Determinación de Cl –
Método Nitrato de mercurio
Standard Methods for the Examination of water and Wastewater
4500 – Cl - C

Reactivos

Acido Nítrico 0.2 N: Medir bajo campana y con mucho cuidado 12.7ml. de HNO3 (C) verter en un vaso de precipitados con 200 ml. de agua destilada, completar a un litro en un matraz aforado.
Titulante Nitrato de mercurio 0.0282 N: Pesar con exactitud 4.6 gr. de Hg(NO)3 o 5 gr. de Hg(NO)3·H2O y disolver en 100 ml de agua destilada que contengan 0.5 ml. de HNO3 (C), diluir a 1L.
Mezcla de indicadores: Mezclar 0.5 gr. de difenilcarbazona con 0.05 gr. de azul de bromofenol y agregar 100 ml de alcohol etílico 95 %.
Solución patrón de Cloruro de sodio 0.0282 N: Secar 3 gr. de NaCl en estufa a 105s C durante 2 hs. hasta peso constante, pesar 1.6497 gr. de NaCl seco y diluir a 1l con agua destilada.

Procedimiento
Determinación del factor:

Blanco:
1- Tomar 10 ml de la solución patrón de NaCl y verter en un erlenmeyer.
2- Agregar 2 gotas de mezcla de indicadores y agitar, en este punto la solución vira al azul.
3- Luego verter 2 o 3 gotas de ácido nítrico 0.2 N, ahora virara al amarillo.
3- Preparar el equipo de titulación y titularlentamente hasta que la solución pase del amarillo al violeta pálido.
4- Repetir la operación 3 veces y sacar un promedio, con los datos calcular el factor del titulante.

Cálculos

N-Hg(NO3)2 = A x B
V x 58.45

Donde:

A: Masa del NaCl
B: Volumen del titulante
V: Volumen usado de la solución patrón.

Determinación en una muestra

a–t Tomar la conductividad de la muestra y de acuerdo con el resultado, tomar el volumen de muestra.
Para conductividad > 2000 µs/cm → 50 ml.
< 2000 µs/cm → 10 ml.
a–t Verter la muestra en un erlenmeyer y agregar 2 o 3 gotas de mezcla de indicadores, la muestra tornara a azul si el pH es ácido y a bordo si el pH es básico.
a–t Agregar gota a gota Sc. de asido nítrico, agitando hasta que la muestra torne a amarillo brilloso.
TLV (como valor techo): 25 ppm A3; 45 mg/m3 A3 (ACGIH 1993-1994). VIAS DE EXPOSICION
La sustancia se puede absorber por inhalación y por ingestión. | RIESGO DE INHALACION
Por evaporación de esta sustancia a 20°C, se puede alcanzar muy rapidamente una concentración nociva en el aire. EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACION
La sustancia irrita los ojos, la piel y el tracto respiratorio.
La inhalación del vapor puede originar edema pulmonar (véanse Notas).
La sustancia puede causar efectos en el sistema nervioso central, dando lugar a disminución de la consciencia.
Los efectos pueden aparecer de forma no inmediata. EFECTOS DE EXPOSICION PROLONGADA O REPETIDA
El contacto prolongado o repetido con la piel puede producir dermatitis.
La sustancia puede afectar al sistema nervioso central, al tracto respiratorioy a los riñones, dando lugar a una intoxicación similar al alcoholismo crónico.
Esta sustancia |
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Acetaldehído
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|
Acetaldehído |
|
Nombre (IUPAC) sistematico |
Acetaldehído |
General |
Otros nombres | Etanal
Aldehído acético
Aldehído etílico |
Fórmula estructural | CHO-CH3 |
Fórmula molecular | C2H4O |
Identificadores |
Número CAS | 75-07-0 |
PubChem | 177 |
Propiedades físicas |
Estado de agregación | Líquido incoloro con olor a frutas. |
Densidad | 788 kg/m3; 0,788 g/cm3 |
Masa molar | 44,05 g/mol |
Punto de fusión | 150 K (-123,15 °C) |
Punto de ebullición | 293 K (19,85 °C) |
Viscosidad | ~0,215 |
Índice de refracción | 1,3316 |
Propiedades químicas |
Solubilidad en agua | completamente miscible |
Momento dipolar | 2,7 D |
Compuestos relacionados |
Aldehídos | Formaldehído
Propionaldehído |
Otros compuestos | Óxido de etileno |
Bioquímica |
Familia | Aldehídos |
Peligrosidad |
Punto de inflamabilidad | 234,15 K (-38,85 °C) |
NFPA 704 | 432 |
Temperatura de autoignición | 458,15 K (185,15 °C) |
Frases R | R12, R36/37, R40 |
Frases S | S2, S16, S33, S36/37 |
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias |

Acetaldehído es un incoloro inflamable compuesto químico que aparece en la forma de un líquido con un característico olor afrutado. Este producto químico puede ser producido sintéticamentepara diversos fines, y se produce naturalmente en fruta madura, especialmente de uvas, junto con café y pan. Este compuesto también es producida en el cuerpo como un subproducto del metabolismo del alcohol.Cuando los niveles de este lugar compuesto a un alto nivel, que causan una condición conocida slangily como una “resaca.
El producto químico formular para acetaldehído es CH3CHO. Este compuesto también es conocido como etanal.Se utiliza comercialmente en la producción de algunos productos farmacéuticos y perfumes, y también se utiliza como un catalizador para diversas reacciones químicas. Porque acetaldehído es un irritante y un carcinógeno sospechoso, debe manejarse con cuidado en las instalaciones que producen para evitar la exposición de personas a riesgos innecesarios.
Cuando las personas beben alcohol, se desglosa en el hígado a acetaldehído por alcohol deshidrogenasa.El acetaldehído a su vez se divide en acido acético por acetaldehído deshidrogenasa y otro producto químico, glutatión. Algunas personas tienen deficiencias de enzima que permiten el compuesto que se acumulan en el cuerpo durante beber, causando un vaciado distintivo de la a–t Titular con la solución de nitrato de mercurio hasta el viraje de amarillo a violeta pálido.
a–t Tomar nota de los resultados obtenidos y calcular.

Cálculos

mg/l. Cl - = A x F x 1000
V

Donde:

A: mililitros de titulante usados
F: Factor de la solución titulante
V: Volumen de muestra usados en la titulación.