente estrechos. Miden volúmenes aproximados.

Cápsulas de vidrio. Hacen las veces de cristalizadores. Se fabrican con pico osin él y de fondo plano o redondo.

Tubos de ensayo. Se fabrican de distintas dimensiones, no se deben calentar por el fondo, sino cerca de la superficie del líquido para que éste no salga proyectado.

Frascos con tapón esmerilado. Se emplean para guardar reactivos, productos corrosivos, delicuescentes, etc. Para los líquidos se usan frascos de boca estrecha y para los sólidos de boca ancha. Si lo que se desea guardar es sensible a la luz se utilizan frascos de color topacio.

La limpieza
De este material debe hacerse inmediatamente después de haber sido utilizado, para evitar cristalizaciones y adherencias de sólidos difíciles de eliminar.

Durante la limpieza generalmente se utiliza una disolución de detergente y se frota con una escobilla; a continuación se debe enjuagar bien (primero con agua del grifo, y después, con agua destilada). Para ésta última operación se añaden, con un frasco lavador, pequeñas porciones de agua destilada, teniendo cuidado de mover el recipiente a limpiar de forma que el agua pase por toda su superficie interior, a fin de que queden recogidas en el agua destilada todas las gotas de agua del grifo que hubieran quedado adheridas en las paredes.

Aunque no suele ser necesario que el vidrio esté seco, si fuera preciso se podría hacer una última limpieza con alcohol o acetona y secar el material en la estufa.

Si la limpieza nofuera completa con el detergente, se debe utilizar una disolución de un ácido fuerte comercial (generalmente ácido nítrico o clorhídrico), y si aun así, no bastase, se puede emplear la llamada mezcla crómica, que es una disolución acuosa de dicromato potásico y ácido sulfúrico.

2.2 Material de plástico
Los recipientes de plástico se usan cada vez con más frecuencia en el laboratorio al tener las ventajas de no romperse con la facilidad del vidrio y de ser más estables frente a los ácidos (excepto con el ácido sulfúrico fumante y con los ácidos nítrico y perclórico concentrados). También son más estables frente a los álcalis. Sin embargo, tienen la desventaja de que son porosos frente al anhídrido carbónico del aire, por lo que las disoluciones que permanecen
almacenadas en estos recipientes durante largos periodos de tiempo llegan a carbonatarse, También tienen el inconveniente de que no pueden calentarse por encima de los 70sC.Uno de los recipientes de plástico más frecuente en los laboratorios es el:

Frasco lavador. Este frasco generalmente se llena con agua destilada o desionizada y se utiliza para lavar el material y en operaciones de dilución.
Conviene tener en cuenta que mientras se llena se debe sujetar el tapón con la mano y nunca dejarlo sobre la mesa o sobre cualquier otra superficie que pudieran contener sustancias que contaminen el agua.

2.3 Material de porcelana
Se utiliza preferentemente en el análisis gravimétrico, y en general cuando son necesarios materiales que resistan altas temperaturas o cuando se manejan disoluciones fuertementealcalinas. Entre este material se incluyen las cápsulas y los crisoles. Para lavarlos puede seguirse el mismo método que para el material de vidrio.Aunque resisten bastante bien los cambios bruscos de temperatura, conviene evitarlos, pues siempre pierden resistencia y pueden llegar a romperse.

2.4 Balanza analítica
En el transcurso de un análisis químico generalmente se necesitan obtener datos de masa muy fiables, para lo cual se utiliza la balanza analítica.
Las más comunes hoy en día poseen una capacidad de pesada entre 100 y 200 g, y su sensibilidad está comprendida entre 0.01 y 0.1 mg.
La forma habitual de efectuar una pesada consiste, en primer lugar, en colocar sobre el platillo de la balanza un recipiente vacío y pesarlo, a continuación se vierte sobre el recipiente la sustancia que se quiere pesar y se efectúa una segunda pesada. La diferencia entre las dos pesadas corresponde a la masa de la sustancia agregada. La masa del recipiente vacío se denomina tara.

Diversos modelos de balanza permiten realizar pesadas sin tener que restar la tara. Para ello, con el recipiente colocado sobre el platillo se ajusta la balanza de manera que la lectura sea igual a cero. Entonces, se añade la sustancia a pesar y la lectura de la masa se efectúa de modo directo. Ninguna sustancia química debe colocarse directamente sobre el platillo de la balanza. De este modo la balanza queda protegida contra acciones corrosivas, y es posible recuperar la totalidad de
la sustancia que se pesa.

2.5 Desecador
Los materiales que hayan sido secados por calentamiento en estufas se debenintroducir en desecadores mientras se enfrían, con el fin de reducir al mínimo la toma de humedad del ambiente. La figura 4 muestra los componentes típicos de un desecador. En el compartimento inferior se coloca un agente químico desecante, como cloruro de calcio anhidro, sulfato cálcico, perclorato de magnesio o pentóxido de fósforo. Las superficies esmeriladas se lubrican con un
poco de grasa para facilitar su apertura y cierre.

2.6 Mechero de laboratorio
El más usado es el llamado mechero de Bunsen. Este mechero lleva en la parte inferior de la chimenea una entrada de gas, e inmediatamente por encima de ella tiene dos orificios, por los que puede entrar el aire.

Para encender el mechero los orificios de entrada de aire deben estar cerrados. De estar abiertos cuando se inicia la combustión la llama puede pasar al interior de la chimenea, y se produce el 'calado del mechero'. En este caso estará muy caliente, y puede producir quemaduras al contacto con las manos. Además, por reacción de los componentes de la llama con los elementos de la chimenea pueden producirse gases tóxicos. Una señal de que el mechero está calado es la
aparición de una llama de color verde. En este caso, se debe cerrar la entrada de gas, dejar que se enfríe el mechero, cerrar la entrada de aire y volver a encender. Una vez encendido el mechero se hace girar lentamente el anillo para dejar que entre el aire, con lo que la combustión de la llama se activa, aumentando considerablemente su temperatura.
Partes de la llama:
1.- Cono interior formado por la mezcla de gases que salen del mechero(H2, CO, CH4 y otros hidrocarburos) y el aire. En esta primera envoltura o cono no hay combustión y los gases no arden.
2.- Cono medio .En él comienza la combustión. Existen partículas incandescentes de carbón muy subdivididas, junto con CO, lo que determina que esta zona sea reductora, por lo que se llama envoltura de reducción. Es poco calorífica porque en ella comienza la combustión.
3.- Cono exterior. En este cono se produce la combustión completa de todos los componentes del gas. Como ya no quedan partículas de carbón, al haber sido oxidadas, la llama es poco brillante y poco luminosa, pero al tener lugar la reacción completa de oxidación, se alcanzan elevadas temperaturas. En esta zona las condiciones son oxidantes por lo que recibe el nombre de envoltura de oxidación.
Zonas de la llama:
1.- Zona oxidante situada en la base de la llama Es la zona más adecuada para realizar ensayos a la llama.
2.- Zona de fusión . Localizada aproximadamente en el centro del cono oxidante. Es la zona de mayor temperatura, pudiendo superar los 2000sC.
3.- Zona superior de oxidación o tostación
4.- Zona inferior de oxidación
5.- Zona superior de reducción

2.3 REACTIVOS Y DISOLUCIONES
Para llevar a cabo un análisis químico se requiere disponer de reactivos y disoluciones de pureza garantizada. Un frasco de reactivos que se acaba de abrir se puede usar de ordinario con confianza; el que esté justificada esa misma confianza cuando el frasco está medio vacío depende de la forma en la que haya sido utilizado después de abrirlo. Se deben seguir las siguientes normas paraimpedir la contaminación accidental de reactivos y disoluciones:
1. Seleccionar el reactivo de mejor calidad para el trabajo analítico. Si es posible, escoger el recipiente más pequeño capaz de contener la cantidad deseada.
2. Tapar los frascos inmediatamente después de tomar el reactivo; no confiar en que lo haga otra persona.
3. Sostener en la mano el tapón del reactivo; no dejarlo sobre la mesa de trabajo (se podría contaminar).
4. A menos que se diga expresamente lo contrario, no devolver nunca el reactivo que sobre al frasco. El pequeño ahorro que pueda suponer su recuperación no compensa el riesgo que se corre de contaminar todo el frasco.
5. A menos que se diga otra cosa, no introducir nunca espátulas, cucharas o cuchillos dentro de los frascos que contienen un reactivo sólido. En vez de eso, antes de abrir el frasco agitarlo vigorosamente, o golpearlo con cuidado contra una tabla de madera para deshacer los posibles
apelotonamientos formados. Luego verter la cantidad deseada. Cuando estas medidas resulten ineficaces, usar cucharas de porcelana limpias.
6. Mantener limpia la repisa de reactivos y la balanza. Limpiar inmediatamente cualquier derrame que se produzca.

