Propósito de la practica.
Observar donde se hace presente la combustión
Que el alumno identifique donde se presenta la combustión
Distinguir los cuerpos organicos e inorganicos por sus características.
Distinguir algunas características del carbono
Material y Reactivos
* Practica 1 Cohete:
Materiales: * Una botella de plastico * Un globo * Probeta | * Balanza granataria |
Sustancias: * Vinagre * Bicarbonato

* Practica 2 Tubo de vidrio:
Tubo y cerillos
* Practica 3 Vela:
Un pedazo de vela y cerillos, vidrio reloj, termómetro
* Practica 4 Aserrín
Materiales: * 2 capsulas de porcelana * Pinzas * Soporte universal | * Tela de asbesto * Mechero * Aro metalico |

Sustancias * Aserrín * Alcohol | * Cerillos * Azúcar : |

* Practica 5 El carbono:
Materiales * Pinzas de seguridad * Hoja de papel * 1 abate lenguas * 1 trozo de plastico * 1 mechero de Bunsen | * 1 Caja de cerillos * 4 Vidrio de reloj * 4 tubos de ensayo * 1 hueso de pollo |
Sustancias * 10 ml de agua * 10 ml. De alcohol | * 10 ml. Aceite |
* Practica 6 Cuerpos Organicos e Inorganicos:
Material * 4 tubos de ensayo * 1 gradilla * 1 mechero de Bunsen o lampara de alcohol. | * 1 pinzas para tubo de ensayo * 1 trozo de cinta adhesiva transparente * 4 trozos de papel 2 por 2 cm. |
Sustancias * 3 g. de pan * 3 g. de papel * 5 g. de cloruro de sodio(NaCl), sal común. | * 2 g. de flor de azufre (S) * 10 ml. De agua |

Técnica procedimientos* Practica 1 cohete
1.- En una probeta agregamos 100 ml. De vinagre. Luego pesamos 20 gr. De bicarbonato. En una botella de plastico de 450 ml agregamos el vinagre. El bicarbonato lo colocamos dentro del globo, introducimos la parte superior del globo a la boquilla de la botella con cuidado. Después fui a pesar la botella como resultado una masa de 117.4. al terminar de pesar la botella agregamos el bicarbonato y observamos como el globo se infla.
2.- pesamos 10 gr. De bicarbonato y medimos 50 ml de vinagre. Entonces en otra botella en forma de cohete agregamos el vinagre y enseguida el bicarbonato en cuestión de segundos lo incline hacia abajo lo que se puede observar que ocurre es como el cohete se desliza hacia arriba.
* Practica 2 tubo de vidrio
1.- se calienta por un instante el tubo de vidrio observemos lo que sucede
* Practica 3 aserrín
1.- en una capsula de porcelana agregamos aserrín. Lo colocamos en la tela de asbesto prendemos el mechero de Fisher observa lo que sucede.
2.- en otra capsula de porcelana con aserrín y agregamos un poco de alcohol. Prendemos con un serillo y observamos lo que sucede.
3.- Lavamos una capsula de porcelana y agregamos azúcar lo calentamos.
4.- Calentamos alcohol observamos lo que sucede.
6.- calentamos un clavo
* Practica 4 vela
1.-Pesamos un pedazo de vela obtuvimos una masa inicial de 19.2 gr
2.- calentamos durante un minuto la vela. tomamos con un termómetro una temperatura inicial 25 y una temperatura final de 64.
3.- volvimos a pesar la vela. Observamos lo quesucedió
* Practica 5 carbono
Comenzamos por quemar papel, hueso de pollo, abatelenguas, plastico, y lo que obtuvimos del papel fue carbono al igual del hueso de pollo, el pastico se observaba derretido. Colocamos los residuos que obtuvimos en unos tubos de ensayo en los cuales le agregamos tres solubles agua, alcohol, acetona podemos observar la diferencia de cada uno de ellos.
* Practica 6 Cuerpos organicos e inorganicos:
Colocamos cinta adhesiva enumerada a cada uno de los tubos de ensayo. En el primer tubo introducimos pan, en el segundo papel, en la tercera sal, y en el cuarto azufre. Agregamos 3 ml de agua a los tubos 3 y 4 los agitamos observamos su color luego los calentamos cada uno de ellos.
Diagrama de flujo
* Practica 1 cohete

* Practica 2 tubo de vidrio

* Practica 3 vela

* Practica 4 Aserrín

Azúcar

Alcohol y el clavo


* Practica 5 carbono


Hueso de pollo en agua, alcohol, acetona

Papel y abatelenguas en agua, alcohol, acetona

Plastico en agua, alcohol, acetona

Aceite

* Practica 6 Cuerpos organicos e inorganicos:
Pesamos la sal y el azufre

Estado normal

Resultado: agua con sal, azufre, papel.

