B) INVESTIGACIÓN SOBRE OTRAS SOLUCIONES
ELECTROLÍTICAS
Soluciones propuestas
• Gatorade.
• Suero oral (vida).
• Suero oral de sabores (pedialite).
• Seven Up (o sprite) mas refresco de manzana
(partes iguales).
• Limonada.
• Refrescos de cola.
• Suero fisiológico.
• Suero glucosado.
En esta investigación tratamos de prender un
foco con aprox. 8 sustancias electrolíticas, para
comprobar si tenían la suficiente sal para poder llegar a prender el
foco. En esta investigación se usaron aprox.
8 soluciones, entre ellas esta; gatorade, suero oral (vida), suero oral de
sabores, seven up, limonada, refrescos de cola, suero fisiológico, suero
glucosado.
Entre estas 8, el que mas prendió fue el suero
fisiológico, emitiendo una luz muy brillante
que se puede decir, que de los 8 fue el que mas tubo emisión de
luz, esto también nos puede decir que es uno de los principales
hidratadores para el cuerpo humano, por su alto contenido de sal.
En el caso de la hidratación, se pensaba que el Gatorade, fuese a llegar
uno de los que mas emitiera luz, pero fue lo
contrario por que se emitió una pequeña cantidad de luz, tal vez
el Gatorade solohidrate un poco, y el suero fisiológico, llega a reponer
mas a el cuerpo humano después de una actividad física muy
grande.
La limonada y el refresco de cola fueron de los que casi no condujeron mucha
electricidad, tal vez por su poca cantidad de sales,
ya que contienen mas azúcar.
En conclusión, el suero fisiológico, fue el
mejor conductor. La importancia fisiológica radica en que
concomitantemente con el cloro, es el responsable directo de la amoralidad
plasmatica. Ahora bien, como la concentración de sales de sodio
en el líquido extracelular da cuenta de mas del 90% del soluto
osmóticamente activo, el sodio es el factor determinante de la fuerza
osmótica a este nivel: por lo anterior, resulta claro que es
también el responsable del volumen de dicho compartimiento. El suero
glucosado se utiliza para personas que presentan síntomas de
deshidratación por sedación o por falta de ingestión de
líquidos) ya que es un rehidratante y como agente aportador de
energía. El suero salino se utiliza para normalizar el agua con respecto
a los metabolitos y células en el cuerpo. el
suero salino hipertónico tiene como
objetivo el relleno vascular. En el amoniaco tenemos atomos de hidrógeno unidos al nitrógeno , que es un atomo pequeño y
electronegativo, por lo que el amoniaco presentara enlaces
intermoleculares de puntes de hidrógeno al igual que la molécula
de agua.
El hecho de que el amoniaco presente este tipo de
enlace entre sus moléculas hace que sus puntos de fusión y
ebullición, el calor de vaporización, la constante
dieléctrica, etc sean anormalmente altos.
PROPIEDADES DEL AMONIACO
A temperatura ambiente es un gas difícilmente
licuable. Los altos puntos de fusión yebullición con consecuencia
de la fuerte asociación de moléculas , debido a su
caracter polar y al posibilidad del N de formar enlaces con H.
Es un gas incoloro y tiene un olor picante característico, que irrita
los ojos y de sabor caustico. Es muy soluble en agua.
El amoniaco en estado liquido es muy poco conductor de la
electricidad, bastante menos que el agua. Y por las
características de la molécula es un
disolvente ionizante. En éste estado el amoniaco se emplea como refrigerante y como disolvente. Arde en
presencia del
oxígeno puro con una llama poco luminosa, desprendiendo vapor de agua y
de nitrógeno. Si se eleva la presión de la
mezcla de oxigeno puro y amoniaco el resultado puede ser una explosión.
Es estable a temperatura ambiente pero se descompone por la acción del
calor.
La reacción del
amoniaco con metales, especialmente con alcalino y alcalinotérreos,
puede dar lugar a amidas, imidas o nitruros.
Es mas ligero que el aire, posee una densidad de 0.6
Caracter Acido-Base: en las reacciones químicas el
amoniaco pueda actuar como
base. Este comportamiento se explica inmediatamente
recordando se estructura electrónica. El par solitario del
nitrógeno puede compartirlo con otra molécula o ión que
tenga un orbital vacío, formando un enlacecovalente coordinado.
Así puede aceptar un protón
H2O + NH3 NH4+ + OH-
Es decir, se comporta como una base débil de Brönsted-Lowry, por lo
que se utiliza en muchas reacciones como fuente moderada de iones OH-
Caracter Redox: puesto que en él el nº de oxidación
del N es -3, que es el menor posible, en NH3 sólo puede actuar como
reductor en las reacciones redox. Así, por ejemplo, a temperatura
elevada se oxida con oxígeno molecular
4 NH3 + 5O2 6H2O + 4NO
OBTENCIÓN DEL AMONIACO
1º Forma: En el laboratorio , el método mas corriente de obtener
amoniaco es mediante una reacción acido-base de desplazamiento,
esto es, desplazando la base débil de una sal amónica por una
base fuerte. Corrientemente se emplea hidróxido de calcico
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2 NH3
2º Forma: A nivel industrial se utiliza el proceso de Haber-Bosch, que
cosiste en la síntesis a partir de sus elementos:
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 H= -92.4 KJ
Esta ecuación es un ejemplo de equilibrio. Por lo que
utilizaremos el principio de Le Chatelier para calcular las condiciones
optimas. Según éste principio
tendríamos que conseguir una temperatura baja y una presión
elevada. Pero a una baja temperatura la velocidad de
reacción es extremadamente lenta. Por estas causas el proceso de
formacióndel amoniaco se realiza entre los 400-500º C a
través de un catalizador de óxido de
hierro, y a unas 1000 atm de presión consiguiendo rendimientos de un 50
a un 70%.
APLICACIONES DEL AMONIACO
Se emplea para la obtención de sales amónicas, utilizadas como
abono.