2.4 MEDIDAS DE VOLÚMENES
El volumen se mide de forma fiable con pipetas, buretas y matraces aforados.
En los equipos volumétricos suelen estar indicado el tipo de calibración y la temperatura a la que se aplica dicho calibrado. El calibrado puede ser de vertido (TB) o de contenido (TC), siendo las pipetas y las buretas materiales de vertido, mientras que los matraces aforados suelen ser decontenido. La indicación de la temperatura a la que ha sido calibrado el material volumétrico es importante porque tanto el vidrio como el líquido se dilatan cuando se calientan. Si por ejemplo, un matraz aforado lleva la indicación “TC 20sC”, significa que ha sido calibrado para contener el volumen indicado a 20sC. Debido al fenómeno de la tensión superficial, cuando los líquidos están
dentro de un tubo estrecho se origina una superficie curva denominada menisco.
El material volumétrico de medida exacta está diseñado teniendo en cuenta el menisco, de manera que el llenado de este material se debe hacer hasta la señal (llamada de enrase) haciendo coincidir la parte inferior del menisco formado con dicha línea. Los ojos del observador deben estar a la misma altura de la señal de enrase para evitar errores.

4.1 Pipetas
Las pipetas permiten el trasvase de volúmenes exactamente conocidos de un recipiente a otro. Las pipetas volumétricas o aforadas son las más exactas y solo permiten verter un volumen fijo. Las graduadas vierten un volumen variable que corresponde a la diferencia entre los volúmenes leídos antes y después del vertido.

Limpieza
Enjuagar la pipeta con varias porciones de agua del grifo, a continuación llenarla con agua destilada hasta aproximadamente una tercera parte de su capacidad y girarla cuidadosamente de manera que se moje todo el interior de su superficie. Si es necesario, se puede utilizar una solución de detergente para la limpieza de la pipeta, en este caso, se deberá enjuagar la pipeta con abundante agua del grifo y después con agua destilada.Utilización
Tomar un pequeño volumen del líquido a pipetear, mojar bien toda la superficie interior de la pipeta y desechar este líquido. Luego llenar cuidadosamente la pipeta por encima de la señal de enrase. Tapar rápidamente el extremo superior de la pipeta con el dedo índice, para impedir la salida del líquido. Asegurarse de que no hay burbujas en el líquido ni espuma en su superficie. Inclinar la pipeta ligeramente con respecto a la vertical y limpiar el exterior de ésta, si ha quedado adherido a ella algo de líquido. Tocar con la punta de la pipeta la pared del recipiente de vidrio de donde se tomó el líquido (no el recipiente al que se va a verter la alícuota) y dejar que baje poco a poco el nivel del líquido, disminuyendo un poco la presión del dedo. Interrumpir el flujo cuando la base del menisco coincida exactamente con la señal de enrase. Colocar luego la punta de la pipeta dentro del recipiente receptor y dejar que drene el líquido. Finalmente, retirar la pipeta dándole un pequeño movimiento de giro para desprender el líquido que haya podido quedar adherido a la punta. El pequeño volumen que queda en el interior de la punta de una pipeta aforada no se debe verter soplando. En el caso de que el líquido a pipetear sea tóxico o corrosivo, se deberá usar una pera de goma para llenar la pipeta.

2.4.2 Micro pipetas
Para el trasvase de volúmenes muy pequeños, del orden de microlitros, se utilizan un tipo especial de pipetas denominadas micro pipetas. Apretando el botón situado en el extremo superior de la micropipeta, hasta el primer tope, se desaloja unvolumen conocido de aire de la punta desechable de plástico. A continuación se introduce la punta de plástico en el líquido y se deja de presionar el botón con lo que el líquido entra en la punta. Se coloca después la punta apoyada en la pared del recipiente receptor, y se aprieta de nuevo el botón hasta el segundo tope, vaciando completamente la punta.

2.4.3 Buretas
Las buretas, al igual que las pipetas graduadas, permiten al analista disponer de volúmenes variables. La precisión que se puede alcanzar con una bureta es mayor que la de una pipeta.
Una bureta consta de un tubo calibrado que se llena con la solución a verter, y una válvula mediante la cual se controla el volumen vertido. Las válvulas pueden ser de diversos tipos, la más sencillas consiste en un cierre a base de una bola de vidrio dentro de un trozo de tubo de goma, colocado entre la bureta y un tubo de salida acabado en punta; solamente cuando el tubo se deforma pasa líquido por la bola.
Las buretas cuya válvula es una llave de vidrio utilizan un lubricante entre las superficies de vidrio esmerilado, de la llave móvil y del cuerpo troncocónico, con objeto de asegurar un cierre hermético del líquido. Algunas disoluciones, como las alcalinas, pueden causar el agarrotamiento de la llave después de un contacto prolongado. Por lo tanto, es necesario realizar una limpieza a fondo después de su uso. Es frecuente encontrar válvulas fabricadas de teflón; éstas no se afectan por los reactivos comunes y no requieren lubricante.

Limpieza
De ordinario, para eliminar la suciedad es suficiente con limpiar la buretacon agua del grifo y, después, con agua destilada, en caso necesario se puede dejar la bureta en remojo con disolución caliente de detergente durante un rato. Se debe evitar un contacto prolongado, porque es fácil que se forme un depósito anular en la interface detergente/aire. Una vez limpia, la bureta se debe enjuagar bien con agua del grifo y luego con varias porciones de agua destilada.
Utilización
En primer lugar, hay que realizar el llenado de la bureta, para ello hay que asegurarse de que la llave esté cerrada. A continuación se añaden de 5 a 10 ml de líquido y se gira con cuidado la bureta para que se moje por completo su interior.

Se deja que drene todo el líquido por la punta y se repite el proceso al menos dos veces. Tras esta operación de limpieza se llena la bureta por encima de la marca del cero, y para eliminar las burbujas de aire de la punta, se abre la llave rápidamente y se dejan pasar pequeñas cantidades de líquido. Finalmente se lleva el nivel del líquido hasta la marca del cero.

2.4.4 Matraces aforados
Están calibrados para que cuando se llenan hasta la señal marcada en el cuello contengan un volumen concreto.
Utilización de un matraz aforado
Los matraces se utilizan para diluir muestras hasta un volumen fijo y para la preparación de disoluciones de volúmenes conocidos. En este último caso, el reactivo se suele pesar en el matraz volumétrico, a continuación se llena el matraz con el disolvente, hasta aproximadamente la mitad, y se agita el contenido para acelerar la disolución. Se añade más disolvente, se mezcla bien, y se llena hasta casiel enrase. El ajuste final debe realizarse una vez que se tiene el mayor volumen posible homogeneizado en el matraz, ello reduce al mínimo el cambio de volumen al mezclar un líquido puro con la disolución contenida en el matraz.

Con el fin de tener un mejor control, las últimas gotas de líquido deben añadirse con una pipeta. Por último, se tapa el matraz y se invierte repetidas veces para asegurar una homogeneización completa.
El procedimiento anterior no es adecuado si se necesita calentar el soluto para disolverlo. En este caso, se pesa el sólido en un vaso, se añade el disolvente, se calienta hasta disolver el soluto, y una vez que se haya enfriado, se pasa cuantitativamente al matraz aforado, para lo cual, se coloca un embudo en el cuello del matraz y con la ayuda de una varilla de agitación, se dirige el flujo del
Líquido desde el vaso al embudo. Tanto la varilla como el interior del vaso se enjuagan bien con agua destilada, recogiendo los lavados sobre el matraz. A continuación, se añade disolvente y se enrasa como se ha descrito anteriormente.

2.5 EVAPORACIÓN DE LÍQUIDOS
Con frecuencia, es necesario reducir el volumen de una disolución sin pérdida de soluto. La ilustra como se lleva a cabo esta operación. El vidrio de reloj permite que los vapores se escapen y protege la disolución restante de contaminación accidental.
.
A menudo es difícil controlar la evaporación, debido a la tendencia de algunas disoluciones a sobrecalentarse localmente. El burbujeo que resulta puede ser tan vigoroso que da lugar a que se produzcan pérdidas de disolución. Laspérdidas se minimizan calentando con suavidad. Si es posible, suele ser útil emplear bolitas de vidrio para reducir el burbujeo. Durante la evaporación se pueden eliminar, si interesa, algunas especies. Por ejemplo, se pueden eliminar cloruros y nitratos de una disolución añadiendo ácido sulfúrico y evaporando hasta que se observe un abundante humo blanco de trióxido de azufre (esta operación se debe hacer en una vitrina con sistema de extracción de humos). El ion nitrato y los óxidos de nitrógeno se pueden eliminar
de disoluciones ácidas añadiendo urea, evaporando a sequedad y calcinando suavemente el residuo. Para eliminar cloruro amónico lo mejor es añadir a la disolución ácido nítrico concentrado y reducir a un volumen pequeño por evaporación.

