*2. OBJETIVO* GENERAL
3. DATOS EXPERIMENTALES TABULADOS
4. MODELO DE CALCULOS
V mezcla
Vmezcla
Vmezcla
5. RESULTADOS OBTENIDOS TABULADOS
6. CAUSAS DE ERROR
* Mal uso de los instrumentos
Malas conexiones entre los instrumentos.
Mala observación.
Mal armado del equipo de destilación.
*7. PROPUESTA* DE EXPERIMENTO
FUNDAMENTO TEORICO

Separación de una mezcla de acido acético al 10% y acetona
Se monta el aparato de destilación (ver dibujo) conforme al modelo ya preparado y siguiendo las instrucciones del profesor. Ha de procurarse que las uniones esmeriladas entre los distintos componentes tengan una ligera capa de grasa con el fin de lograr un cierre hermético. A continuación se introducen en el matraz de destilación 50 ml de acido acético al 10% y 50ml de acetona. No olvidar añadir una pieza de plato poroso.

Se enciende entonces el mechero y se comienza a calentar la mezcla contenida en el matraz, observando el incremento progresivo de temperatura en el termómetro. A una temperatura próxima al punto de ebullición de la acetona (componente mas volatil) se observara que se empieza a recoger destilado. Anotar esta temperatura y recoger mediante una probeta graduada los 10 primeros mililitros de destilado (que llamaremos fracción 1) y colocarlos aparte en un vaso de precipitados. Anotar latemperatura al acabar la recolección de la fracción 1. Continuar la destilación hasta que el termómetro marque cien grados aproximadamente. Entonces recoger otros diez mililitros (fracción 2) y colocarlos en otro vaso de precipitados. Anotar la temperatura inicial y final en la recolección de la fracción 2.
Continuar la destilación y seguir recogiendo destilado (fracción 3) hasta que apenas quede líquido en el matraz. Apagar entonces el mechero.
Una vez dispuestas las distintas fracciones del destilado en distintos recipientes se analiza su contenido en acético utilizando como indicador unas gotas de rojo de metilo. Es éste un indicador que adopta un color rojo o rosado en medios acidos y amarillo o anaranjado en medios neutros o basicos. Anotar el color que adopta el indicador en cada una de las fracciones del destilado.
La determinación de las concentraciones de las sustancias coloreadas se puede efectuar colorimétricamente.
Si se observa atentamente, un recipiente de vidrio conteniendo un líquido coloreado, como unainfusión de té, se comprobará que la intensidad del color, mirando a través de las paredes laterales es menor que la intensidad de color que se aprecia mirando desde la superficie hacia el fondo. Esto es así porque la intensidad del color depende de la concentración de la sustancia coloreada y del espesor de la disolución.
Así, 1cm. de espesor de una solución coloreada 1M, aparecerá con la misma intensidad de color que un espesor de 2cm. de una solución 0.5M de la misma sustancia.
La concentración de dos disoluciones puede compararse, variando sus espesores relativos, hasta que la intensidad de color sea la misma. La relación de la concentración es inversa a la relación de los espesores.

Relación =

Obsérvese que este método suministra solamente valores relativos para las concentraciones. Para conseguir valores absolutos, debe emplearse una solución estándar de concentración conocida.
Para cada sistema existe una expresión matemáticamente que relaciona la concentración de los iones en el equilibrio un valor constante que expresa la tendencia de los reaccionantes a convertir en productos y viceversa, al cual se denomina constante de equilibrio.
Un sistema en equilibrio que se estudiará será la reacción:
Fe+3(aq) + SCN(aq) FeSCN+2(aq)
Las concentraciones en el equilibrio estarán expresadas por:
[FeSCN+2]e = (Relación de alturas)(concentración del estándar)
[Fe+3]e = [Fe+3]0 - [FeSCN+2]e
[SCN]e = [SCN]0 -[FeSCN+2]e
Con las concentraciones en el equilibrio se hallará la expresión matemática que los relacione dando el valor de la constante de equilibrio del sistema.
Kc =

III. DIAGRAMAS DE PROCESOS

EXPERIMENTO N° 1

EXPERIMENTO N°2:

EXPERIMENTO N° 3:

IV.DATOS
Experimento No 1
TUBOS 1 2 3 4 5
Altura de Estándar Operado (mm) 65 57 48 24 10
Altura de Solución (mm) 65 65 65 65 65
Relacion de Alturas: 0.87 , 0.73 , 0.36 y 0.15
Experimento N° 2
a.- Cromato de Potasio (K2CrO4) es de color AMARILLO.
Dicromato de Potasio (K2Cr2O7) es de color NARANJA.
b.- K2CrO4 + NaOH no cambia de color (amarillo)
K2Cr2O7 + NaOH Amarillo
c.- K2CrO4+ HCl cambia de color (anaranjado)
K2Cr2O7 + HCl Naranja.
d y e .- Regresan a su coloración inicial en ambos casos.
f.- Los cambios de color son idénticos pero más lentos.
Experimento N°3
a K2CrO4 + Ba(NO3)2 Opacamiento de sustancia inicial.
b.- K2Cr2O7 + Ba(NO3)2 Ningún cambio físico notable solo un
aclaración en la dilución.
c.- K2CrO4 Ž+ Ba(NO3)2 + HCl
Se recupera su coloración inicial.
La parte blanquecina del opacado sedimenta quedando un polvo blanco
en el fondo.
d.- K2Cr2O7 + Ba(NO3)2 + NaOH
Se forma un cúmulo en el seno de la sustancia.
El color es amarillo con presencia de soluto blanquecino.
Luego deunos segundos dicho soluto va sedimentando.

e.- Se pueden invertir los cambios y reacciones observados en las partes c
y d aplicando lo observado en el Experimento 2, es decir añadiendo acido al ion cromato y base al ion dicromato, entonces se tiene:
Para la parte c: Se le aumenta NaOH  cambia a amarillo.
Para la parte d: Se le aumenta HCl  cambia a naranja.
f.- En el tubo que contenía K2Cr2O7 al inicio se demuestra experimentalmente que no se puede regresar.
En el tubo que contiene K2CrO4. Si se regresa al estado inicial.

V.CALCULOS Y RESULTADOS
Experimento N° 1
Cálculos para hallar las concentraciones de iones
Para hallar la concentración de tiocianato de hierro 8. CONCLUSIÓN
Al observar sobre dicha información'Separación de Mezclas', POR LA DESTILACION hemos llegado a entender que para realizar la separación de mezclas ya sea por este método u otro primero debemos saber sobre su estado físico, características y propiedades. Es interesante realizar una mezcla, pero es mas importante tener claro cuales componentes se mezclan para que la hora de separar usemos la técnica mas adecuada.
BIBLIOGRAFIA
VIA INTERNET
https://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/basesFQ/Pract/ochoynueve.pdf