Resultados
* Practica 1 Cohete:
Al peso inicial fue de 145.2 al mezclar el bicarbonato y el vinagre obtuvimos una reacción química lo que ocasiono que el globo se inflara y tuvimos un peso final de 143. En el cohete tuvimos dificultad para que despegara hacia arriba pero logramos que volara unos cuantos metros lo que sucedió en el cohete también fue unareacción done se puede ver que produce una energía para volar.
* Practica 2 tubo de vidrio

* Practica 3 vela
Obtuvimos combustión. Porque al prender la vela genero calor conforme pasa el tiempo este aumenta de temperatura.
* Practica 4 aserrín
Cuando quemamos aserrín se produjo combustión. Producimos calor también ocurrió una transformación química donde hay carbono y oxigeno se produjo bióxido de carbono.
En el azúcar reacciono al estar al contacto con el fuego claro ocurrió un cambio químico.
El cavo no es combustión lo que produjo fue que se oxido.
* Practica 5 carbono
Soluble en: |

Carbón(obtenido) | Blando o Duro | Color | Agua | alcohol | Acetona |
Vegetal(Papel)
Vegetal(abate lenguas)
Negro de Humo (plastico
Animal(Hueso de pollo)

Cuerpos Organicos e Inorganicos:
| Pan | Papel | Solución de (NaCl) | Solución de azufre |
Cambio de color |
Forma residuo Carbonoso |
Desprende agua |

El color de cada uno materiales cambio de color ejem. El papel y el pan al calentarlos se calcinaron terminaron con un color obscuro. El azufre hiso una reacción desprendió azufre calcinado. Sal no cambio de color pero mostro una reacción curioso la sal se encuentra en la parte de abajo al calentarse sube hacia arriba. El único que tomo su apariencia después de calentarse fue la sal. Los demas tomaron una apariencia diferente. Cada uno de ellos obtiene un olor característico como el pan huele a pan quemadoigual el papel.

Cuestionario
Carbono:
1.- El color característico de los carbones artificiales amorfos es:
A) Gris B) negro C) café D) rojo
2.- Las sustancias que contienen carbono al calentarse en presencia del aire arden porque son:
A) mertes B) detonantes C) combustibles D) Comburente
Cuerpos Organicos e Inorganicos
1.- El elemento mas abundante en los cuerpos organicos es el:
A) Cloruro de sodio B) nitrógeno C) carbono D) azufre
2.-Los elementos como el neón y el oro pertenecen a los cuerpos
A) Simples B) inorganicos C) organicos D) compuestos
3.- Todos los cuerpos de la Naturaleza estan constituidos por
A) Materia B) Oxigeno C) Carbono D) agua

Generalidades
Combustión

La combustión es una transformación química, en la cual un combustible (gasolina, gas, carbón, madera) se combinan con el oxígeno. La combustión es una reacción de tipo exotérmica en donde se forma una llama que desprende calor al quemar y luz al arder. La combustión se produce con la sola presencia de oxigeno o con sustancias que contengan como el aire atmosférico.

Tras la combustión se originan sustancias gaseosas como: dióxido de carbono, nitrógeno, monóxido de carbono y carbón en forma de hollín.

El carbón común se compone por una gran cantidad de moléculas de carbono.