Los constituyentes orgánicos generalmente se pueden eliminar de una disolución añadiendo ácido sulfúrico y calentando hasta la aparición de humos de trióxido de azufre (realizar en vitrina). Hacia el final del proceso se puede añadir ácido nítrico para acelerar la oxidación de las últimas trazas de materia orgánica.

2.6 DETERMINACIÓN DEL PESO
El peso de muchos sólidos varía con la humedad relativa del aire, debido a su tendencia a absorber agua. Este efecto es especialmente pronunciado cuando tienen una gran superficie externa, como cuando se trata de un reactivo o una muestra en forma de polvo fino. Por ello, el primer paso en un análisis típico suele ser el secado de la muestra, con objeto de que los resultados no estén afectados por la humedad del ambiente.

Tanto las muestras como los recipientes se llevan hasta pesoconstante mediante un ciclo que comprende calefacción (de ordinario una hora o más) a una temperatura apropiada, enfriamiento y pesada. Este ciclo se repite tantas veces como sea necesario para obtener pesos sucesivos que concuerden entre sí, solo se admiten diferencias de peso inferiores a 0.2 ó 0.3 mg. La obtención de peso constante asegura que los procesos químicos o físicos que tienen lugar durante la calefacción (o calcinación) han terminado.

Secar en una estufa es la forma más común de eliminar la humedad de los sólidos. Este procedimiento no es apropiado para sustancias que se descomponen a la temperatura de una estufa.

EXPERIMENTO #1 Y 2
SEGURIDAD , PRIMEROS AUXILIOS Y CONOCIMIENTO DEL EQUIPO DE LABORATORIO
1. Lee la practica completa y luego desarrolla lo que a continuación se te pide:
a) Colocar a cada uno de los materiales, la que le corresponde con su nombre:

2.
3.
4.
5.

A. B. C. D. E.
Mechero de Bunsen Pinza para tubo
Beaker Embudo
Crisol de Porcelana
b) Una los materiales anteriores con su uso en el laboratorio:

A B C D E

Usado para contener líquidos y colector en síntesis.
Usado para sujetar el crisol.Usado para soportar un Beaker sobre un aro de hierro durante el calentamiento.
Usado para transferir pequeñas cantidades de sustancias sólidas.
Usado para medir el volumen de un líquido.

2. Cuestionario: (En este cuestionario deberán INVESTIGAR y no colocar las definiciones proporcionadas por el instructor.)
3.1. De dos ejemplos de equipos de laboratorio utilizados para: contener líquidos y dos ejemplos de equipos para entregar líquidos.
3.2. Indique y defina las tres clases de pipetas. Colocar una imagen de cada tipo de pipeta a la pa de cada definición investigada.
3.3. Mencione los tipos de embudo, las dos partes de las que consta un embudo. Colocar imágenes de cada tipo de embudo.
3.4. De los nombres y coloque una imagen de los instrumentos usados para:
a) Medir volúmenes
b) Pesar sustancias
c) Calentar
d) Medir densidad
e) Medir temperatura
3.5. sQué es una bureta? Colocar una imagen de la bureta.
3.6. sQué es una probeta? Colocar una imagen de una probeta.
3.7. sPor qué razón la bureta mide más exactamente que la probeta?
3.8. sQué es una micro pipeta? Colocar una imagen.
3.9. Haga una lista de los equipos de laboratorio que:
f) Pueden someterse a calor.
g) Que no pueden someterse a calor.
3. Investigar los siguientes conceptos y dibujar las viñetas que los identifican:
* sustancia inflamable
* sustancia corrosiva
* sustancia oxidantes
* sustanciatoxicas
* sustancias nocivas
3.1 cuales son los primeros auxilios al quemarse la piel con un acido y con una base así cuando se ingieren accidental mete estas sustancias
4. Bibliografía.

INVESTIGACION #1
INCERTIDUMBRE EN LAS MEDICIONES

1. INVESTIGACIÓN:
2.1. PREGUNTAS PREVIAS:
a) sCuál es la diferencia entre un número exacto y un número obtenido a partir de una medición?
b) Reglas para determinar el número de cifras significativas en una medida:
c) sComo determinar el número de cifras significativas en la respuesta de una suma o resta? 
d) Investigar las reglas de redondeo.
2.2. CONCEPTOS NECESARIOS A SABER
a) PRECISION.
b) CIFRAS SIGNIFICATIVAS.
c) NUMERO EXACTO.
2. PARTE EXPERIMENTAL
3.1. UNIDADES DE LONGITUD
a) Usando una regla graduada en pulgadas marque en su cuaderno 5.0 pulgadas, luego usando la misma regla pero por la parte graduada en centímetros, determine el numero de centímetros a que corresponde esta distancia. Haga también la operación matemática usando factor de conversión.
b) Usando una cinta métrica, tome su manual de laboratorio y determine el perímetro del mismo usando el número correcto de cifras significativas.
3.2. UNIDADES DE VOLUMEN
a) Si llena una probeta de 100 ml con agua hasta Œ de su capacidad. sCuál es la lectura?
b) Si llena una bureta de 50 ml con agua hasta la mitad de su capacidad sCuál es la lectura?

2.3. OTRAS ACTIVIDADES
a) Cuente el número de estudiantes de su grupo de trabajo.
b) Cuente el número de páginas deque consta esta práctica de laboratorio.
* Marcar cada actividad de la parte experimental con el tipo de número que corresponda.
Actividad | Número exacto | Medición | # De cifras significativas |
1. Longitud en cm de 5.0 pulgadas.
2. Perímetro de un objeto
3. Volumen de una probeta
4. Volumen de una bureta
5. Numero de estudiantes de esta sección
6. Numero de páginas de esta practica
3. CUESTIONARIO
4.3. Completar el siguiente cuadro.
Medida | # de cifras significativas | Razón |
455.2 cm | 4 | Todos los dígitos diferentes de cero son significativos. (Ejemplo). |
50.2 ml |
0.0005 Lb |
3.20 x 104 g |
0.80 M |

4.4. Efectúe (Redondear la respuesta.)
a) 42.11g + 4.056g + 30.1g =
b) 4ml + 2.421ml =
c) 20.0g - 18.0092g =
d) 245.625g + 80.2g =
e) 13.45ml + 0.4552ml =
f) 4.62cm - 0.885cm =
4.5. Clasificar los siguientes números como números obtenidos de mediciones (medidas) o números exactos.
N° | Números | Clasificación |
1 | 5 litros
2 | 5lb
3 | 9.25g
4 | 0.0035kg
5 | 12 pulgadas
6 | 361 millas
7 | 12 rosas

4. Bibliografía.

INVESTIGACION#2
DOSIFICACION

1. INVESTIGACIONES
a) Investigue el concepto y coloque un ejemplo de un formato de una receta médica privada.
b) Investigue el concepto y coloque un ejemplo de un formato de una receta médicaintrahospitalaria.
c) Investigue el concepto y coloque un ejemplo de un formato de una receta médica para drogas de uso controlado.
d) Calcule la dosis para un niño que pesa 60 lbs. El cual se le va a administrar un anti diarreico cuya dosis usual en el adulto es de 400 mg cada 4 horas por 3 días, si sabemos que la presentación del producto en suspensión para niños corresponde a una dosis entre 60 a 100 mg/Kg de peso/día.
e) Calcule la dosis de Claritromicina para un niño de 8 œ años de edad, si sabemos que la dosis usual del adulto es de 1g al día por 14 días y la concentración de la claritromicina suspensión para niños es de
250 mg/5 ml.
2. Bibliografía.

PRACTICA #3
EL MECHERO DE BUNSEN Y ESTUDIO DE LA LLAMA
El Mechero Bunsen constituye una fuente muy rápida de calor intenso en el laboratorio y su estudio revela aspectos interesantes del proceso de combustión.
Los gases combustibles utilizados en el mechero pueden ser metano,propano o butano.
Partes del mechero:
a)Boquilla
b)Tubo lateral
c)Valvula reguladora de gas
d)Valvula reguladora de oxigeno o aire
e)Manguera

Reacciones que ocurren:
1)Primera reacción: ocurre cuando la mezcla gas-oxigeno es perfecta,hay un equilibrio. La llama será en este caso gris azulada con sus zonas distinguibles. (combustión completa).

2)Segunda reacción: ocurre cuando se produce una cantidad intermedia de oxigeno,resultando una oxidación de carbono que pasa a Monoxido de Carbono. Aquí la llama será larga amarilla fulginosa. (combustión imcompleta).

