Propiedades de los siguientes Elementos:

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El Sodio (Na) Es un sólido blando (puede cortarse con un cuchillo) y maleable. En estado metalico tiene un color blanco plateado.
Se disuelve en amoníaco líquido anhidro resultando tal disolución de color azul similar al color del vapor de sodio.
Valores de las Propiedades
|Masa Atómica |22,9898 uma |
|Punto de Fusión |370,97 K |
|Punto de Ebullición |1156 K |
|Densidad |971 kg/m³ |
|Dureza (Mohs) |0,4 |
|Potencial Normal de Reducción |- 2,71 V Na+ | Na |
|Conductividad Térmica |142,00 J/m s ºC |
|Conductividad Eléctrica |209,6 (mOhm.cm)-1 |
|Calor Específico |1233,10 J/kg ºK |
|Calor de Fusión |2,6 kJ/mol |

|Calor de Vaporización |99,0 kJ/mol |
|Calor de Atomización |109,0 kJ/mol de atomos |
|Estados de Oxidación |-1, +1 |
|1ª Energía de Ionización |495,8 kJ/mol |
|2ª Energía de Ionización|4562,4 kJ/mol |
|3ª Energía de Ionización |6912,2 kJ/mol |
|Afinidad Electrónica |52,8 kJ/mol |
|Radio Atómico |1,9 Å |
|Radio Covalente |1,54 Å |
|Radio Iónico |Na+1 = 0,95 Å |
|Volumen Atómico |23,7 cm³/mol |
|Polarizabilidad |23,6 ų |
|Electronegatividad (Pauling) |0,93 |

Se oxida inmediatamente por exposición al aire y arde violentamente en contacto con el agua formando hidróxido de sodio e hidrógeno, por lo que debe guardarse en algún líquido que lo aisle de la humedad, como petróleo o aceites.
Reacciona con el hidrógeno para dar hidruro de sodio (NaH) y con el oxígeno para dar óxido y peróxido de sodio (Na2O y Na2O2 respectivamente).
Se disuelve facilmente en el mercurio y en el plomo, estaño y antimonio.
Resumen de Reactividad
|Con aire: |Vigorosa; Na2O2 |
|Con H2O: |Vigorosa; H2O ; NaOH |
|Con HCl 6M: |Vigorosa; H2O ; NaCl |
|Con HNO3 15M: |Vigorosa; NaNO3 ; NOx |
|Con NaOH 6M: |Vigorosa; H2O ; NaOH |

El sodio, como los restantes metales alcalinos, debido a su gran reactividad al agua, que incluso hace quereaccione con la humedad del aire, en estado puro es necesario conservarlo sumergido en un derivado aceitoso de petróleo, como querosén, aceite lubricante, o vaselina líquida.

El sodio reacciona con rapidez con el agua, y también con nieve y hielo, para producir hidróxido de sodio e hidrógeno. Cuando se expone al aire, el sodio metalico recién cortado pierde su apariencia plateada y adquiere color gris opaco por la formación de un recubrimiento de óxido de sodio.
Reacciona violentamente con el agua formando hidróxido de sodio e hidrógeno.
El sodio no reacciona con nitrógeno, incluso a temperaturas muy elevadas, pero puede reaccionar con amoniaco para formar amida de sodio.

El sodio y el hidrógeno reaccionan arriba de los 200º C (390º F) para formar el hidruro de sodio.

El sodio reacciona difícilmente con el carbono, si es que reacciona, pero sí lo hace con los halógenos. También reacciona con varios halogenuros metalicos para dar el metal y cloruro de sodio.

El sodio no reacciona con los hidrocarburos parafínicos, pero forma compuesto de adición con naftaleno y otros compuestos aromaticos policíclicos y con aril alquenos.

Reacciones con el Agua:-

El sodio elemental reacciona facilmente con el agua de acuerdo con el siguiente mecanismo de reacción
2Na(s) + 2H2O --> 2NaOH(aq) + H2(g)

Se forma una disolución incolora, que consiste en hidróxido de sodio (sosa caustica) e hidrógeno gas. Se trata de una reacción exotérmica. El sodio metal se calienta y puede entrar en ignición y quemarse dando lugar a una característica llama naranja. Elhidrógeno gas liberado durante el proceso de quemado reacciona fuertemente con el oxígeno del aire.

Ciertos compuestos de sodio no reaccionan de manera tan inmediata con el agua, pero de todas formas son solubles en agua.