CH3– CH2-OH + 3 O2 ----- ----- ------ 2 CO2 +3 H2O +Calor

C6 H12 O6 + 6 O2----- ----- ------------ATP + 6H2O + 6 CO2 REACCIONESDEL OXIGENO

4Fe + 3 O2----- ----- -----------2 Fe2 O3


El vital Carbono
Conocido por el hombre prehistórico sobre las formas de carbón vegetal, el carbono se presenta también en dos estados elementales cristalinos: como diamante, su forma mas preciosa y como grafito, empleada desde la antigüedad en la fabricación de lapices.
La mayor importancia del carbono, sin embargo, viene del hecho de que toda materia vivida es formada por combinaciones de este elemento.
El Carbono es un elemento No-metalico, perteneciendo al gripo IVa del sistema periódico cuyo símbolo es el C y si número atómico 6. Se caracteriza por presentar diferentes estados alotrópicos y participar de todas las substancias organicas.
Ademas de sus formas cristalinas (diamante y grafito), los carbonos fósiles de vegetales constituyen otra forma de carbono elemental que aparece en la naturaleza, mezclado con otros elementos. En estos casos, la proporción de carbono puede llegar a cerca del 90% como en la antracita, el carbón fósil de origen mas antiguo.
Los compuestos minerales de carbono, como el calcareo (carbonato de calcio) y la magnesita (carbonato de magnesio), constituyen cerca del 0,2% de la superficie terrestre.
El petróleo y el gas natural son mezclas de hidrocarburos (compuestos organicos constituidos por carbono e hidrógeno) y forman grandes bolsas en algunos puntos del subsuelo. Su origen son los restos vegetales y animales de épocas geológicas remotas, que fueron recubiertos porestratos durante la evolución de la superficie terrestre.
Propiedades físicas e químicas:
Las dos características químicas fundamentales del elemento son su tetra valencia, en virtud de la cual cada uno de sus atomos puede unirse con otros cuatro, y su capacidad de establecer enlaces covalentes (de electrones compartidos) entre los propios atomos de carbono.
En consecuencia de esas propiedades, el número de compuestos de carbono es veinte veces superior al de las combinaciones que no contiene ese elemento.
Compuestos organicos:
La mayor parte de los compuestos de carbono, conocidos como substancias organicas, esto es, compuestos de carbono e hidrógeno, este llamado elemento organizador.
En verdad la creación de esta disciplina, separada de la química inorganica, es anterior a 1828, año en que el aleman Friedrich Wöhler sintetizó la urea en laboratorio, derrumbando la convicción de que las substancias organicas solo pueden ser producidas por organismos vivos.
Los compuestos organicos e inorganicos se distinguen por sus propiedades, como la solubilidad y la estabilidad y por sobre todo por el caracter de las reacciones químicas de las que participan. Los procesos reactivos de los compuestos inorganicos son iónicos, practicamente instantaneos y simples. En los compuestos organicos, estos procesos son no-iónicos, practicamente lentos y complejos. Se entiende por reacción iónica aquella en que intervienen atomos o agregados atómicos con carga eléctrica sea positiva o negativa.
Las substancias organicas contienen pocos elementos, engeneradle dos a cinco. Ademas de carbono e hidrógeno, integran los compuestos organicos el oxígeno, el nitrógeno, los halógenos, el azufre y el fósforo.
Otros elementos menos abundantes también forman parte de los compuestos organicos naturales preparados en laboratorio.
Compuestos inorganicos
Ademas de los mencionados compuestos organicos, el carbono forma también compuestos inorganicos, entre los cuales se destacan, por sus aplicaciones el sulfato de carbono (CS2), empleado como materia prima en la industria textil para la obtención de fibras sintéticas; el carburo de calcio (CaC2), primer eslabón de numerosos procesos de síntesis en la industria química, y el carburo de silicio (CSi), casi tan duro como el diamante, que forma parte de los componentes de las piedras de afilar y esmeriles utilizados para trabajar metales.
Los óxidos de carbono mas importantes son el monóxido de carbono (CO) y el dióxido de carbono (CO2). El primero resulta de la combustión del carbono o compuestos organicos carbonados y es un gas tóxico. El dióxido de carbono participa de la composición de la atmósfera y se encuentra también en los manantiales de aguas gaseosas.
Otro grupo de combinaciones carbonadas es constituidos por las sales de acido carbónico, los carbonatos y bicarbonatos de gran solubilidad. Estos compuestos se licuan a temperatura ambiente y se conservan en estado líquido.
Forman el llamado hielo seco (anhídrido carbónico sólido), material utilizado en refrigeración y conservación, así como en el transporte de frutas.