Zonas de la llama:
a)Zona reductora
b)Zona Oxidante
c)Zona fría1. INVESTIGACIONES
a) Investigue los tipos de mechero y coloque una imagen de cada uno de ellos.
b) sCon que objeto lleva asbesto la tela metálica? Colocar una imagen de la tela metálica con asbesto.
c) De las tres ecuaciones químicas que se dan cuando la mezcla de gas y aire son y no son perfectas. Use gas propano y balancee cada reacción.
d) De las tres ecuaciones químicas que se dan cuando la mezcla de gas y aire son y no son perfectas. Use gas butano y balancee cada reacción.
e) sPor qué razón la zona inferior de la llama se denomina ZONA FRIA?
f) Investigue el concepto de cada una de las siguientes fuentes de calor que también se utilizan en el laboratorio y coloque una imagen de cada una de ella.
1) Estufa
2) Horno
3) Mufla
4) Manta calefactora
g) Defina químicamente cuando es que se da una combustión completa.
h) Defina químicamente cuando es que se da una combustión incompleta.
2. PARTE EXPERIMENTAL
a) Señale por medio de flechas, en el mechero de bunsen que se le presenta, cada una de las partes del mechero: boquilla, tubo cilíndrico, orificios de entrada del aire, válvula reguladora del gas, tubo lateral y base.

b) Haga un dibujo de la zonas de la llama indicando el nombre de cada zona y las temperaturas reportadas en cada una de ellas.
c) Haga un esquema en el cual indique claramente los pasos a seguir para encender y apagar el mechero.
3. BIBLIOGRAFIA

PRACTICA #4
LA BALANZA
El tipo de balanza utilizada en el laboratorio es la BalanzaGranataria o Quimico Industrial.
Este tipo de balanza nos ofrece pesadas con una precisión hasta de 0.01g.

Partes de que consta la balanza:
*Platillo
*Plataforma
*Brazos
*Soporte
*Tornillo regulador

Precausiones u cuidados en el uso de la balanza:
1)La plataforma no debe hacer contacto con el platillo.
2)Antes de utilizar la balanza verifique que se encuentre nivelada.
3)No deben pesarse objetos calientes en la balanza.
4)Evite los golpes.

Investigaciones:
1. Haga un procedimiento resumido de la forma correcta para pesar un objeto en la balanza.
2. Indique señalando por una flecha las partes de la balanza en el dibujo que se le proporciona.

3. Investigue los tipos de balanzas que hay, sus definiciones y coloque una imagen de cada una de ellas.
4. Bibliografia.

PRACTICA #5
OPERACIONES SENCILLAS DE LABORATORIO
PROCEDIMIENTOS
1)DISOLUCION:
Ponga un poco de potasa (KOH) en un beaker y agréguele 50ml de agua, agite hasta que este completamente disuelto. Agregue a esta solución una pequeña cantidad de sal y vuelva a agitar.
Observe lo que sucedió y concluya.
De la reacción que se llevo a cabo en esta prueba.
Ilustre la técnica utilizada.

2)PRECIPITACION:
Coloque leche en un beaker hasta la mitad, luegue agregue cantidad suficiente de limón hasta que aparesca la formación de grumos.
Observe lo que sucedió y concluya.
Ilustre la técnica utilizada.
Identifique el precipitado formado.

3)DECANTACION:
Prepare una mezcla de agua con arena, coloque en un beaker una pequeña cantidad de arena y agréguele 50ml, luego agite con unavarilla.
Decante la mezcla utilizando un agitador de vidrio.
No descarte la arena.
Observe lo que suceda y concluya.
Ilustre la técnica que utilizo.

4)FILTRACION:
A la muestra de arena que utilizo en el experimento anterior, agregue nuevamente 50ml de agua. Coloque un papel filtro en un embudo de cola y proceda a filtrar.
Observe lo q sucedió y concluya.
Ilustre la técnica utilizada.

INVESTIGACION
1. Escriba y esquematice el procedimiento de cada una de las operaciones sencillas realizadas.
2. Redacte una observación por cada una de las operaciones sencillas realizadas.
3. Defina los siguientes términos: (Investigación)
* Decantación
* Disolución
* Precipitación
* Filtración
4. De la diferencia entre decantación y filtración. (Investigación)
5. De la diferencia entre disolución y precipitación. (Investigación)
6. Bibliografía.

NOTA: En los incisos 3, 4 y 5; deben investigar lo que se les pide en diferentes fuentes. Bibliográficas o dirección de internet.

PRACTICA #6
MATERIA, CAMBIOS Y PROPIEDADES
Denominamos materia a todo aquello que podemos percibir con nuestros sentidos, es decir, todo lo que podemos ver, oler, tocar, oír o saborear.
El compañero que se sienta junto a vosotros está constituido por materia, lo mismo que la silla en la que se sienta, la mesa que usa para escribir y las hojas de papel que emplea para tomar apuntes. Reciben el nombre de cuerpos a una porción de materia, delimitada por unas fronteras definidas, como un folio, el lápiz o la goma de borrar; varios cuerpos constituyen un sistemamaterial.
Aunque todos los cuerpos están formados por materia, la materia que los forma no es igual, ya que hay distintas clases de materia: la materia que forma el papel es distinta de la que forma el agua que bebemos o de la que constituye el vaso que contiene el agua. La materia que forma el asiento de la silla es distinta de la que forma sus patas o de la que forma el suelo en el que se apoya. Cada una de las distintas formas de materia que constituyen los cuerpos recibe el nombre de sustancia. El agua, el vidrio, la madera, la pintura son distintos tipos de sustancias.
Los estados de la materia
La materia se puede encontrar en tres estados:
* Sólido, como la madera y el cobre;
* Líquido, como el agua y el aceite; y
* Gaseoso, como el aire y el vapor de agua.
Una misma materia se puede encontrar en los tres estados. Por ejemplo, el agua, que normalmente es líquida, cuando se enfría se convierte en sólido y, si se le aplica calor, se transforma en gas.
Estado sólido: un sólido es una sustancia formada por moléculas, que se encuentran muy unidas entre sí por una fuerza llamada Fuerza de Cohesión. Los sólidos son duros y difíciles de comprimir, porque las moléculas, que están muy unidas, no dejan espacio entre ellas.
Estado líquido: un líquido es una sustancia formada por moléculas que están en constante desplazamiento, y que se mueven unas sobre otras. Los líquidos son fluidos porque no tienen forma propia, sino que toman la del recipiente que los contiene.
Estado gaseoso: un gas es una sustancia formada por moléculas que se encuentran separadasentre sí. Los gases no tienen forma propia, ya que las moléculas que los forman se desplazan en varias direcciones y a gran velocidad. Por esta razón, ocupan grandes espacios.
Cambio Físico: es el cambio transitorio de las sustancias que no afecta a la naturaleza de la materia, aunque cambia su forma. Un cambio físico se produce por la acción de un agente externo a la naturaleza de la materia. En el caso del agua, el agente es el calor.
Cambio Químico: son las propiedades características que relacionan los cambios de composición de una sustancia o sus reacciones con otras sustancias.
Cambios del estado del agua:
* El paso del estado sólido a líquido recibe el nombre de fusión, lo que sucede por aumento de calor.

* El paso de estado líquido a gaseoso se llama evaporación, lo que sucede por aumento de calor

* El paso del estado gaseoso a líquido se llama condensación, lo que sucede por pérdida de calor.

* El paso de líquido a sólido recibe el nombre de solidificación, lo que sucede por pérdida de calor.

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
COMPOSICIÓN
La materia puede ser clasificada en: sustancia pura y mezclas.
Sustancia pura
Es un tipo de materia en el cual todas las muestras tienen composición fija y propiedades idénticas.  Se clasifican en: elementos y compuestos.   
* Elemento
Los elementos tienen el mismo número de protones, el cual se conoce como número atómico.  Ejemplos:   Cl2, O2, Na, Cu, Al.
* Compuesto            
Un compuesto es una sustancia formada por dos o mas átomos combinados químicamente en unarazón por masa fija y definida.  Las muestras de un compuesto tienen propiedades idénticas que son diferentes a las propiedades de los elementos que forman el compuesto.   Ejemplos:  NaCl,  H2O, ZnS.
Un compuesto puede separarse en sus elementos solamente por procesos químicos: Ejemplo: paso de electricidad a través de una muestra de ZnS. Además, los elementos se combinan para formar compuestos por procesos químicos.

