FUERZA
DE ACIDOS Y DE BASES
Los ácidos, al disolverse en agua, se ionizan cediendo un protón. Un ácido será
tanto más fuerte cuanto mayor tendencia tenga a ceder protones, cuanto más se
ionice. La fuerza de un ácido es opuesta a la de su base conjugada : si un
ácido es fuerte, su base conjugada será débil.
La medida cuantitativa de la fuerza de un ácido se realiza por medio de su
constante de ionización ; así, para unácido genérico :
HA + H2O  A- + H3O+
; pero en disoluciones, podemos considerar la concentración de agua constante y
englobarla en KC :
donde Ka se denomina constante de ionización o de disociación del ácido.
Si Ka es grande, indica que casi todas las moléculas del ácido se han disociado, será un ácido
fuerte ; en caso contrario, un ácido débil.
De la misma manera podremos realizar todo el planteamiento anterior para las
bases, de modo que para una base genérica :
B + H2O  BH+- + OH-
; pero en disoluciones, podemos considerar la concentración de agua constante y
englobarla en KC :
donde Kb se denomina constante de ionización o de disociación de la base.
Si Kb es grande, indica que casi todas las moléculas de la base se han
disociado, será una base fuerte ; en caso contrario, una base débil.
En la resolución de problemas, cuando no se da ningún valor de la constante se
considera que se trata de un ácido o una base muy fuerte que se ioniza
totalmente.
Se demuestra fácilmente que para un ácido y su base conjugada :
GRADO DE DISOCIACION DE UN ACIDO O UNA BASE (ït)
Se define como
el tanto por uno de un ácido o una base que se encuentra disociado.
En los ácidos y bases fuertes, que se disocian totalmente, su valor es
prácticamente 1.
En los ácidos y bases débiles, el valor es menor que 1, y más pequeño cuanto
más débil se el ácido o la base.
El grado de disociación de un ácido o una base depende de su concentración, y
está relacionado con la Ka en el ácido ó la Kb en la base.
Siconsideramos un ácido cualquiera, (lo mismo se podría realizar para una base
cualquiera) :
HA + H2O  A- + H3O+
inicialmente c mol/l
en el equilibrio (c - cït) mol/l cït mol/l cït mol/l
puesto que ït es lo que se disocia por cada mol.
Entonces , en el equilibrio sucederá :
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expresión que relaciona la constante de hidrólisis del ácido con su
concentración y con su grado de disociación ; y como en ácidos débiles ït es
prácticamente nulo, se obtiene que :
en ácidos débiles
