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Iones complejos - hierro, cobre, niquel, cobalto, mercurio, cinc



Hierro(3+): En cloruro ferrico FeCl3 0.1M
- tubo 1: Adicion de NH4SCN 0.1M - solucion roja
- tubo 2: Adicion de NaF - solución turbia, precipitado amarillo o blanco? no se puede precisar.
- tubo 3: adicion de 2gotas NH4SCN 0.1M, solucion roja, luego 3gotas de NaF, el color de la solución se aclara de roja a amarilla

Cobre (2+): sulfato de cobre CuSO4 0.1M
- 1: agregue NH3 2.5M gota a gota, se ve un precipitado celeste, se agrago un exceso y se aprecia una solucion azul intenso
- 2: se pone un clavito de hierro en el CuSO4 y este se pone de color marrón, en la solucion azul anterior se repite el proceso, pero el clavito no se altera
- 3: Se calienta el CuSO4.5H2O de color azul, se vuelve blanco. (el calentamiento fue muy suave)



Niquel (2+): cloruro de niquel NiCl2 0.1M
-1: agregue NH3 2.5M gota a gota, se ve un precipitado, se agrego un exceso y desaparece el precipitado.
-2: se agrego una gota de dimetilglioxina al 1porcien, aparece una solucion turbia de color rosado intenso.

Cobalto (2+): CoCl2
Se 'escribe' sobre un papel blanco con el compuesto, se calienta el papel y aparece el mensaje de color azul, el mensaje desaparece al enfriarse (tinta invisible)

Mercurio (2+): cloruro mercurioso Hg2Cl2
Se agrego gota a gota KI 1M hasta la formación de una solución turbia anaranjada, con un exceso de KI la solución se torna amarilla.

Cinc(2+): sulfato de cinc ZnSO4 0.1M
Se agrego NH3 2.5M gota a gota, se ve una solucion turbia blanca, se agrega un exceso y se aprecia una solucion incolora.

Plata (1+): nitrato de plata AgNO3 0.1M
-1: Adicion de HCl concentrado, se ve precipitado blanco
-2: Adicion de NH3 concentrado, solucion incolora
-3: Adicion de NaOH 0.1M, precipitado marron, o color tierra, luego NH3 concentrado, desaparece el precipitado. (se debería formar un complejo soluble).

Vamos por parte: Fe+3
Si agregas tiocianato de amonio, estas produciendo tiocianato ferrico un complejo rojo ( metodo de identificacion de Fe+3 )
Cuando agregas FNa estas producien F3Fe, precipitado amarillo ( insoluble )
Si le agregas fluoruro a la reaccion con tiocianato, te pasa del rojo al amarillo, pues el Fe pasa a F3Fe, y por consecuencia cambia el color.
Cobre: en la primera parte del ensayo produces hidroxido cuprico, que es un precipitado celeste, pero este es soluble en exceso de NH3, formando el complejo tetraamincuprico, que es azul y muy soluble.
14) CH2 = CH-CH3 (    ) 15) CH2=CH2 (   ) 16) CH3-CH2-C CH (   )
17) C4H10 (   ) 18) C2H6 (   ) 19) C2H4 (   ) 20) C5H12 (    ) 21) C2H2 (    )
22) C9H18 (    ) 23) C3H4 (   )

Nomenclatura Alcanos.
En el sistema IUPAC, los alcanos lineales se nombran dependiendo del número de carbonos con la terminación ano como se muestra en la siguiente tabla:
Nombre | Número de atomos de carbono | Fórmula CondensadaCNH2N+2 | Fórmula Semidesarrollada |
metano | 1 | CH4 | CH4 |
etano | 2 | C2H6 | CH3CH3 |
propano | 3 | C3H8 | CH3CH2CH3 |
butano | 4 | C4H10 | CH3(CH2)2CH3 |
pentano | 5 | C5H12 | CH3(CH2)3CH3 |
hexano | 6 | C6H14 | CH3(CH2)4CH3 |
heptano | 7 | C7H16 | CH3(CH2)5CH3 |
octano | 8 | C8H18 | CH3(CH2)6CH3 |
nonano | 9 | C9H20 | CH3(CH2)7CH3 |
decano | 10 | C10H22 | CH3(CH2)8CH3 |
undecano | 11 | C11H24 | CH3(CH2)9CH3 |
dodecano | 12 | C12H26 | CH3(CH2)10CH3 |
tridecano | 13 | C13H28 | CH3(CH2)11CH3 |
tetradecano | 14 | C14H30 | CH3(CH2)12CH3 |
pentadecano | 15 | C15H32 | CH3(CH2)13CH3 |
hexadecano | 16 | C16H34 |CH3(CH2)14CH3 |
heptadecano | 17 | C17H36 | CH3(CH2)15CH3 |
octadecano | 18 | C18H38 | CH3(CH2)16CH3 |
nonadecano | 19 | C19H40 | CH3(CH2)17CH3 |
eicosano | 20 | C20H42 | CH3(CH2)18CH3 |