Mezclas
Tipo de materia formada de dos o más sustancias en varias proporciones que son mezcladas físicamente, NO combinadas químicamente.       
Mezclas homogéneas: tienen una composición uniforme en cualquier muestra.  Ejemplos: aire, sal en agua, azúcar en agua.  Las mezclas homogéneas se conocen Las propiedades generales de la materia son aquellas que poseen todos los tipos de materia, sin importar las sustancias que la constituyan o el lugar en el que se encuentren, por lo que no nos permiten diferenciar los distintos tipos de sustancias. No tienen relación con el tipo de materia. Aunque son varias las propiedades generales de la materia nos vamos a centrar en dos de ellas: la masa y el volumen. como: soluciones.          

Mezclas heterogéneas:   su composición y propiedades varían de una parte de la mezcla a otra, no es uniforme.  Se pueden distinguir las sustancias que la componen.  Ejemplo:   arena en agua, vinagre en aceite.

Separación de mezclas:
Los componentes de una mezcla pueden separarse entre sí mediante transformaciones físicas adecuadas.  Ejemplos: filtración, destilación y cromatografía.

1. PROCEDIMIENTO PARTE I
a)Anotar y observar las características individuales del metal y NaCl que se va a utilizar.
b) Mezclar pequeñas cantidades en partes iguales del metal y NaCl en el tubo de ensaño.
c) Agregar agua y anotar sus observaciones.

| OBSERVACIONES | TIPO DE MATERIA |
Fe |
NaCl |
NaCl + Fe |
NaCl + Fe + H2O |
H2O + NaCl |

2. PROCEDIMIENTO PARTE II
1. En un tubo de ensayo conteniendo la mitad de agua, adicionar una cucharadita de arena, mezclar.
2. En un tubo de ensayo conteniendo la mitad de agua añadir una cucharadita de NaCl Mezclar y anotar lo observado.
| TIPO DE MEZCLA | OBSEVACION |
Arena + H2O |
H2O + NaCl |
Vinagre + H2O |
3. En un tubo de ensayo mezclar cantidades iguales de vinagre.



3.- PROCEDIMIENTO PARTE III
a) En un tubo de ensayo conteniendo una cucharadita de bicarbonato de sodio adicionar el jugo de medio limón.
b) Triturar una tableta
c) Quemar el papel

| TIPO DE CAMBIO | OBSERVACION |
NaHCO3 + LIMON |
Tableta de Acetaminofen |
Papel |

3. PROCEDIMIENTO PARTE IV
Cromatografía en papel para la separación de tintas.
* Colocar las cuatro tiras de papel filtro en las cuales se realizo la cromatografía con cuatro diferentes colores.

Preguntas de análisis
1. sNotaste alguna evidencia de la acción capilar en el laboratorio?
2. sTu evidencia indica que alguna de las tintas para marcar está formada por más de un pigmento?
3. sQue colores habrá en el recipiente con el mayor numero depigmentos?

4. PROCEDIMIENTO PARTE V DEMOSTRATIVO
| TIPO DE CAMBIO | OBSERVACIONES |
Azúcar + H 2SO4 |
Huevo + VINAGRE |

CUESTIONARIO FINAL
1- Enumere los métodos físicos mas utilizados para realizar separaciones
2- Defina que es cambio Físico y cambio químico y de 3 diferencias entre ellos.
3- De las diferencias entre elemento, compuesto mezcla.
4- Enumere 5 ejemplos de mezclas homogéneas y 5 ejemplos de mezclas heterogéneas.
BIBLIOGRAFIA

PRACTICA # 7
DENSIDAD
Es la masa de un cuerpo por unidad de volumen. En ocasiones se habla de densidad relativa que es la relación entre la densidad de un cuerpo y la densidad del agua a 4°C, que se toma como unidad. Como un centímetro cúbico de agua a 4°C tiene una masa de 1g, la densidad relativa de la sustancia equivale numéricamente a su densidad expresada en gramos por centímetro cúbico sin embargo la densidad relativa no posee unidades. La formula general para densidad es.
Densidad = masa
Volumen
La densidad puede obtenerse de varias formas. Por ejemplo, para objetos macizos de densidad mayor que el agua, se determina primero su masa en una balanza, y después su volumen; éste se puede calcular a través del cálculo si el objeto tiene forma geométrica se aplicara una fórmula matemática, o sumergiéndolo en un recipiente calibrando, con agua, y viendo la diferencia de altura que alcanza el líquido. La densidad es elresultado de dividir la masa por el volumen. Para medir la densidad de líquidos se utiliza el densímetro, que proporciona una lectura directa de la densidad.
Uno de los métodos utilizados para la determinación de la densidad de un objeto es el Principio de Arquímedes, que se define como ley física que establece que cuando un objeto se sumerge total o parcialmente en un líquido, éste experimenta un empuje hacia arriba igual al peso del líquido desalojado.
Por el principio de Arquímedes, los barcos flotan más bajos en el agua cuando están muy cargados (ya que se necesita desplazar mayor cantidad de agua para generar el empuje necesario). Por lo tanto nos va servir a determinar el volumen de un sólido así:
Vsólido = peso del sólido en el aire – peso del sólido sumergido en el liquido
Densidad del líquido.

Posteriormente el dato obtenido con la formula anterior solo es sustituido en la formula general que es densidad = masa / volumen.

PROCEDIMIENTO
METODO I
Determinación de la densidad de un sólido con forma geométrica:
1. Toma un objeto con forma geométrica y obtenga la medida de cada dimensión; anótelas y determine el volumen utilizando una fórmula matemática de acuerdo a la forma del objeto
2. Obtenga la masa objeto pesándolo en la balanza; anótelo.
3. Calcule la densidad.
TABLA # 1
DIMENSIONES | TAMAÑO ( cm ) |
Largo
Ancho
Alto
Masa
Diámetro





METODO II
Determinación de la densidad de un sólido sin forma geométrica:
1. Pesar el objeto asignado en labalanza teniendo el cuidado de colgarlo por medio de un hilo en un soporte diseñado para esto. (ver dibujo1)
2. Coloque sobre el platillo un beaker conteniendo agua, y cuelgue el objeto asignado con el cuidado que no rocé las paredes del beaker y quede totalmente sumergido en el agua.
3. Encuentre el volumen del sólido, si la densidad del agua es de 1.00 g / ml.
4. Calcule la densidad del sólido con los datos obtenidos.
5. Realizar todos los cálculos respectivos.

DATOS | RESULTADOS |
Peso del sólido en el aire
Peso del sólido en agua
Volumen del solido Densidad

METODO III.
Determinación de la densidad de un sólido por medio de diferencia de volúmenes:
1. Tome el sólido asignado ( tapón ) y péselo en la balanza
2. Adicione 50 ml de agua en una probeta de 100 ml, introduzca el tapón con cuidado y lea nuevamente el volumen que contiene la probeta, anótelo.
3. Determine el volumen desplazado y luego calcule la densidad del sólido.

DATOS | RESULTADOS |
Peso del sólido
Volumen inicial
Volumen final
Volumen de del sólido

INFORME
Realiza un cuadro de los resultados obtenidos en cada uno de los pasos para la determinación de la densidad, seguido de sus respectivos cálculos.
Recuerda que debes colocar tu nombre número de cuenta sección de tu laboratorio y el nombre de la práctica como datos mínimos en tu portada de este informe.
CUESTIONARIO
*sDefina peso específico?
* sCuál es la diferencia entre densidad y peso específico?
* sDe qué manera aplico el principio de Arquímedes en la presente practica?
* sCuáles son las unidades en que se expresa la densidad de un gas, un sólido y un líquido en el sistema métrico decimal y en el sistema métrico ingles?
* sPor qué la densidad es una propiedad que puede ser útil para identificar una sustancia determinada?
* Investigue la forma de determinar la Densidad de un liquido


PRACTICA#8
AGUA DE HIDRATACION
HIDRATO:SON SALES CRISTALINAS QUE CONTIENEN AGUA QUIMICAMENTE UNIDA EN PROPORCIONES DEFINIDAS.
FORMULA EMPIRICA: ES LA FORMULA MAS SENCILLA DE UN COMPUESTO QUE CONTIENE LA INFORMACION SOBRE LA PROPORCION DE ATOMOS MAS PEQUEÑOS PRESENTES EN LA MOLECULA O EN LA FORMULA UNITARIA DE UN COMPUESTO.
Cuando los hidratos se calientan pierden su agua de cristalización, quedando un residuo de Sal Anhidra.

