ELECTROLISIS
Si en una disolución acuosa de un electrolito se introducen dos electrodos
conectados a un generador de corriente continua, se observa que
sucede :
• Los iones de la disolución son atraídos por los electrodos ; los aniones
(negativos) van al ánodo (electrodo positivo), los cationes (positivos) al
cátodo (electrodo negativo).
• En el cátodo, los cationes se reducen ; el cátodo
actúa como
reductor.
• En el ánodo, los aniones se oxidan ; el ánodo actúa como oxidante.
Las reacciones que tienen lugar a causa de la corriente eléctrica constituyen un proceso denominado electrólisis y son reacciones Redox.
La electrólisis cosiste, por tanto, en producir, mediante el consumo de energía
unas reacciones que de espontáneamente no se producirían.
La cantidad de sustancia que se desprende o deposita en una electrólisis se
determina por aplicación de las LEYES DE FARADAY :
1. Lacantidad de sustancia que se deposita en un electrodo es proporcional al
tiempo y a la intensidad de corriente.
pero como
Q= I•t (la carga eléctrica es igual al producto de intensidad por tiempo),
obtenemos :
donde ï¥ es el equivalente electroquímico, y representa la cantidad de
sustancia que se obtiene con una carga de un culombio.
2. Para obtener un
equivalente gramo de cualquier sustancia se necesita una cantidad fija de
electricidad que se denomina Faraday.
Por ello podemos deducir que el equivalente electroquímico es igual al
equivalente gramo dividido entre 96.500 :
y con este dato, la primera ley de Faraday quedará :
o también