Nomenclatura Alquenos.
En el sistema IUPAC, los alquenos se nombran como los alcanos, pero se reemplaza la terminación ano por eno: ejemplo el etano cambia a eteno.
A partir de 4 carbonos se enumeran los carbonos del extremo mas próximo al doble enlace, se indica la posición del enlace doble siendo este el menor de los dos carbonos que lo contienen con la terminación correspondiente de los alquenos.
Nombre | Número de atomos de carbono | Fórmula CondensadaCNH2N | Fórmula Semidesarrollada |
eteno | 2 | C2H4 | CH2 = CH2 |
propeno | 3 | C3H6 | CH2 = CH2 - CH3 |
1 buteno | 4 | C4H18 | CH2 = CH2 – CH2 - CH3 |
2 penteno | 5 | C5H10 | CH3-CH2 = CH2 –CH2 -CH3 |
3 hexeno | 6 | C6H12 | CH3-CH2-CH2=CH2-CH2–CH3 |

Nomenclatura Alquinos.
Para nombrar los alquinos se sigue el sistema IUPAC como se hizo con los alcanos cambiando la terminación -ano por -ino. Ejemplo si se tiene dos carbonos como alcano es etano, en los alquinos es etino.
La posición del triple enlace en la cadena se especifica por un número de forma similar a la usada en la nomenclatura de los alquenos.
Nombre | Número de atomos de carbono | Fórmula CondensadaCNH2N-2 | Fórmula Semidesarrollada |
etino | 2 | C2H2 | CH Ξ CH |
propino | 3 | C3H4 | CH Ξ CH2 - CH3 |
1 butino | 4 | C4H6 | CH Ξ C – CH2 - CH3 |
2 butino | 4 | C4H6 | CH3 - C Ξ C – CH3 |

Al introducir un clavo en la solucion cuprica este se recubre de una capa de cobre metalico ( rojo ), y en cambi oxida al hierro produciendo una sal de hierro. No sucede lo nismo cuando introduces el clavo en la solucion a la que le has agragado aminiaco, ya que al ser un compuesto complejo muy estable no oxida al hierro, que ademas no existe ninguncomplejo de hierro aminiacal.
Si calientas sulfato de cobre solido azul, lo que sucede es que esta sustancia cristaliza con 5 moles de agua, que se desprenden al calentar, dejando la sal anhidra, la cual es blanca; si el producto blanco lo humedeces, se recupera el color azul.
cobalto: El cloruro de cobalto es en estado hidratado y frio levamente rosado,casi incoloro, por lo que no ves lo escrito; pero al calentarlo se vuelve azul muy intenso, que es el color de la sal anhidra. Seguramente conoces esos adornos de vidrio que cambian de rosado a azul segun el estado de humedad de la atmosfera, se basan en este pricipio.
Zinc: si a una sal de zinc le agregas amoniaco, precipitas hidroxido de zinc, blanco insoluble, pero este es soluble en exceso de amoniaco, con formacion de zincato de amonio. El zinc es anfotero.
Plata: el HCl produce un precipitado banco insoluble de cloruro de plata, pero la adicion de amoniaco produce su solubilizacion, pues estas generando un complejo aminoargentico incoloro y soluble. Reaccion similar al cobre.
Cuando añades hidroxido de sodio, precipitas hidroxido argentico, que tiene ese color tierra que tu defines al agregar amoniaco se produce el mismo complejo soluble de la reaccion anterior.
Disculpa si no te doy informacion sobre niquel y mercurio, pero no recuerdo muy bien como son las reacciones, y no estoy en mi biblioteca para consultar.



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