Instrucciones: Lean cuidadosamente la práctica de agua de hidratación y su procedimiento.
Conteste las siguientes preguntas:
1. Escriba cuatro ejemplos de hidratos.
2. De los cuatro ejemplos que mencionaron, llene el siguiente cuadro:
SAL (Coloque la fórmula química) | CANTIDAD DE AGUA |




3. Cuando los hidratos se _____ _______ ______ ______estos pierden su _____ _______ ______ _________quedando un residuo llamado_____ _______ ______ ___________.4. En los cuatro hidratos que menciono, especifique cual es la sal anhidra y cuantas moléculas de agua de cristalización hay presentes.
HIDRATO (F.Q.) | SAL ANHIDRA | AGUA DE CRISTALIZACION |
|
|
|
|
5. sQué es formula empírica?
6. sLa formula empírica y la formula real siempre es diferente en los compuestos químicos?
7. Se calentó 3g de un hidrato CuSO4.XH2O hasta perder su agua de cristalización. El P.M. del CuSO4 es 159.5g y el P.M. del H2O es de 18g. Encuentre los gramos de sal y agua presente en el hidrato. El porcentaje de sal y agua presente en el hidrato. La formula empírica del hidrato (el valor de la X).
Nota: Para separar la sal del agua, el hidrato debe calentarse hasta perder por evaporación (proceso físico) toda el agua presente. (Hidrato: sal +agua)
Los calentamientos se hacen por partes, el primero (1 “aˆ†”) dura 15 mins., el segundo (2 “aˆ†”) dura 10 mins. Y el ultimo (3 “aˆ†”) dura 5 mins.
La señal que nos indica que toda el agua ha sido evaporada es obtener un peso constante, (peso que no varía o cambia) lo que significa que hemos llegado al final del procedimiento porque toda el agua se ha evaporado y solo queda la sal. El peso constante es aquel que la resta de los resultados de los pesos entre el aˆ†I - aˆ†F (calentamiento inicial – calentamiento final) es igual a 0.01g. Con el ultimo peso que me de esa diferencia igual a 0.01g es con el que se va a trabajar para encontrar los gramos de sal y agua presentes en el hidrato, así como el porcentaje de sal y agua y la formula empírica.
Pasos paraencontrar la fórmula empírica del hidrato:
1. Conocer los gramos de sal y agua presentes en el hidrato.
2. Convertir los gramos de sal y agua a moles usando los P.M. de cada compuesto.
3. Ver los resultados en moles obtenidos y seleccionar el menor resultado. Dividir ambos resultados entre el menor resultado en moles.
4. Cada resultado obtenido será un factor que se colocara como un coeficiente al lado izquierdo de la sal y del agua en números enteros. Para ello deberá usar las siguientes reglas de redondeo.
a. Si el valor obtenido es entre 0.01-0.25 se redondea en el numero entero obtenido. Ejemplo. Valor obtenido: 5.15 redondeo: 5.
b. Si el valor obtenido es entre 0.26-0.74 se usara un FACTOR DE CORRECCION, el cual consiste en multiplicar el valor obtenido por números enteros comenzando por el 2, a manera que el resultado obtenido caiga en el rango a) o en el rango c). Ejemplo: valor obtenido 5.34. Multiplicamos X 2, 5.34x2=10.68. Cae en el mismo rango y el 2 no me sirve entonces multiplicamos x 3, 5.34x3=16.02 cae en el rango a) por lo tanto lo redondeamos a 16. Si este factor es para el agua, entonces el factor para la sal que generalmente es 1, también deberá multiplicarse por 3. La formula empírica para este compuesto quedaría así: 3CuSO4. 16 H2O (la X se sustituye por el factor que es 16 y para la sal el 1 que siempre es imaginario se multiplica x 3).
Procedimiento:
1)Lave la capsula de porcelana,séquela con papel toalla y luego caliéntela.
2)Dejela enfriar sobre un pedazo de papel toalla y luego una vez fría tome la capsula con un papel yproceda a pesarla en la balanza granataria. (P:C)
3)Pese en ella 3g de hidrato. (P.C+H).
4)Luego coloque la capsula en el montaje y comienze a calentar a fuego lento x 15minutos. No mantenga fijo el mechero para evitar que el hidrato se adhiera alas paredes de la capsula y agite suavemente. (P.C+H 1calentamiento)
5)Baje la capsula del montaje colóquela sobre un pedazo de papel, deje que se enfrie y luego pésela de nuevo.
6)Repita nuevamente el paso # 4 por un tiempo de 10 minutos,enfrie y pese. (P.C+H 2calentamiento).
7)Repita nuevamente el paso #4 x un tiempo de 5 minutos, enfrie y pese. (P.C+H3calentamiento).
8)Cuando hay finalizado los 3 calentamientos verifique si la diferencia entre el 2y el 3 calentamiento es igual o menor a 0.01g. Si es asi pare de calentar y si no caliente por unos 5 minutos mas. Cuando la diferencia entre los 2 ultimos calentamientos es de 0.01g diremos entonces que el ultimo calentamiento será nuestro PESO CONSTANTE.

CALCULOS
P.C+H – P.CTE.= Peso Agua
P.H- P.Agua= P.Sal
P.Agua x 1mol= Mol de Agua
Ssssssss18g agua
P.Sal x 1mol= Mol Sal

Investigación:
1.- Defina los siguientes términos y de 3 (tres) ejemplos de cada uno:
-Hidrato Eflorescente
-Hidrato Delicuescente
-Hidrato Higroscópico
2.- sQue significa TARAR un instrumento de laboratorio?
3.- sQué significa llevar a peso constante en la deshidratación de un hidrato?
4.- Mencione 5 (cinco) hidratos más comunes de uso en la industria.
- Formula Molecular
- Nombre Químico
- En donde o en que es usado

I. Parte Practica:

Con los datos proporcionados en ellaboratorio llene el siguiente cuadro y encuentre:
a) Los gramos de sal y agua presentes en el hidrato.
b) El porcentaje de sal y agua presentes en el Hidrato
c) La formula empírica del hidrato.
d) Incluya TODOS los cálculos necesarios para obtener su respuesta.

Fórmula del Hidrato: | CuSO4.XH2O |
Peso de la Capsula
Peso de la Capsula + Hidrato
Peso del Hidrato
Peso de la Capsula + 1 “aˆ†”
Peso de la Capsula + 2 “aˆ†”
Peso de la Capsula + 3 “aˆ†”
Peso Constante
Peso del Agua en gramos
Peso de la Sal en gramos
Porcentaje de Agua
Porcentaje de Sal
Formula Empírica del Hidrato

Problemas de Agua de hidratación

1.- sQUE MASA PERDERÀ 2.614 G DE BaCl2 . 2H2O SI SE CALIENTA HASTA QUE SE LIBERE EL AGUA DE HIDRATACIÒN?
Respuesta: 0.385 g de agua
2.- UN HIDRATO DE CLORURO DE ESTRONCIO CONTIENE 40.54% DE AGUA. sCuál ES LA FORMULA DE DICHO HIDRATO?
Respuesta: SrCl2 .6H2O
3.-UNA MASA DE 3.615 g DE FOSFATO DE SODIO Na3PO4 . X H2O PERDIO 2.055g AL CALENTARTSE PARA FORMAR LA SAL ANHIDRA sCUAL ES EL VALOR DE LA X DE LA FORMULA ANTERIOR?
Respuesta: 12H2O
4.- sCUAL SERÁ EL PESO DEL RESIDUO SI SE CALIENTAN 8.375 g de U(SO4)2 . 9H2O HASTA QUE PIERDA EL AGUA DE HIDRATACIÒN?
Respuesta: 6.074 g U(SO4)2

PRACTICA#9
ESTEQUIOMETRIA
Fundamento Teórico:
Estequiometria: Es el cálculo de cantidades de las sustancias que participan en las reacciones químicas.
Para trabajar con cálculos estequiometrico es indispensable que la ecuación química esté balanceada.
En una reacciónquímica, siempre se escribe a la izquierda de la flecha, los reactivos y a la derecha de las flechas los productos. Siempre habrán uno o más productos de los cuales, uno de ellos será el producto principal y los demás los productos secundarios. Siempre se va a formar más cantidad del producto principal y menores cantidades de los productos secundarios.

En una reacción química siempre vamos a tener un reactivo limitante y uno en exceso.
El reactivo limitante: Es el que se consume totalmente en una reacción, y es el que teóricamente va a producir la menor cantidad de producto. Y proporciona la cantidad teorica de producto que puede producirse en una reacción. Se calcula de la siguiente forma. Se deben relacionar ambos reactivos con el producto principal o con el producto al que se le desea determinar la cantidad teorica a producir.
Gramos que se colocan a reaccionar del reactivo1 X peso molecular del producto principal
Peso molecular del reactivo1

Esta operación se hace con el reactivo 1 y el reactivo 2 por separado, pero siempre se relacionara con el producto principal. Luego analice los resultados de producto de ambos y selecciones el menor resultado. El reactivo que produce la menor cantidad de producto, es el reactivo limitante. La cantidad de producto que se produce a partir del reactivo limitante se le llama dato teórico. El reactivo que produce la mayor cantidad de producto, es el reactivo en exceso. La cantidad de producto que se produce de forma practica en el laboratoriose la llama dato práctico.
Para calcular los gramos de reactivo en exceso, que si reaccionan en la reacción se hace relacionando el reactivo limitante con el reactivo en exceso. Así:
Gramos que se colocan a reaccionar del reactivo limitante X peso molecular del reactivo en exceso
Peso molecular del reactivo limitante

Para calcular los gramos de reactivo que están en exceso, se hace restando los gramos del reactivo en exceso que se hubieran colocado a reaccionar menos los gramos que si reaccionan.

