CUESTIONARIO

1. ¿Qué es ciencia?
2. ¿Cuales son algunas de las características de la ciencia?
3. ¿En qué se divide la ciencia?
¿Cuales son los pasos del método científico?
4. Describir el método científico usado en un fenómeno químico.
5. ¿Qué es la química?
6. ¿En qué se divide la química?
7. Importancia del estudio de la química
8. Describa los tres estados físicos de la materia y cite al menos un ejemplo de substancias que se encuentran en cada uno de ellos.
9. Describa las propiedades de los diferentes estados de la materia Clasifique los siguientes enunciados, en cambios físicos o cambios químicos

a) Trituración de la carne en un molino
b) Tostado del pan
c) Separación de los componentes del petróleo por destilación.
d) Fusión del hielo
e) Decoloración de una camisa
f) Oscurecimiento de la papa

10. Explique cuales son las diferencias entre

a) Materia homogénea y materia heterogénea.
b) Molécula y Atomo
c) Compuesto y Elemento
d) Propiedades físicas y propiedades químicas
11. ¿Cual de los siguientes materiales se clasifica como una sustancia pura?
A. gasolina
B. ron
C. una cocacola
D. el diamante
E. el oro de 18 quilates
12. ¿Cual de las siguientes es una aleación?
A. una mezcla homogénea de dos elementos metalicos diferentes
B. un elemento metalico
C. cobre sólido encobre fundido
D. el recubrimiento metalico de una defensa metalica
E. una mezcla homogénea de dos no-metales
RESUMIR
El descubrimiento del fuego
El nacimiento de los fósforos (cerilllos)
El agua
El aire

EJERCICIOS – LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA

1. Al combinarse 5.6 g de hierro con azufre se han formado 8.8 g de sulfuro de hierro. Hallar la masa equivalente del hierro (EqFe), si se conoce que la masa equivalente del azufre es igual a 16 g/mol
Respuesta: EqFe = 28 g/mol.

2. Durante la combustión de 5.00 g de metal se forman 9.44 g de su óxido. Determinar la masa equivalente del metal.
Respuesta:Eqm = 9.01 g/mol.

3. Una misma cantidad de metal se combina con 0.200 g de oxígeno y con 3.17g de uno de los halógenos. Determinar la masa equivalente del halógeno.
Respuesta:Eq halógeno = 127 g/mol.

4. Determinar las masas equivalentes del metal y del azufre, si 3.24 g de metal forman 3.48 g de óxido y 3.72 g de sulfuro.
Respuesta: 108 g/mol y 16 g/mol.

5. El arsénico forma dos óxidos uno de los cuales contiene 65.2 % (en masa) de As, y el otro 75.7% (en masa) de dicho elemento. Determinar las masas equivalentes del arsénico en ambos casos.
Respuesta: 15.0 g/mol y 24.9 g/mol.

6. El estaño y el oxígeno se combinan para formar dos óxidos diferentes. Uno contiene 78.77 % de estaño yel otro 88.12 % de estaño. Determinar el equivalente del estaño en cada uno de los dos óxidos y demostrar que los valores estan de acuerdo con la ley de las proporciones múltiples
Respuesta: 29.68 g/mol y 59.34 g/mol.

7. ¿Qué cantidad de calcio se combinara con 1.0 g de oxígeno? El equivalente químico del calcio es 20.
Respuesta: 2.50 g
.
8. En un experimento de laboratorio se encontró que 0.562 g de aluminio se combinaron con 0.500 g de oxígeno. Calcular el equivalente gramo del aluminio.
Respuesta: 8.99 g

9. El oxígeno y carbono pueden formar 2 compuestos. El primero tiene 57.1% de O y 42.9% de C, el segundo tiene 72.7% de O y 27.3% de C.

10. Una muestra de sal contiene 0.224 g de sodio y 0.346 g de cloro. Otra muestra de sal contiene 39.3 % de sodio. Demostrar que lo anterior ilustra la ley de proporciones definidas.

11. Cierto óxido de hierro contiene 77.7 % de hierro en masa. Un óxido diferente contiene 69.9 % de hierro en masa. Demostrar que la ley de las proporciones múltiples se ilustra, realizando los siguientes calculos.
a. ¿Cual es la masa de hierro por 1.00 g de oxígeno en el primer compuesto?
b. ¿Cual es la masa de hierro por 1.00 g de oxígeno en el segundo compuesto?
c. ¿Cual es la relación de los dos números encontrados? Expresar la relación utilizando dos números enteros.