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El Rubidio (Rb) fue descubierto, como el cesio, por los físicos alemanes Robert Wilhem Bunsen y Gustav Robert Kirchhoff en 1861; en este caso por el método espectroscópico. Su nombre proviene del latín “rubidus” (rubio), debido al color de sus líneas en el espectro.

Elemento químico de símbolo Rb, número atómico 37 y peso atómico 85.47. El rubidio es un metal alcalino, reactivo, ligero y de bajo punto de fusión.
La mayor parte de los usos de rubidio metalico y de sus compuestos son los mismos que los del cesio y sus compuestos. El metal se utiliza en la manufactura de tubos de electrones, y las sales en la producción de vidrio y ceramica.
Reacciona violentamente con el agua. En su comportamiento químico, el rubidio se parece al sodio y al potasio. Tiene un punto de fusión de 39 °C, un punto de ebullición de 686 °C, y una de densidad 1,53 g/cm3; su masa atómica es 85,468.
Es tan reactivo con oxígeno que puede arder espontaneamente con este elemento puro. El metal pierde el brillo muy rapidamente al aire, forma un recubrimiento de óxido y puede arder. Los óxidos que se producen son una mezcla de Rb2O, Rb2O2 y RbO2. El metal fundido se inflama espontaneamente al aire.
El rubidio reacciona violentamente con agua o hielo a temperaturas por debajo de –100ºC (-148ºF). Reacciona con hidrógeno para formar un hidruro, uno de los hidrurosalcalinos menos estables.
No reacciona con nitrógeno. Con bromo o cloro, el rubidio reacciona vigorosamente con formación de flama. Se pueden preparar compuestos organorrubídicos con técnicas parecidas a las que se utilizan con el sodio y el potasio.
El rubidio pertenece al grupo de los metales alcalinos. Este grupo de elementos se caracterizan por tener un solo electrón en su nivel energético mas externo y tienen tendencia a perderlo formando así un ion monopositivo. Esta tendencia que tienen los metales alcalinos como el rubidio es debida a su baja energía de ionización y su poca afinidad electrónica.

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POTASIO (K):- Esta sal mineral esta unida al sodio y al cloro. Entre sus principales funciones estan

El potasio regula el contenido en agua de las células. Gracias a la llamada bomba de sodio/potasio el organismo mantiene el potasio dentro de las células y el sodio fuera.

Con el sodio y cloro el potasio regulariza la presión osmótica y forma parte del equilibrio acido/base. Si en el organismo hay acidosis el potasio abandona la célula. Si hay alcalosis ocurre lo contrario.

El potasio Incrementa la excitabilidad muscular, en especial del corazón, sistema nervioso y de los músculos.

Indispensable para el buen funcionamiento del miocardio.

El potasio forma parte de la construcción de las proteínas: cuando las proteínas se destruyen (catabolismo) el potasio sale de las células; cuando se crean (anabolismo), el potasio acude.
Interviene en la síntesis del glucógeno.

El potasio es un cicatrizante del cuerpo, es un activador delhígado, confiere elasticidad a los tejidos, hace que los músculos sean flexibles; crea la gracia, la belleza y la buena disposición. El potasio es altamente alcalino.

La reacción entre el potasio y agua o hielo es violenta, aun a temperaturas tan bajas como –100ºC (-148ºF). El hidrógeno que se desprende se inflama normalmente a la temperatura ambiente. La reacción con acidos acuosos es aún mas violenta y casi explosiva.

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CESIO (Cs):- El cesio pertenece al grupo de los metales alcalinos. Este grupo de elementos se caracterizan por tener un solo electrón en su nivel energético mas externo y tienen tendencia a perderlo formando así un ion monopositivo. Esta tendencia que tienen los metales alcalinos como el cesio es debida a su baja energía de ionización y su poca afinidad electrónica.
El estado del cesio en su forma natural es sólido. El cesio es un elemento químico de aspecto plateado oro y pertenece al grupo de los metales alcalinos. El número atómico del cesio es 55. El símbolo químico del cesio es Cs. El punto de fusión del cesio es de 301 grados Kelvin o de 28,44 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del cesio es de 9 grados Kelvin o de 670,85 grados celsius o grados centígrados.

Cesio-137 es soluble en agua y sumamente tóxicos en cantidades ínfimas. Una vez liberados al medio ambiente, sigue siendo presente durante muchos años como su radiológica vida media es 30 años. Puede causar cancer 10, 20 o 30 años a partir del momento de la ingestión, inhalación o absorción proporcionado suficiente material entra en el cuerpo.