Articulo
Cocinada, la carneaporta mas energía
La comida cocida aumenta la energía. Estudia llevado a cabo en la universidad de harbad en estados unidos.
Durante una prueba de 40 días con ratones en una dieta de papas y carnes, se les daba carne cocida y cruda. Se notaron los cambios de masa corporal en cada uno de ellos. Los resultados fueron que la carne aportaba mas energía en los ratones también se observo que los ratones prefieren la comida cocida que la cruda. La técnica cocida en la carne sin duda que da un aroma mas rico y sin duda un sabor exquisito. Pero hace millones de años antes de que el hombre no contaba con los conocimientos del fuego tenía que comerse la carne cruda lo que hacían era golpearla para que fuera mas suave, pero fue evolucionando el hombre necesito de mas energía pero gracias a que se descubrió el fuego y al cocinar sus alimentos la carne proporcionaba mas energía.
Ciclo del carbono en la naturaleza
Los ciclos del carbono y del oxígeno en la naturaleza son procesos fundamentales en la transformación constante de las substancias organicas que constituyen la biosfera, o sea, el ambiente en el que se desarrollan los fenómenos biológicos. En la primera etapa del ciclo, la fotosíntesis, las partes verdes de las plantas absorben el dióxido de carbono atmosférico y lo hacen reaccionar con agua. Para eso, utilizan la luz solar y la presencia de clorofila.
Se forman así los compuestos de carbono complejos, que van a constituir la propia estructura de los vegetales, con liberación de oxígeno. Este gas, que pasa al aire, es utilizado en larespiración de bacterias y animales en que se registra el proceso inverso (captación de oxígeno  y desprendimiento de dióxido de carbono) con lo que se cierra el ciclo.
El ciclo del carbono, con sus elementos de transformación (vegetación en general) es extremadamente importante porque, gracias a el, se asegura la continuidad del equilibrio ecológico vital. Tanto así que el dióxido de carbono presente en la atmósfera de todo el planeta, se agotaría en apenas 25 años sino fuera repuesto por los procesos de respiración bacteriana y animal, que mantiene sus índices en niveles constantes y, en preservan las condiciones basicas para la vida en la Tierra.
Aplicaciones:
Los diamantes, sean piedras incoloras o de matices especiales, rosado, azul o verde, son apreciados en joyería. Si resultan imperfectos como las piedras cenicientas o negras, se emplean para lapidar o pulir otras piedras finas. Ya el grafito es empleado para fabricar lapices o electrodos y también en galvanoplastia, procedimiento electroquímico para la obtención de objetos metalicos huecos.
Se utilizan los diversos tipos de carbón como combustibles en centrales térmicas.
Una interesante aplicación del carbono, es la determinación de edad geológica o arqueológica.

