1. sQUÉ ENTENDEMOS POR QUÍMICA?
Por química entendemos que es la ciencia que estudia las propiedades de las sustancias y su composición y los cambios o transformación de la materia. Estudia la parte física, psicológica y social del ser humano.

2. sCÓMO NACIÓ, SE DESARROLLÓ LA QUÍMICA HASTA LLEGAR EL MOMENTO ACTUAL? “MAPA CONCEPTUAL”

3. sPOR QUÉ ES IMPORTANTE EL ESTUDIO DE LA QUÍMICA PARA UN SALUBRISTA?
Es importante porque nos ayuda a mecanizar cada uno de los procesos que llevaremos a cabo en nuestro campo laboral y también nos ayuda a clasificar las propiedades y las sustancias, y a manipular cada una de sus composiciones ya sea en el ámbito que corresponda.









4. sEN QUÉ CAMPO SE UTILIZA LA QUÍMICA?

˜ GEOLOGÍA: Es la ciencia que estudia la composición y estructura interna de la Tierra, y los procesos por los cuales ha ido evolucionando a lo largo del tiempo geológico.

˜ FÍSICA: La física es una ciencia natural que estudia las propiedades del espacio, el movimiento, el tiempo, la materia y la energía, así como sus interacciones.

˜ ELECTRÓNICA: La electrónica es la rama de la física y especialización de la ingeniería, que estudia y emplea sistemas cuyo funcionamiento se basa en la conducción y el control del flujo microscópico de los electrones u otras partículas cargadas eléctricamente.

˜ MINERÍA: La minería es la obtención selectiva de los minerales y otros materiales de la corteza terrestre. También se denomina así a la actividad económica primaria relacionada con laextracción de elementos de los cuales se puede obtener un beneficio económico. Dependiendo del tipo de material a extraer la minería se divide en metálica y no metálica.

˜ INGENIERÍA: La ingeniería es el conjunto de conocimientos y técnicas científicas aplicadas a la creación, perfeccionamiento e implementación de estructuras (tanto físicas como teóricas) para la resolución de problemas que afectan la actividad cotidiana de la sociedad.

˜ SALUD: La salud es el estado de completo bienestar físico, mental y social, y no solamente la ausencia de enfermedad o dolencia, según la definición presentada por la Organización Mundial de la Salud en su constitución aprobada en 1948.




5. sLA CIENCIA QUÍMICA NOS SERVIRÁ EN NUESTRO CAMPO PROFESIONAL?
Sí, porque es la base fundamental en nuestro quehacer profesional y nos ayudará a afrontar cada una de las dificultades que encontraremos al transcurso de nuestro desempeño profesional.

6. sQUÉ ESTUDIA LA QUÍMICA ORGÁNICA, INORGÁNICA Y LA BIOQUÍMICA?

 ORGÁNICA: Estudia los compuestos que contienen dos elementos indispensables ejemplo el carbono, hidrogeno, que pueden llegar a más de tres millones de alimentos, medicamentos y plásticos (formula C38H2

 INORGÁNICA: Estudia los compuestos que no poseen carbono en su estructura entre estos se encuentran todos los minerales que forman parte de nuestro planeta, ejemplo que estudia el cobre, hierro y cloruro de sodio.

¶ BIOQUÍMICA: Estudia los procesos químicos en los seres vivos, como la formación de proteínas y elfenómeno de conducción nervioso y las reacciones encargadas de suministrar la energía corporal.


7. NUESTRO ORGANISMO PRODUCE REACCIONES QUÍMICAS SI O NO. SI SU REPUESTA ES SI, MENCIONE ALGUNOS.

¶ Sí, porque al cambiar nuestro cuerpo de temperatura se está produciendo una reacción química.

¶ Desde el momento en que consumimos algún alimento se está produciendo una reacción química al reproducirse alimento y también se produce una clasificación química.



8. EXISTE EN NUESTRO PAÍS SUFICIENTE INDUSTRIA. MENCIONE LA MÁS IMPORTANTE.
En nuestro país si existe industria, pero no la suficiente.
Las industrias como el petróleo, carbón, productos lácteos, el oro, la plata, piedras calizas y farmacéuticos.

9. ELABORA UN DOCUMENTO SOBRE LOS PRODUCTOS QUÍMICOS QUE SE UTILIZAN EN NUESTRA COMUNIDAD Y SUS BENEFICIOS.
Los productos químicos que utilizamos son
 CARBÓN: Lo utilizamos cuando no contamos con suficiente gas propano.

¶ PETRÓLEO: Se puede utilizar como cera para brillar el piso, para la cocina, como combustible, etc.

¶ GAS: Lo utilizamos para el proceso de los alimentos.

PRODUCTOS QUÍMICOS QUE SE UTILIZAN EN LA COCINA

 ACEITE: Lo utilizamos para la preparación de los alimentos

 MAGGI: La utilizamos como saborizante para los alimentos

 SALCITA: Lo utilizamos como colorante para los alimentos


PRODUCTOS QUÍMICOS QUE SE UTILIZAN EN EL ASEO

 LÍMPIDO: Lo usamos como desinfectante para los quehaceres de la casa.

¶ DETERGENTES: Lo utilizamos para limpiar nuestras prendas devestir.