El porcentaje de Rendimiento o rendimiento porcentual de una reacción es una relación entre el dato practico y el dato teorico multiplicado por 100%. Este dato nos brinda el parámetro de que tan bueno o malo fue la producción de nuestra reacción. Generalmente el Dato práctico es menor que el Dato teórico, ya que no es lo mismo calcular teóricamente el resultado de una producción a hacer la reacción en el laboratorio, siempre hay pérdida de producto por varias razones. El porcentaje de rendimiento se calcula así:
%R = DP X 100% En donde: %R = Porcentaje de rendimiento
DT DP = dato práctico
DT = dato teórico
El porcentaje de error se calcula así: %E = 100% - %R En donde:
%E = porcentaje de error.

PARTE PRACTICA
1. Escriba la ecuación química balanceada que se da entre Dicromato de potasio + cloruro de bario que produce Dicromato de bario + cloruro de potasio.
2. Tomando encuenta que se pone a reaccionar un gramo de cada uno de los reactivos, indique mediante los cálculos necesario cual es el reactivo limitante, el reactivo en exceso y cuál es el dato teórico.
3. Indique cuanto debe pesarse del reactivo en exceso con los cálculos matemáticos necesarios, cuantos gramos del reactivo en exceso no reaccionan si se utiliza un gramo del reactivo.
4. Haga un esquema representando el procedimiento (haga dibujos e indique las coloraciones) para que se produzca en el laboratorio el Dicromato de bario.
5. Determine el porcentaje de rendimiento y porcentaje de error si en el laboratorio se obtuvieron 0.92g de Dicromato de bario.
6. Enumere los tipos de reacciones químicas y de ejemplos de cada una de ellas.
7. Defina que es un precipitado y de 5 ejemplos.
8. sQué sustancia contiene el filtrado?
9. sPor qué el Dicromato de bario se precipito?
10. De cinco causas para obtener un bajo porcentaje de rendimiento
13. Bibliografía.
ESQUEMA DE LA PRÁCTICA CON MATERIALES EN EL LABORATORIO

Pesar 1g de K2Cr2O7 + 0.71g BaCl2
+ 20 ml H2O + 20ml H2O


COMBINAR AMBAS SOLUCIONES

OBTENEMOS PRESIPITADO
Precipitado de BaCr2O7

KCl
BaCr2O7Residuo de KCl

IMÁGENES ILUSTRATIVAS DE LA PRÁCTICA




INVESTIGACION#3
REDOX

Fundamento Teórico:
REACCIONES REDOX (Reacciones de oxido-reducción): Son aquellas reacciones en las que hay transferencia simultánea de electrones entre una pareja de elementos que poseen estados de oxidación variables. A estos procesos se les denomina: oxidación y reducción. Los procesos de oxido-reducción No pueden ser aislados. Todo proceso de oxidación va unido necesariamente a otro de reducción. Llevándose a cabo ambos procesos SIMULTANEAMENTE.
OXIDACION: Se da una oxidación cuando:
1. El número de oxidación aumenta.
2. Si un elemento o compuesto gana átomos de oxigeno.
3. Si un compuesto pierde átomos de hidrogeno.
4. Si un átomo o ion de un elemento pierde electrones.
REDUCCION: Se da una reducción cuando:
1. Cuando el número de oxidación disminuye.
2. Un compuesto pierde átomos de oxigeno.
3. Si un compuesto gana átomos de hidrogeno.
4. Si átomo o ion gana electrones.
Siempre en toda reacción Redox, habrá un agente oxidante y un agente reductor.
AGENTE OXIDANTE: Es el REACTIVO que contiene al elemento que se reduce y que con su reducción provoca la oxidación de la otra especie. (Todo el COMPUESTO que contiene el elemento que se reduce).
AGENTE REDUCTOR: Es el REACTIVO quecontiene al elemento que se oxida y que con su oxidación provoca la reducción de la otra especie.
PARTE PRÁCTICA
I. PARTE 
* Disuelva en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de CuSO4.5H2O en agua destilada.
* Añada limaduras de hierro y agite enérgicamente.
II PARTE
* Disuelva agitando un pequeño cristal de KMnO4 con agua destilada en un tubo de ensayo.  
* Añada con precaución H2SO4 concentrado (3 gotas)  
* Agregue cristales de KBr y agite.

IIIPARTE
* Disuelva en un tubo de ensayo un cristal pequeño de KMnO4 con agua destilada.  
* . Añada con mucho cuidado 4 gotas de H2SO4 concentrado con el objetivo de acidificar.  
* Agregue cristales de Na2SO3 y agite

IV. Coloque en este cuadro lo que a continuación se le pide, con respecto a cada reacción realizada en el laboratorio:
| REACCION # 1 | REACCION # 2 | REACCION # 3 | REACCION # 4 |
Elemento que se oxida |
Elemento que se reduce |
Agente Oxidante |
Agente Reductor |
Electrones ganados |
Electrones perdidos |
Semirreaccion #1 |
Semirreaccion #2 |
Ecuación balanceada |
*Hacer este cuadro más grande para que quepa toda la información.
1. Investigación:
* De las definiciones de:
a) Numero de oxidación
* Numero de Valencia
* sCuál es la diferencia entre numero de oxidación y numero de valencia?

2. Bibliografía.

PRACTICA # 10
PREPARACION, TITULACION DE SOLUCIONES
VOLUMETRIA:rama de la química en la cual semiden volúmenes de disoluciones de concentración desconocida y se comparan con disoluciones de concentración conocida.
SOLUCION PATRON: es aquella solución de concentración conocida.
ALICUOTA:Volumen exactamente medido.
TITULACION O VALORACION:Proceso por el medio del cual se determina la concentración desconocida de una solución.
El cambio de color por medio de los Indicadores, nos indican que la neutralizacon se ha completado, a llegado a su punto final o estequiometrico.
Las ramas de la volumetría:
a) Acidimetria: análisis de una sustancia acida,utilizando para ello una solución patrón base.
b) Alcalimetria: análisis de una sustancia básica utizando para ello una solución patrón acida.
PREPARACIÓN DE SOLUCION

Antes de comenzar la practica el alumno deberá contestar las siguientes preguntas.
1. sQué es una solución?
2. Indique y defina los nombres de los componentes de una solución
3. Enumere los tipos de soluciones con sus partes y un ejemplo de cada uno.
4. sCómo se define la concentración de una solución?
5. sQué es molaridad y como se determina?
6. Determine:
* Los cálculos matemáticos para la preparación de 500 ml de una solución 6M de NaOH a partir de NaOH solido.
* El procedimiento a seguir en el laboratorio para su preparación.
* Escriba cuales son los materiales que utilizaría en el laboratorio para esta preparación.

7. sQué es el porcentaje en volumen (%v/v) y como se determina?
8. De acuerdo al ejemplo 14.9, resuelva los ejercicios del enunciado 14.9 incisos a y b
9. sQué esporcentaje en masa (%p/p) y como se determina?
10. De acuerdo al ejemplo 14.10, resuelva los ejercicios del enunciado 14.10 incisos a y b
11. Escriba la formula general de las diluciones y que significa cada una de las letras en la formula:
12. De acuerdo al ejemplo 14.12, resuelva los ejercicios del enunciado 14.12 incisos a y b
13. La Normalidad es otro tipo de concentración que puede determinarse en una solución en donde: Normalidad = N y se determina asi:
N = equivalentes gramos (eq-g) del soluto
Litros de solución

Los equivalentes gramos se determinan dependiendo del tipo de compuesto:
ACIDOS: El # de Eq-g = al # de H+ presentes en el compuesto.
BASES: El # de Eq-g = al # de OH- presentes en el compuesto.
SALES: El # de Eq-g = al # de cargas positivas presentes en el compuesto.
El # de eq-g del compuesto = al P.M del compuesto
De acuerdo a esta información, determine cuantos equivalentes gramos hay en los siguientes compuestos:
H3PO4______ Na3PO4_______ NaOH_______ Fe(OH)3_______
Al2(SO4)3______ HCl________ H2SO4___________ Cu(OH)2_______

TITULACION
14. sQue es una titulación?
15. sQué es el punto final en una titulación?
16. sQué es el punto de equivalencia o estequiométrico en una titulación?
17. Que es un patrón primario y sus requisitos
18. Que son indicadores acido base y de 10 ejemplos así como sus cambios de coloración en cada medio

