Madame Curie
Esta física y química polaca se destaca por su fe en la experimentación y su humildad frente a la fama mundial que alcanzo por sus descubrimientos, tuvo dos hijas, la primera se dedico a la ciencia descubriendo la radiación artificial, la segunda se mantuvo alejada; aunque publico una biografía de su madre.
El descubrimiento de la radioactividad usando uranio le otorgo su primer premio nobel, al igual que su primes puesto, sin salario, en la universidad de Sorbona como ayudante de su esposo, después de su descubrimiento de la fuerza de radiación su esposo muere y le hereda su puesto de catedra en la universidad de Sorbona convirtiéndose en la primera profesora de esta universidad, después de este acontecimiento se reusó a discutir sus sentimientos acerca de la muerte de su esposo.
Su trabajo concluye en 1910 cuando consigue separar 22mgr de radio puro dandole su segundo premio nobel, pese a todo esto nunca perdió las ganas de investigar en el laboratorio y realizar los experimentos por ella misma, en sus últimos años de su vida se dedico a viajar pero nunca dejo de investigar, la última de sus dudas fue la causa de la radiación.

Lise Meitner
Esta física austriaca vivió en una época en donde el nacionalismo y el odio a la mujer la llevaron a ser practicamente ignorada y menospreciada durante y después de su vida hasta el reconocimiento que se le dio en el museo de Múnich.
Desde joven presento unagran habilidad para la termodinamica y tuvo que lidiar con una gran discriminación por parte de la comunidad científica alemana en Berlín, durante mucho tiempo se la conoció solo como una asistente ignorando sus doctorados honorarios y sus años de catedras en varias universidades, junto con Otto Hahn realizaron varios experimentos durante la primera guerra mundial, pero, debido al nacionalismo en Alemania y Austria debió huir hacia Suecia; en donde se mantuvo hasta su muerte.
Como consecuencia de sus experimentos le permitieron descubrir la fisión nuclear a Otto Hahn y ganar su premio nobel, al cual asistió pero no recibió ningún premio.
Dorothy Hodgkin
Es hasta ahora la única mujer britanica que ha sido premiada con el premio Nobel por su trabajo con proteínas, B12 y la insulina, hija de un político ingles graduado en Oxford se le dio desde una pequeña edad una gran mente curiosa por lo cual en 1928 entra a Oxford a estudiar bioquímica en donde se encontró en un ambiente decepcionante para ella ya que no tenían dudas acerca de por qué los elementos en los tubos de ensayo tenían esa reacción y no otra forma, en 1964 logra el premio nobel por su trabajo en con la insulina y el tratamiento a los diabéticos, debido a este logro logra llegar a la Order of Merit, en 1969 logra encontrar la verdadera forma de la insulina, muere en 1994, pero nunca se dio por vencido en el intento por encontrar una cura para la diabetes.





Observa el siguiente modelo de esferas que representa la reacción entre el etino y el hidrógeno. Identifica:
a) El reactivo limitante. Hidrógeno
b) El reactivo en exceso. Etino
c) Escribe la ecuación química que representa dicho proceso. 2C2H2 + 2H2 C2H2+C2H2




5 El contaminante SO2 del aire se elimina al reaccionar con carbonato de calcio y oxígeno:
2SO2 + 2CaCO3 + O2 2CaSO4 + 2CO 2
Escribe la razón molar para convertir moles de SO2 a moles de CaSO4
Razón molar:

6.- El sulfuro de amonio reacciona con nitrato de cobre ll según la siguiente ecuación:
(NH4)2S + Cu(NO3 + CuS
¿Qué razón molar utilizarías para determinar los moles de NH2NO3 productos si se conocen los moles de CuS?

¿Qué diferencia existe entre la masa de una molécula de agua y la masa de un mol de agua?
R: La masa de una molécula de agua pesa 18.02 una y un molde agua pesa18.02 g
8 ¿Por qué la masa atómica del carbono que aparece en la tabla periódica no es exactamente 12 uma?
R: Porque es el promedio de la masa de sus isotopos mas abundantes.
¿Qué diferencia existe entre una formula empírica y una molar?
R: La fórmula empírica indica la relación mínima de atomo de los elementos que toman el compuesto.
10. Ordena los cuatro compuestos siguientes de menos a mayor porcentaje de nitrógeno que contiene cada uno: (NH4)2 SO4 (NH4)3 PO2 (NH2)2 CO2 NH 4 NO3 2NH3
lV. Subraya la opción que conteste correctamente cada cuestión.
El proceso de combinación de dos elementos químicos para formar mas de un compuesto se describe en la ley de:
R: Porcentajes Múltiplos.
De la ley de la conservación de la masa se deduce que :
R: Las sustancias tienen un origen y no pueden desaparecer,
3.- ¿Cual de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
R: La masa molar del CHI es igual de 36g/mol

4 La fórmula del compuesto formado por cuatro partes en masa de cobre y una parte en masa de azufre es:
R: Cu2S
5.- El número 6.022 x 1023 expresa:
R: El número de partículas en un mol.
6.- La composición porcentual en masa de un compuesto químico expresa:
R: La masa de cada elemento en cien gramos de compuesto.
Determina si las siguientes reacciones dependen de un reactivo limitante. Explica el porque e identifica el reactivo limitante
R: El butano arde en exceso de oxigeno formado de carbono y agua.
¿Cual de los siguientesrecipientes contiene mayor masa?
R: Recipiente O 9.03 x 1023 moléculas de H22S.
Considera la siguiente reacción entre el hidrógeno (H2) y el nitrógeno (N2) gaseosos:
3H2 + N2 2NH3



Si suponemos que la reacción ocurre al 100%, ¿Cual de los siguientes diagramas representa las cantidades de reactivos y productos que se pueden recuperar al final de la reacción?






10.- La composición porcentual en masa de un compuesto AB es 25% de Ay 75% de B. Esto significa que:
R: Un mol del compuesto AB esta formado por 25 g del elemento A y 75 g del elemento B.



V. Resuelve en tu cuaderno los siguientes problemas.
1. Una barra de oro mide 2.31 cm de largo, 1.48 cm de ancho y 0.0758 cm de grueso.
a) Si el oro tiene una densidad de 19.3 g/mL, ¿cual es la masa de la barra de oro?
R
b) ¿Cua2ntos atomos de oro hay en la barra?
R: 1.53x1022
c) Cuando la misma masa de oro se combina con oxígeno, el producto oxígeno tiene una masa de 5.61 g. ¿Cuantos moles de atomos de oxígeno se combinan con el otro?
R: O.38 moles
d) ¿Cual es la fórmula molecular del producto óxido si es la misma que la fórmula empírica?
R: Au2O3
2. La vainilla, el saborizante que domina en la vainilla, contiene C, H y O. Cuando se quema totalmente 1.05 g de esta sustancia se producen 2