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Los Enlaces Químicos
(Covalentes)

Objetivo.

Con este trabajo espero entender que es un enlace covalente, sus características, saber que elementos lo conforman. Ademas saber en que consiste la geometría molecular, la forma que adopta en el espacio, etc.

Introducción

En este trabajo se definira lo que es un enlace químico covalente, como se forman y sus característica, la geometría molecular y como se identifican cada una de ellas.

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¿Cómo se forman los enlaces covalentes?

Un enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos atomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad

Polar pero la diferencia de electronegatividades entre los atomos no es suficientemente grande como para que se efectué transferencia de electrones. De esta forma, los dos atomos comparten uno o mas pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales



Características de los enlaces covalentes

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los atomos no metalicos (los elementos suitados a la derecha en la tabla periódica –C, O, F, Cl.,……….)
Estos atomos tienen muchos electrones en su nivel mas externo (electrones de valencia) y tienentendencia a ganar electrones mas que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electronica de gas noble. Por lo tanto los atomos no metalicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos atomos, uno procedente de cada atomo. El par de electrones compartido es común a los dos atomos y los mantiene unidos, manera que ambos adquieren la estructura electronica del gas noble. Se forman así habitualmente las moléculas: pequeños grupos de atomos unidos entre sí por enlaces covalentes.

La Geometría molecular

Si pudiéramos observar las moléculas por dentro con un potente lente, veríamos que los atomos que conforman se ubican en el espacio en posiciones bien determinadas. El ordenamiento tridimensional de los atomos en una molécula se llama geometría molecular.

Regla 1 Determinar el número de carbonos de la cadena más larga, llamada cadena principal del alcano. Obsérvese en las figuras que no siempre es la cadena horizontal.

El nombre del alcano se termina en el nombre de la cadena principal (octano) y va precedido por los sustituyentes.

Regla 2 Los sustituyentes se nombran cambiando la terminación –ano del alcano del cual derivan por –ilo (metilo, etilo, propilo, butilo). En el nombre del alcano, los sustituyentes preceden al nombre de la cadena principal y se acompañan de un localizador que indica su posición dentro de la cadena principal. La numeración de la cadena principal se realiza de modo que al sustituyente se le asigne el localizador más bajo posible.

Regla 3 Si tenemosvarios sustituyentes se ordenan alfabéticamente precedidos por lo localizadores. La numeración de la cadena principal se realiza para que los sustituyentes en conjunto tomen los menores localizadores.

Si varios sustituyentes son iguales, se emplean los prefijos di, tri, tetra, penta, hexa, para indicar el número de veces que aparece cada sustituyente en la molécula. Los localizadores se separan por comas y debe haber tantos como sustituyentes.

Los prefijos de cantidad no se tienen en cuenta al ordenar alfabéticamente.

Regla 4 Si al numerar la cadena principal por ambos extremos, nos encontramos a la misma distancia con los primeros sustituyentes, nos fijamos en los demás sustituyentes y numeramos para que tomen los menores localizadores.

Regla 5 Si al numerar en ambas direcciones se obtienen los mismos localizadores, se asigna el localizador más bajo al sustituyente que va primero en el orden alfabético.

Regla 6 Si dos a más cadenas tienen igual longitud, se toma como principal la que tiene mayor número de sustituyentes.

Regla 7 Existen algunos sustituyentes con nombres comunes aceptados por la IUPAC, aunque se recomienda el uso de la nomenclatura sistemática.

Los nombres sistemáticos de estos sustituyentes se obtienen numerando la cadena comenzando por el carbono que se une a la principal. El nombre del sustituyente se forma con el nombre de la cadena más larga terminada en –ilo, anteponiendo los nombres de los sustituyentes que tenga dicha cadena secundaria ordenados alfabéticamente. Veamos un ejemplo:

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Alcanos isómeros |

El metano, etano y propano son losúnicos alcanos con las fórmulas CH4, CH3CH3 y CH3CH2CH3. Sin Isómeros del butanoembargo, existen dos alcanos de fórmula C4H10; el butano y el 2-metilpropano. Estos alcanos de igual fórmula pero con diferente estructura se llaman isómeros.

Existen tres isómeros de fórmula C5H12. El isómero lineal se llama n-pentano. Los ramificados son el isopentano (2-metilbutano) y el neopentano (2 -dimetilpropano).

Existen cinco isómeros constitucionales de fórmula C6H14

A medida que aumenta el número de carbonos crece de forma exponencial el número de isómeros. Existen más de 360 000 isómeros con la fórmula C20H42 y más de 62 millones con la fórmula C40H82. |

Propiedades físicas de alcanos |

Los alcanos son compuestos con hibridación sp3 en todos sus carbonos. Los cuatro sustituyentes que parten de cada carbono se disponen hacia los vértices un tetraedro.

Las distancias y ángulos de enlace se muestran en los siguientes modelos.

Los alcanos de menor tamaño, metano, etano, propano y butano son gases a temperatura ambiente. Los alcanos lineales desde C5H12 hasta C17H36 son líquidos. Alcanos de mayor número de carbonos son sólidos a temperatura ambiente.

Los puntos de fusión y ebullición de los a En una molécula con enlaces covalentes hay pares de electrones que participan en los enlaces o electrones enlazante, y electrones desapareados, que no intervienen en los enlaces o electrones no elazantes. La interacción eléctrica que se da entre estos pares de electrones, se determina la disposición de los atomos en la molécula.
Veamos algunos ejemplos.
*Determinación de la geometría molecular: Las geometrías moleculares se determinan mejor a temperaturas próximas

al cero absoluto porque a temperaturas mas altas lasmoléculas presentaran un movimiento rotacional considerable. En el estado sólido la geometría molecular puede ser medida por difracción de rayos X.

Las geometrías se pueden calcular por procedimientos mecanico cuanticos o por métodos semiperiodicos de modelamiento molecular.
Las moléculas grandes a menudo existen en múltiples conformaciones estables que difieren en su geometría molecular y estan separadas por barreras altas en la superficie de energía potencial.

*La posición de cada atomo se determina por la naturaleza de los enlaces químicos con los que se conecta a sus atomos vecinos. La geometría molecular puede describirse por la posición de estos atomos en el espacio, mencionando la longitud de enlace de dos atomos unidos, angulo de enlace de tres atomos conectados y angulo de torsión de tres enlaces consecutivos.
Conclusión

En conclusión podemos ver que los enlaces covalentes se producen por la unión de dos electrones. Ej.: como el H2O

Bibliografía
*https://es.wikipedia.org/wiki/Geometría_molecular.
*https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente
*https://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=55&l=s
*https://www.google.cl/imagenes
*https://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm

Índice

*Objetivo
*Introducción
*¿Cómo se forman los enlaces covalentes?
*Características de los enlaces covalentes
*La geometría molecular
*Conclusión
*Bibliografía