 




















































EL MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Joseph John Thomson (1856-1940) fue un físico británico; nació cerca de Manchester, estudio en Owens College y en el Trinity College de la universidad de Cambridge, aquí enseño matemática y física, fue profesor de física experimental en el laboratorio de Cavendish y rector de Trinity College. También fue presidente de la sociedad Real y profesor de filosofía natural de la institución regia de Gran Bretaña.
Según su modelo el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones. Esto explicaba que la materia fuese eléctricamente neutra pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa.
Calculo la relación entre la carga y la masa de los átomos realizando un experimento: hizo pasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y por uno magnético; esto llevo a Thomson a suponer que las partículas que formaban los rayos catódicos no eran átomos cargados, sino fragmentos de átomos, es decir, partículas subatómicas a las que llamo electrones.



EL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

Ernest Rutherford (1871-1937) nació el 30 de agosto en Nelson, Nueva Zelanda y estudio en la universidad de Nueva Zelanda y en la de Cambridge. Fue profesor de física en la universidad deMcGill de Montreal, Canadá, y en la de Manchester en Inglaterra. Se convirtió en director del laboratorio Cavendish en la universidad de Cambridge y mantuvo una cátedra en la institución real de Gran Bretaña en Londres.
En 1919 obtuvo el premio nobel de química.
Su experiencia consistió en bombardear con partículas alfa una fina lamina de oro, la partícula alfa atravesaban la lamina y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc; resulto que mientras que la mayoría de las partículas la atravesaban sin desviarse o solo desviándose en poco ángulos, este hecho hizo suponer que las cargas positivas que las desviaban estaban dentro de los átomos ocupando un espacio muy pequeño, esta parte positiva fue llamada núcleo.
Rutherford poseía información sobre la masa, el tamaño y la carga del núcleo, pero no tenía información acerca de la distribución o posición de los electrones.
En su modelo, los electrones se movían alrededor del núcleo; pero observo una contradicción: el electrón del átomo de Rutherford modificaba su dirección lineal continuamente, ya que seguía una trayectoria circular, por tanto debería emitir radiación electromagnética y esta causaría la disminución de la energía, así que debería describir una trayectoria en espiral hasta caer en el núcleo.
EL MODELO ATÓMICO DE BOHR

Niels Bohr (1885-1962) nació en Copenhague el 7 de octubre; era hijo de un profesor de fisiología, y estudio en la universidad de Copenhague donde alcanzo el doctorado en 1911 donde ese mismo año fue a la universidad de Cambridgepara estudiar física nuclear con J.J Thomson pero pronto se trasladó a la universidad de Manchester para trabajar con E. Rutherford.
Bohr aplico por primera vez una hipótesis a la estructura atómica, todo llevo a formular un nuevo modelo que superaba al modelo atómico de Rutherford.
Se aplicaba de la siguiente manera
 El electrón tenía ciertos estados definidos estacionarios del movimiento que le eran permitidos, cada uno de estos estados tenia una energía fija y definida.
˜ Cuando un electrón estaba en uno de esos estados no variaba, pero cuando cambiaba de estado absorbía o desprendía energía.
˜ En cualquier estado, el electrón se movía siguiendo una órbita circular alrededor del núcleo.
 Los estados de movimiento electrónico eran aquellos en los cuales el movimiento angular del electrón era un múltiplo entero de h/2 X 3´14
Aplicando esta hipótesis se resolvía la dificultad de átomo de Rutherford
el electrón al girar alrededor del núcleo no iba perdiendo energía, sino que se situaba en uno de los estados estacionarios de movimiento que tenían una energía fija. Un electrón solo perdía o ganaba energía cuando saltaba de un estado a otro.

MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD

En 1916, Arnold Sommerfeld (1868-1951) con la ayuda de la teoría de la reactividad de Albert Einstein (1876-1955) hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
a) Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o elípticas.

b) A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismonivel) El electrón una corriente.
Para describir los nuevos subniveles, Sommerfeld introdujo un parámetro llamado numero quántico acimutal, que designo con la letra L. El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. Sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que algo andaba mal en el modelo. Conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles
MODELO ATÓMICO DE SCHRÖDINGER

El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogeno idee. El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. En los espectros realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía. Algo andaba mal. La conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles. En 1916, Arnold Sommerfeld modifica el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en orbitas elípticas.
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
Es la manera en que los electrones de un átomo se distribuyen en el espacio.
Se manejan los parámetros de los 4 números cuánticos para poder describir esa distribución.
El número cuántico principal (n) es una referencia de la DISTANCIA al núcleo y energía que posee unelectrón. (En una configuración electrónica es el número que aparece primero a la izquierda)
El número cuántico secundario (l) indica la FORMA del espacio donde con hay más probabilidad de encontrar un electrón. (Hay cuatro tipos de regiones probables)
El número de Spin o giro (s): indica si un electrón está girando en un sentido u otro de las manecillas del reloj.
El número Magnético (m): que indica la orientación de un orbital o forma probabilística de la región donde se puede encontrar un electrón.
Cada electrón de un átomo es descrito mediante una combinación de esos cuatro números y ningún electrón de un mismo átomo tiene sus cuatro números iguales.
La distribución electrónica sirve para explicar porque un elemento tiene tales o cuales características químicas; por ejemplo si preferentemente gana electrones o los pierde, que tan reactivo es, etc.