Escuela Secundaria General
A N T O L O G Í A






Reacción química: es todo proceso en el que una o mas sustancias sufren transformaciones para convertirse en otra obteniendo el producto.

Ciencia: es el conjunto de conocimientos ordenados sistematicamente a cerca del universo, obtenidos por la observación y el razonamiento, que permiten la deducción de principios y leyes generales. La ciencia es el conocimiento sobre la verdadera naturaleza del universo.

Química: La química, es una ciencia empírica. Ya que estudia las cosas, por medio del método científico. O sea, por medio de la observación, la cuantificación y por sobre todo, la experimentación. En su sentido mas amplio, la química, estudia las diversas sustancias que existen en nuestro planeta. Asimismo, las reacciones, que las transforman, en otras sustancias.

Sustancia: es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades intensivas.





Propiedades: cualidad de la materia que se pone de manifiesto cuando esta se transforma
Compuestos: es una sustancia formada por dos o mas elementos.

“El Mejor Pañal”
Materiales:
-vasos de precipitados -dos pañales de diferente marca -bascula
1.-Pesamos los dos pañales
2.- agregamos agua al pañal, de 80 ml 5 veces con los vasos de precipitados
3.-Cada que agregamos agua al pañal lo pesamos
4.-Exprimimos los dos pañales
5.- pesamos el agua que salió de cada panal y anotamos los resultados
Marca
Masa del pañal (gramos)
Masa del pañal mojado
G agua/gramos pañal
Volumen de aguaretenida
Suavelastic
26.9 g
748 g
27.80 g
640 ml
absorsec
28.5 g
763 g
26.77 g
640 ml

¿Cuanta agua ha retenido el pañal?
1- 640 ml
2- 640 ml
¿Cuantos gramos de agua ha absorbido por cada gramo de pañal?
Pañal 1 = 27.80 g
Pañal 2 = 26.77 g
¿Todos los equipos obtuvieron el mismo resultado? No
¿Cual pañal absorbió mayor cantidad de agua? Segundo pañal




Conclusión: el pañal absorbe el agua con el material que tiene en el interior haciéndose mas grande

Dibuja los siguientes elementos utilizando el modelo de Bohr:


Nitrógeno Hidrogeno Helio
Litio




Boro


Berilio Carbono





Sodio




Oxigeno
Magnesio

Aportaciones de Canizzarro y Mendelev
Dalton estableció que los compuestos mas estables y abundantes de dos elementos consisten en moléculas con un atomo de cada una de acuerdo de acuerdo con esta afirmación el agua estaría formada por un atomo de hidrogeno y uno de oxígeno y su fórmula seria HO y no H2O como se comprobó después.
En la misma época Luis J. Gay-Lussac (1778-1850) realizo experimentos de síntesis de compuestos gaseosos, entre ellas el agua. Encontró que dos volúmenes de hidrogeno se combinan con uno de oxígeno para formar agua. Su trabajo con otros compuestos lo llevo a concluir que cuando los volúmenes de gases que participan en una reacción se miden a la misma presión y temperatura existen entre ellas relaciones de números enteros pequeños.
El desarrollo tecnológico permitió avanzar en la corrección las masas atómicas de los elementos.





Stanislao Canizzarro(1826-1910) encontró que algunos elementos forman moléculas diatónicas es decir estan constituidas por dos atomos y no por uno como lo había afirmado Dalton calculo la masa de diversas sustancias y corrigió los errores en las masas atómicas propuestas por Dalton.
Para la primera mitad del siglo XIX era tal la cantidad de conocimientos químicos que resultaba urgente desarrollar un sistema los elementos organizados y seguir generando conocimiento.
Un primer intento de clasificación la realizo Baguer de Chancourtas (1820-1886) el ordeno una estructura cilíndrica a los elementos conocidos a partir de sus masas atómicas sin embargo fue descartada su propuesta.
En 1864, John A. Newlands (1837-1898) clasifico los elementos por orden de masas atómicas crecientes y observo que después de cada 7 elementos el octavo se repiten las propiedades del primero.

El orden que Newlands propuso presentaba inconsistencias y no cumplía con las expectativas de explicación, por lo que fue desechada.
En 1870, se conocían aproximadamente 63 elementos que Dimitri I. Mendelev reubico de acuerdo con sus masas atómicas en una tabla elaborada por el mismo.
Mendeleiev sistematizo esta información y propuso la tabla periódica de los elementos.
Años mas tarde se descubrieron el Galio, el escandio y el germanio los que ocuparon con éxito lugares que Mendeleiev había dejado vacantes.



