Carbono
El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.
Con mucho, el grupo mas grande de estos compuestos es el constituido por carbono e hidrógeno. Se estima que se conoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos organicos y este númerocrece rapidamente cada año. Aunque la clasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie de compuestos considerados como inorganicos, en un número mucho menor al de los organicos.
El carbono elemental existe en dos formas alotrópicas cristalinas bien definidas: diamante y grafito. Otras formas con poca cristalizad son carbón vegetal, coque y negro de humo. El carbono químicamente puro se prepara por descomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire. Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento. La densidad fluctúa entre 2.25 g/cm³ (1.30 onzas/in³) para el grafito y 3.51 g/cm³ (2.03 onzas/in³) para el diamante. El punto de fusión del grafito es de 3500ºC (6332ºF) y el de ebullición extrapolado es de 4830ºC (8726ºF). El carbono elemental es una sustancia inerte, insoluble en agua, acidos y bases diluidos, así como disolventes organicos. A temperaturas elevadas se combina con el oxígeno para formar monóxido o dióxido de carbono. Con agentes oxidantes calientes, como acido nítrico y nitrato de potasio, se obtiene acido metílico C6(CO2H)6. De los halógenos sólo el flúor reacciona con el carbono elemental. Un gran número de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburos.
Con el oxígeno forma tres compuestos gaseosos: monóxido de carbono, CO, dióxido de carbono, CO2, y su óxido de carbono, C3O2. Los dos primeros son los mas importantes desde el punto de vista industrial. El carbono forma compuestos de fórmula general CX4 con los halógenos,donde X es flúor, cloro, bromo o yodo. A temperatura ambiente el tetrafluoruro de carbono es gas, el tetracloruro es un líquido y los otros dos compuestos son sólidos. También se conocen tetrahalogenuros de carbono mixtos. Quiza el mas importante de ellos es el diclorodifluorometano, CCl2F2 llamado freón.
El carbono y sus compuestos se encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza. Se estima que el carbono constituye 0.032% de la corteza terrestre. El carbono libre se encuentra en grandes depósitos como hulla, forma amorfa del elemento con otros compuestos complejos de carbono-hidrógeno-nitrógeno. El carbono cristalino puro se halla como grafito y diamante.
Grandes cantidades de carbono se encuentran en forma de compuestos. El carbono esta presente en la atmósfera en un 0.03% por volumen como dióxido de carbono. Varios minerales, como caliza, dolomita, yeso y marmol, tienen carbonatos. Todas las plantas y animales vivos estan formados de compuestos organicos complejos en donde el carbono esta combinado con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Los vestigios de plantas y animales vivos forman depósitos: de petróleo, alfalto y betún. Los depósitos de gas natural contienen compuestos formados por carbono e hidrógeno.
El elemento libre tiene muchos usos, que incluyen desde las aplicaciones ornamentales del diamante en joyería hasta el pigmento de negro de humo en llantas de automóvil y tintas de imprenta. Otra forma del carbono, el grafito, se utiliza para crisoles de alta temperatura, electrodos de celda seca y de arco deluz, como puntillas de lapiz y como lubricante. El carbón vegetal, una forma amorfa del carbono, se utiliza como absorbente de gases y agente decolorante.
Los compuestos de carbono tienen muchos usos. El dióxido de carbono se utiliza en la carbonatación de bebidas, en extintores de fuego y, en estado sólido, como enfriador (hielo seco). El monóxido de carbono se utiliza como agente reductor en muchos procesos metalúrgicos. El tetracloruro de carbono y el desulfuro de carbono son disolventes industriales importantes. El freón se utiliza en aparatos de refrigeración. El carburo de calcio se emplea para preparar acetileno; es útil para soldar y cortar metales, así como para preparar otros compuestos organicos. Otros carburos metalicos tienen usos importantes como refractarios y como cortadores de metal.
Conclusiones
* Practica 1 cohete.
En la practica donde mezclamos vinagre y bicarbonato en una botella con un globo observamos que no se presenta la combustión mas bien una reacción. lo que se puede rescatar es como infla el globo. También es de suma importancia recordar el momento inicial cuanto pesamos y el resultado final hubo una pérdida de peso mínima. La gran mayoría de nosotros confundimos el termino de combustión ya que en varios libros menciona que la combustión es una reacción pero a diferencia la combustión es una reacción exotérmica que produce calor. Cohete muchos de mis compañeros yo pensabamos que era combustión. Porque por el simple hecho de que producía una energía lo que hacía que el cohete se desprendiera al aire. Perodespués en otras practicas al estar revisando la definiciones de combustión me puse a pensar porque en la combustión esta presente sin duda el carbono y en el cohete no produce carbono llegue a la conclusión de que no se hace ver la combustión.
* Practica 2 tubo de vidrio.
Aquí lo que pude observar es que por el interior del tubo se pude ver como el oxigeno sube hacia la parte superior del tubo.
* Practica 3 vela.
Principalmente la duda era si ganaba o perdía energía yo pensaba que ganaba energía pero había otra duda como yo he visto que la vela se derrite lo que sucede es que se va hacia la parte de abajo yo creía que no se perdía nada de la vela. Analizamos la vela pesamos tomamos temperatura inicial y final realizamos los calculos correspondientes obtuvimos que en realidad pierde energía. Yo creo que hay combustión porque desprende calor, mientras mas tiempo este prendida la vela mas aumenta la temperatura.
* Practica 4 aserrín.
Cuando quemamos aserrín con alcohol obtuvimos carbón de madera. Al quemar aserrín con el mechero de bunsen se observa como cambia de color. Entonces podemos resumir que si es combustión porque el aserrín es combustible se combina con el oxigeno lo que hace que cambie de color libera bióxido de carbono. La azúcar no es combustión principalmente no es un combustible no libera luz o calor y mucho menos se hace la presencia del carbono. El clavo no hay combustión lo que sucede es que se oxida. En el aceite tampoco hay combustión porque no se transforma no genera luz o calor lo único que hace es aumentar detemperatura al estarlo calentando.
* Practica 5 carbono.
Al estar quemando el papel, hueso de pollo, abatelenguas, observamos que cambian de forma aquí podemos observar que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma. Al comparar las muestras de carbono disueltas en alcohol, agua, y acetona observamos grandes características en algunos mas claro en otros mas obscuros en otros flotaban hacia arriba otros se encontraba en la parte de abajo del tubo de ensayo.
* Practica 6 cuerpos organicos e inorganicos.
En esta practica estuvo curiosa. Porque bueno el papel y el pan introducidos en el tubo de ensayo al quemarlos obtuvimos una transformación de color. En el azufre disuelta en agua reacciono al ponerlo al fuego se evaporo quedo residuo en forma de solido. La sal estuvo divertido al ponerlo al contacto con el fuego ascendía hacia la parte superior cuando lo separabas del fuego ascendía hacia abajo en resumen sal con agua en el fuego subía y en temperatura ambiente bajaba. Mas bien donde se produjo la combustión fue en el papel y en el pan.
Bibliografía
* Muy interesante noviembre del 2011
* Read more: https://www.lenntech.es/periodica/elementos/c.htm#ixzz1ddE9Dt1s
* https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/compuestos-organicos-e-inorganicos

Centenaria y Benemérita Escuela Normal del Estado de Querétaro
“Andrés Balvanera”

Combustión

Juan Carlos Martínez Estrada

Profesora: Química. Martha Elena Luna López

Licenciatura en Educación Secundaria Especialidad Química

17/noviembre/2011