REPORTE DE LA PRACTICA: PREPARACION Y TITULACIÓN DE SOLUCIONES
Nombre__________ ______ ____ ______________ Ns deCuenta:___________________
Sección de Laboratorio__________ ______ ____ _ Instructor:_____ _______ ______ _________
Nombre de la Práctica: __________ ______ ____ _____ _______ ______ ______________

_____

Objetivo:
Determinar la Concentración de NaOH, valorando con disolución de HCl de concentración conocida.
Material:
Bureta de 25 cc
Soporte de barra con pinzas de bureta y nuez
Vaso de precipitados(2)
Pipeta de 25 cc
Pera rellena-pipetas.
Enlenmeyer de 250 cc
Frasco lavador.
Papel de filtro.
Disolución de NaOH de concentración desconocida
Disolución de HCl 0.1 N
Disolución de fenolftaleína.
Desarrollo:
Añadir 10 ml de solución de NaOH a un erlenmeyer homogeneizar la pipeta usando la pera-rellena pipetas. Enrasar la pipeta y verter los 10ml de disolución en el erlenmeyer. Añadir unos 25 ml de agua destilada con el vaso de precipitados, y dos gotas de fenolftaleína. Agitar la disolución para que la mezcla sea total. (Rosa clavellina)
Montar la bureta en el soporte tras homogeneizarla. Colocarla vertical y bien sujeta, de modo que la punta quede a la altura de la boca del erlenmeyer, y añadir la disolución de HCl 0.1 N con un vaso de precipitados. Enrasar, observando la cuña azul si la bureta tiene franja, o el menisco si no la tiene.
Verter disolución de HCl abriendo la llave de la bureta y agitando tras cada adición. Tener cuidado de que no salpique fuera del erlenmeyer; de vez en cuando, se arrastran las gotas de disolución que quedan en la pared usando un frasco lavador.
Cuando la tonalidad de la disolución vaya aclarándose, verter gota a gota controlandola apertura de la llave, y agitar tras la adición de cada gota. 
En el momento en que se considera que va a desaparecer el tono rosa-clavellina de la disolución (viraje del indicador), abrir la llave hasta que quede colgando de la punta de la bureta una fracción de gota, y arrastrarla con el frasco lavador, agitando después el erlenmeyer .En el momento en que vire el indicador, leer el volumen de disolución añadido.

Cuestiones:
Completar la siguiente tabla
Volumen de HCL gastado
Concentración meq-g del HCL
Concentración meq-g del NaOH diluido
Volumen de NaOH utilizado
Normalidad del NaOH encontrada

Datos:
1. Como preparo la s/n de HCL al 0.1 N
2. Prepare una s/n al 8% (P/V)de NaCl
3. Calcule la M de una disolución que se preparó disolviendo 15.2 g de sulfato de cobre en 250ml de s/n
4. Cuantos ml de H2SO4 concentrado (95% de pureza y 1.84 g/ml) se necesitan para preparar 8 L. de una s/n al 5N
5. Que cantidad de soluto se necesita para preparar 5 L de una disolución de AgNO3 al 0.92m
Esta práctica puede utilizarse para introducir las bases del análisis cuantitativo en química.
En una volumetría se miden volúmenes haciendo uso de material muy simple: bureta y pipeta. Al ser esta volumetría de neutralización o ácido-base lo que se hace es provocar una reacción ácido-base debiendo determinar el punto de equivalencia, es decir: en que momento el número de equivalentes de ácido añadidos coinciden con el número de equivalentes de base. La determinación de este punto de equivalencia se realiza con unindicador ácido-base apropiado. El indicador elegido debe virar en un intervalo de pH en el que quede incluido el pH de la disolución obtenida cuando se alcanza el punto de equivalencia Este puede ser el momento para describir el mecanismo de funcionamiento de un indicador ácido-base (fenolftaleína):
Al añadir dos gotas de fenolftaleína a la disolución básica el equilibrio de disociación del indicador se desplaza hacia la derecha apareciendo un color rojo. El ácido cloridrico añadido va reaccionando con los grupos OH- procedentes de la disociación de la base y la primera gota en exceso de ácido añadido hace que el equilibrio de disociación del indicador se desplace hacia la izquierda, decolorándose la fenolftaleína.
Modificando la orientación de este trabajo práctico podemos transformarlo en una pequeña investigación. Basta con que a cada grupo de alumnos se entregue una muestra de vinagre comercial diluida a la quinta parte y se le exija determinar el contenido en ácido acético. En función de las iniciativas adoptadas por el alumnado se le irán dando las pistas oportunas que permitan el diseño de la investigación.





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INVESTIGACION#4
Disoluciones ácidas y básicas: Determinación del pH
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa 'potencial de hidrógeno' (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químicodanés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término 'pH' se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es agua).
Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución:
p = –log [] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH-.
Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H+, tenemos que:
Kw = [H+][OH–]=10–14 en donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno, [OH-] la de iones hidróxido, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua.
Por lo tanto,
log Kw = log [H+] + log [OH–]
–14 = log [H+] + log [OH–]
14 = –log [H+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante dedisociación del disolvente en el que se trabaje.
Medida del pH

Dependiendo del pH del suelo la Hortensia (Hydrangea) puede poseer flores rosas o azules. En suelos ácidos (pH < 7) las flores son azules, mientras que en suelos alcalinos (pH > 7) son rosas.[1]
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno.
También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores. Algunos compuestos orgánicos que cambian de color en función del grado de acidez del medio en que se encuentren se utilizan como indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
* A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH pueden ser menores que 1 y mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que cero, mientras que el hidróxido de sodio varía de 13,5 a 14.
* Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 sC. A distintas temperaturas, el valor de pH neutropuede variar debido a la constante de equilibrio del agua (Kw).
La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como química, bioquímica y la química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.

REPORTE DE LA PRACTICA: pH
Nombre__________ ______ ____ ___________ Ns de Cuenta:___________________
Sección de Lab. __________ ______ ____ _ Instructor: _____ _______ ______ _________
Nombre de la Práctica: __________ ______ ____ _______________
Objetivo:
Determinar experimentalmente el pH de diversas disoluciones de ácidos y bases de concentración conocida, diferenciando los ácidos y bases fuertes y débiles según el pH originado.
Material:
Gradilla con 10 tubos de ensayo.
Vidrio de reloj.
Frasco lavador.
Papel de filtro.
Papel pH universal.
Fenolftaleína.
Naranja de metilo
Disoluciones de HCl 0.1M, HAc 0.1M, NaOH 0.1M y NH3 0.1M.

Desarrollo:
Para determinar el pH debes observar el color que toman, con los indicadores usados, todas las disoluciones de que dispones, así como el agua destilada del frasco lavador.
En cada caso debes proceder de la siguiente forma: Añade unos 4 ml de la disolución de trabajo a un tubo de ensayo. Corta un trozo pequeño de papel pH y colócalo en el vidrio de reloj. Moja la punta de la varilla con la disolución y coloca una gota de la misma sobre el papel pH. Compara el color obtenido con el de la escala de colores y anotael valor experimental en el recuadro correspondiente. Lava la varilla con agua destilada y sécala con papel de filtro; también debes lavar el vidrio de reloj y secarlo cuantas veces lo consideres necesario.
Para comprobar el color de los indicadores, al tubo anterior le añades dos gotas de indicador y anotas el color obtenido. Si has de comprobarlo con los dos indicadores, prepara otro tubo de ensayo con la misma cantidad y procede de la misma forma.
Cuestiones:
1. Clasifica las cinco sustancias en ácidas, básicas o neutras, según los pH medidos y los colores observados de los indicadores.
2. Clasifica los ácidos y bases en fuertes o débiles, según las medidas experimentales, y escribe las reacciones de ionización correspondientes.
3. Si una disolución 0.1M de una sustancia desconocida tiene un color naranja tras añadir unas gotas de naranja de metilo, la disolución es sácida o básica? sPuedes asegurar que es fuerte?
4. Si una disolución 0.1M de otra sustancia presenta color amarillo tras añadir naranja de metilo y es incolora tras añadir fenolftaleína sentre qué valores se encuentra el pH de la disolución? sPuedes asegurar que la sustancia sea ácida, básica o neutra?

Disolución | pHexp | Colorfenolftaleína | Colorn. de metilo | ObservaciónFísica( pH) |
H2O destilada |   |   |   |   |
HCl 0.1M |   |   |   |   |
HAc 0.1M(vinagre) |
NaOH 0.1M |
NH3 0.1M(orina) |   |   |   |   |
Sln. de jabón de olor |   |   |   |   |
Sln. de detergente |   |   |
Leche |
Jugo frutas |