Practica
Materiales:
-3 vasos de precipitados -1 cronometro -2 tubos de ensayo -2 globos -masquin o ligas
Sustancias:
-agua-agua oxigenada -extracto de papaína -7 alcacelcers
Procedimiento
Coloca una pastilla efervescente en un vaso con 100 ml de agua fría mide el tiempo que tarda en llevarse a cabo la reacción.
Ahora coloca una pastilla en un vaso con 100 ml de agua tibia mide el tiempo que tarda la reacción. ¿Quedo algún sedimento en el vaso? No
Coloca en otro vaso 100 ml de agua hirviendo y ponle una pastilla mide el tiempo que tarda la reacción. ¿Notaste diferencias en la velocidad de la reacción a diferentes temperaturas del agua? R= Si
Ahora as lo mismo pero con la pastilla hecha polvo.
Ahora analiza como un catalizador hace que cambie la velocidad de la reacción, usaras agua oxigenada que se transforma en agua y oxigeno n forma de gas.
Coloca en dos matraces la misma cantidad de agua oxigenada (50 ml) en un globo agrega la papaína y en el otro una pastilla efervescente disuelta.
Sujétalos bien que no salga ningún gas espera 5 min y observa que sucedió
¿Qué puedes concluir de esta demostración?






Registra tus observaciones en la siguiente tabla.
Tabla de velocidad de reacción

Tiempo que dura la reacción
Quedaron sedimentos
Pastilla con agua fría
1.35 seg
no
Pastilla con agua tibia
26 seg
No
Pastilla con agua hirviendo
23 seg
No
Pastilla en polvo con agua fría
1.58 seg
No
Pastilla en polvo con agua tibia
48 seg
No
Con agua hirviendo
23 seg
No

¿Qué paso en la reacción con los globos?
R= se inflaron















Conclusión
Las reacciones pueden variar dependiendo de cómo esta el agua o a que temperatura se encuentra.
Composición Porcentual

Materiales: Sustancias:
-hoya de aluminio -vaselina solida sin olor-pocillo de peltre o aluminio -glicerina -una pala o agitador -petróleo
Procedimiento
1.-primero calentamos el agua n la hoya de aluminio hasta que hirviera.
2.-luego mesclamos dos cucharadas de vaselina y petróleo dentro del pocillo y agregamos glicerina.
3.-luego pusimos el pocillo dentó de la hoya con el agua hirviendo y le dimos un “baño maría”
4.- luego lo revolvimos todo y lo pusimos en un recipiente.



El experimento tenía que dar una especie de lustrador para dar brillo a los zapatos pero el nuestro quedo; de abajo no se mezcló bien y de en medio para arriba si funciono.

Clasificación científica del conocimiento de los materiales
La segunda revolución de la química; el orden en la diversidad de sustancias
El orden es fundamental en la vida de toda persona, desde pequeños se nos enseña a guardar nuestros juguetes cuando no los estamos utilizando, acomodar nuestra ropa, inclusive para preparar una sopa, lo mismo sucede cuando resuelves una ecuación o elaboras un escrito para que sean entendibles deben llevar un orden y la química no escapa de él.
Al principio del siglo XIX se conocían alrededor de 30 elementos ante este número relativamente grande surgió la necesidad de ordenarlas.
Uno de los postulados del modelo atómico de Dalton sostiene que lo que marca los elementos en la masa de sus atomos por lo que el propio Dalton y otros científicos se dieron a la tarea de medir las masas de distintos elementos. La masa del atomo se considera como un criterio de ordenamiento o clasificación de los elementos.
El primer intento de clasificación sistematica lo llevo a cabo Johann W. Dovereiner quien ordeno los elementos en grupos de 3 o traídas con algunas de sus propiedades.
Dobereiner observo que la masa atómica del elemento central de esta traída es muy cercana al propio medio de los otros dos elementos.

A pesar de sus aportaciones dobereiner no pudo agrupar en traídos muchos elementos por lo quesu trabajo no tuvo mayor trascendencia.






El PH
Materiales: sustancias:
-col morada -vinagre
-500 ml de agua -bicarbonato de sodio
-15 cucharas desechables -acido clorhídrico, agua natural
-una botella de plastico -jugo de limón, tomate machacado
-una coladera refresco de cola y sal de uvas
- un molcajete -shampoo, jabón líquido y yogurt natural
Procedimiento

Molimos la col morada para conseguir líquido exprimiéndola bien, luego lo vaciamos en una botella.
Enumeramos los vasos y luego echamos las sustancias en un orden en específico
Después de repartir las sustancias en los vasos le agregamos dos cucharadas de jugo de la col morada que exprimimos y las sustancias tomaron un color diferente
De acuerdo con el color de las sustancias supimos si eran acidos o bases.











