NOMENCLATURA INORGANICA

Estados de Oxidación (EO): Es la carga eléctrica neta que presenta el atomo o un ión. Las siguientes reglas ayudan a asignar el EO de los elementos.

Sus valores pueden ser positivos o negativos.
Un elemento puede tener uno ó mas EO. Todos los Metales alcalinos (Grupo IA) tienen EO + 1. Todos los metales Alcalinos Térreos (Grupo II A) tienen EO + 2. El aluminio siempre tiene O + 3 en todos sus compuestos.
En los elementos libres (que no estan combinados) el EO es cero.
En una molécula neutra, la suma de los EO de todos los atomos debe ser cero.

Para los iones formados por un sólo atomo el EO es igual a la carga del ión.
Así para Li+ su EO es +1 y O-2 su EO –2
6.- En un ión poli atómico la suma de los EO de todos los elementos debe ser igual a la carga neta del ión. Por ejemplo, en el ión amonio NH4+ ;N (-3), H (+1). Así la suma de los EO es –3 + 4 (+1 +1, que es la carga neta del ión.
7.- El EO del oxigeno en la mayoría de sus componentes es –2 excepto en los peróxido donde actúa con su EO-1
8.- El EO del hidrógeno en la mayoría de sus compuestos es +1 excepto cuando esta formando hidruros (unido a un metal) donde actúa con su EO -1
|Tipo de |Nombre de la |Formada por |
|Funcion |Funcion
|Binarias |Oxido (Anhidrido) |Oxigeno, Metal (No |
|Metal) |
Peroxidos |Grupo Peroxido y |
|metales del Grupo 1A y |
|2A, ademas del |
|Hidrogeno |
Hidruros |Metal e Hidrogeno |
Hidracidos |No Metal e Hidrogeno |
Sal Binaria |Metal y No Metal |

|Terciarias |Hidroxidos |Metal y Grupo Hidroxilo (OH-) |
Oxacidos |Hidrogeno, No Metal y |
|Oxigeno |
Sal Terciaria |Metal, No Metal y |
|Oxigeno |


Nombres y formulas de algunos acidos inorganicos. La siguiente tabla entrega alguna informacion de algunos hidracidos y oxacidos mas usados.

|Nombre |Formula |Anion (es) |Nombre del anion |
|Acido clorhidrico |HCl |Cl- |Cloruro |
|Acido |HBr |Br- |Bromuro |

Historia
Primeros experimentos

El experimento de Filón inspiró a investigadores posteriores.

Uno de los primeros experimentos conocidos sobre la relación entre la combustión y el aire lo desarrolló el escritor sobre mecánica de la Antigua Grecia Filón de Bizancio, en el S. II a. C. En su obra Pneumatica, Filón observó que invirtiendo un recipiente sobre una vela prendida y rodeando el cuello de este con agua, una parte del líquido subía por el cuello.  Supuso, de forma incorrecta, que algunas partes del aire en el recipiente se convertían en elemento clásico del fuego y, entonces, era capaz de escapar a través de poros en el cristal. Muchos siglos después,Leonardo da Vinci observó que una porción del aire se consume durante la combustión y la respiración.

A finales del S. XVII, Robert Boyle probó que el aire es necesario para la combustión. El químico inglés John Mayow perfeccionó su trabajo mostrando que solo requería de una parte del aire, que llamó spiritus nitroaereus o simplemente nitroaereus.53 En un experimento, descubrióque, colocando tanto un ratón como una vela encendida en un contenedor cerrado sobre agua, hacía que esta subiera y reemplazara un catorceavo del volumen del aire antes de que se apagara la vela y muriera el ratón.54 Debido a esto, supuso que el nitroaereus se consume tanto por la respiración como por la combustión.

Mayow observó que el antimonio incrementaba su peso al calentarse e infirió que el nitroaereus debía haberse combinado con él.  Pensó también que los pulmones separaban el nitroaereusdel aire y lo pasaba a la sangre, y que el calor animal y el movimiento muscular eran producto de la reacción del nitroaereus con ciertas sustancias en el cuerpo.  Publicó informes sobre estos experimentos y otras ideas en 1668, en su obra Tractatus duo, en el tratado «De respiratione».

Teoría del flogisto

Georg Stahl ayudó a desarrollar y popularizar la teoría del flogisto.
Robert Hooke, Ole Borch, Mijaíl Lomonósov y Pierre Bayen produjeron oxígeno durante experimentos entre los siglos XVII y XVIII, pero ninguno de ellos lo reconoció como un elemento.55 Esto pudo deberse en parte a la prevalencia de la filosofía de la combustión y la corrosión, denominada teoría del flogisto, que por aquel entonces era la explicación preferida para esos procesos.

Esta teoría, establecida en 1667 por el químico alemán Johann Joachim Becher y modificada por el también químico Georg Stahl en 1731,  postulaba que todos los materiales combustibles constaban de dos partes; una, llamada flogisto, que era emitida al quemar la sustancia en cuestión, y otra, denominada desflogisticada, quese tenía por su verdadera forma o calx (ceniza; creta en latín).

Los materiales altamente combustibles que dejan poco residuo, como la madera o el carbón, se creían hechos en su mayor parte por flogisto, mientras las sustancias no combustibles que corroen, como el hierro, contienen muy poco. El aire no tenía ningún papel en la teoría del flogisto ni se realizaron experimentos cuantivativos para poner a prueba la idea; por el contrario, se basaba en observaciones de lo que sucedía cuando algo se quemaba: los objetos más comunes parecían volverse más ligeros y perder algo en el proceso.  El hecho de que una sustancia como la madera realmente ganara peso en su conjunto durante el quemado se ocultaba por la flotabilidad de los productos gaseosos de la combustión. Una de las primeras pistas sobre la falsedad de la teoría del flogisto fue que los metales también ganaban peso en la oxidación (cuando supuestamente perdían flogisto).

Descubrimiento

Carl Wilhelm |bromhidrico
|Acido fluorhidrico |HF |F- |Fluoruro |
|Acido sulfhidrico |H2S |HS- |Sulfuro acido |
|S-2 |Sulfuro |
|Acido cianhidrico |HCN |CN- |Cianuro |
|Acido nitrico |HNO3 |NO3- |Nitrato |
|Acido nitroso |HNO2 |NO2- |Nitrito |
|Acido sulfurico |H2SO4 |SO4- |Sulfato |
|Acido sulfuroso |H2SO3 |SO3-2 |Sulfito |
|Acido hipocloroso |HClO |ClO- |Hipoclorito |
|Acido cloroso |HClO2 |ClO2- |Clorito |
|Acido clorico |HClO3 |ClO3- |Clorato |
|Acido perclorico |HClO4 |ClO4- |Perclorato |
|Acido fosforico |H3PO4 |PO4-3 |Fosfato |
|HPO4-2 |Fosfato acido |
|H2PO4- |Fosfato diacido |
|Acido fosforoso |H3PO3 |PO3-3 |Fosfito |
|HPO3-2 |Fosfito acido |
|H2PO3- |Fosfito diacido |
|Acido Carbonico |H2CO3 |CO3-2 |Carbonato |
|HCO3- |Carbonato acido |