Sustancias de los vasos enumerados
# de vaso
sustancia
pH
Color
1
Vinagre
1
Rojo/rosa
2
Bicarbonato de sodio
11
Rojo/morado
3
Acido clorhídrico
1
Rojo/rosa
4
Jugo de limón
1
Rojo/rosa
5
Refresco de cola
3
Lila/naranja
6
Sal d uvas
2
Rosa/lila
7
Shampoo
2
Rosa/lila
8
Jabón liquido
13
Azul rey/azul marino
9
Yogurt natural
2
Rosa/lila
10
Tomate machacado
2
Rosa/lila
11
Agua natural
13
Azul rey/azul marino

Conclusión: podemos ver que con el jugo de la col morada en distintos líquidos y elementos cambian de un color a otro y así saber que elemento es acido o base.
Acidos -7
Bases +7
-vinagre
-acido clorhídrico
-jugo de limón
-refresco de cola
-sal de uvas
-yogurt natural
-bicarbonato de sodio
-jabón natural
-agua natural













Acidos y Bases
Materiales: sustancias:
-vaso de precipitados -agua purificada-pila de 1.5 volts -agua de la llave -foco -sal -2 clavos -jugo de frutas -medio metro de cable -disolución de azúcar para bocinas -aceite y acido clorhídrico

Procedimiento:
1.-comprueben que el foco funciona correctamente conectando su dispositivo
2.-como cualquier prueba coloquen un poco de agua destilando en un vaso e introduzcan los clavos al agua para ver si enciende
3.-ahora prueben con agua de la llave, una vez que verifiquen si enciende o no al sacar los clavos del agua. Agreguen sal agitandola y observen los cambios.
4.-prueben con los demas líquidos observen en cuales circula la corriente eléctrica.

-armamos el circuito del foco
-cortamos el cable para el interruptor
-colocamos un clavo en cada extremo del cable
-probamos con cada uno de los líquidos para comprobar cual es un conductor
-anotamos los resultados en la tabla.
Líquidos conductores
Líquidos no conductores
-agua salada
-jugo de limón
-acido clorhídrico
-aceite
-jugo de frutas
-agua purificada
-agua de la llave
















Conclusión:
Con un foco y una pila podemos saber que líquidos y con qué soluciones pueden conducir electricidad y cuales no.
CÓDIGO
TIPO DE PLASTICO Y SU ABREVIATURA
CARACTERÍSTICAS DEL ENVASE O EL EMPAQUE
USOS
7
ENVOLTURA
EMPAQUE CHICO COLOR VERDE, TRANSPARENTE OPACO
GUARDAR
7
BOLSA DE FILTROS
FLEXIBLE TRANSPARENTE
FILTRA EL AGUA
3
CARTÓN
RÍGIDO, OPACO
ALMACENAMIENTO
7
BOTELLA
TRANSPARENTE FLEXIBLE
EMBOTELLAR
7
BOLSADE COTONEES
NEGRO RÍGIDO, OPACO DURO

ALMACENAR GUARDAR
7
GRASA DE ZAPATOS
DURO, OPACO, RÍGIDO
ALMACENAR
7
CAJA DE CARTÓN
FLEXIBLE, OPACO, NARANJA
ALMACENAR
7
BOLSA DE JABÓN
DURO, FLEXIBLE, OPACO, RÍGIDO
ALMACENAR
7
ENVASE DE DISOLVENTE
RÍGIDO, DURO, HECHO DE METAL
ALMACENAR
7
BOTELLA DE SALSA
NEGRO RÍGIDO, OPACO DURO
ALMACENAR
.

























Practica: “ROMPOPE”
Materiales:
























Material
Temperatura
Masa
Volumen
Densidad=m/v
Hielo
1°
113.4 kg
80 ml
1.4175
Agua a temperatura ambiente
22°
127.9 kg
80 ml
1.59875
Agua hirviendo
89°
81 kg
40 ml
2.025
Aceite de cocina
25°
117.8 kg
80 ml
1.4725
Aceite de automóvil
29°
117.5 kg
80 ml
1.46875
Alcohol
24°
.84 kg
40 ml
2.1
Leche
25°
109.5 kg
60 ml
1.825
Azúcar
31°
78.9 kg
25 ml
3.156
Arena
23°
105.3 kg
45 ml
2.34
Sal
21°
34.4 kg
23 ml
1.49565













Estructura de la tabla periódica
18 columnas= grupos o familias subgrupos – A o B_: determinan las separaciones de los grupos o familias. A: elementos representativos B: distingue a los subgrupos que contienen elementos de transición.
Periodos filas horizontales de la tabla periódica. Estas se distinguen de 1 al 7.
Basicamente 2 y 3 estan constituidos por 8 elementos cada uno y se les denominan periodos cortos.
Los periodos del 4 al 7 se denominan largos.
4*.- 18 elementos
5*.- 18 elementos
6*.-32 elementos
7*.- 17 elementos
Metales – 80 % No metales – 20 %
Gases nobles; ocupan la última columna a la derecha n la tabla.