Introducción:
El agua es una sustancia cuya molécula esta formada por dos
atomos de hidrogeno y uno de oxigeno (H2O). Es
esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. Se
estima que aproximadamente el 70% del agua dulce es usada para la
agricultura. El agua en la industria absorbe una media del 20% del
consumo mundial, empleandose en tareas de refrigeración,
transporte y como
disolvente de una gran variedad de sustancias químicas. El consumo domestico absorbe el 10% restante.
El agua es esencial para la mayoría de las formas de
vida conocidas por el hombre, incluida la humana.
El agua en la naturaleza se encuentra en sus tres estados: líquido
fundamentalmente en los océanos, sólido (hielo en los glaciares y
casquetes polares así como nieve en las zonas frías) y vapor
(invisible) en el aire
El ciclo hidrológico: el agua circula constantemente por el planeta en
un ciclo continuo de evaporación, transpiración, precipitaciones,
y desplazamiento hacia el mar
Fue Henry Cavendish quien descubrió en 1781 que el agua es una sustancia
compuesta y no un elemento, como se pensaba desde la Antigüedad. Los resultados de dicho descubrimiento fueron desarrollados por
Antoine Laurent de Lavoisier dando a conocer que el agua estaba formada por
oxígeno e hidrógeno. En 1804
elquímico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista y
geógrafo aleman Alexander von Humboldt demostraron que el agua
estaba formada por dos volúmenes de hidrógeno por cada volumen de
oxígeno (H2O).
Las propiedades fisicoquímicas mas notables del
agua son
El agua es insípida e inodora en condiciones normales de presión
y temperatura
El agua bloquea sólo ligeramente la radiación solar
Ya que el oxígeno tiene una electronegatividad superior a la del hidrógeno, el
agua es una molécula polar.
El punto de ebullición del agua (y de cualquier otro líquido)
esta directamente relacionado con la presión atmosférica
El agua es un disolvente muy potente, al que se ha catalogado como el
disolvente universal, y afecta a muchos tipos de sustancias distintas
* El agua pura tiene una conductividad eléctrica relativamente baja,
pero ese valor se incrementa significativamente con la disolución de una
pequeña cantidad de El agua tiene el segundo índice mas
alto de capacidad calorífica específica —sólo por
detras del amoníaco— así como una elevada
entalpía de vaporización (40.65 kJ mol-1); ambos factores se
deben al enlace de hidrógeno entre moléculas. Estas dos inusuales
propiedades son las que hacen que el agua 'modere' las temperaturas
terrestres, reconduciendo grandes variaciones de energía.Material
iónico, como el cloruro de sodio
Hoy en día el agua es uno de los temas mas complejos a nivel
ecológico y de sustentabilidad de recursos, ya que muchos
científicos predicen la escasez en su futuro, y sera el
desafío mas importante que enfrentara el mundo en la
próxima década.
Por eso, reducir el uso del agua ayudara a conservar los
recursos de agua para generaciones futuras y beneficia también la salud
de los ecosistemas acuaticos. Debido a factores como el aumento de
población y el calentamiento global, el agua hoy en día es uno de
los recursos mas preciados.
Cuando te laves los dientes, cierra el grifo mientras
te cepillas, evitaras un derroche de agua innecesario. También
hazlo cuando te afeites, girando el grifo puedes
ahorrar hasta 25 litros de agua por día.
Toma duchas, no te extiendas tanto a la hora de
tomarte un baño, con 5 minutos puedes ahorrar mucho, o puedes cerrar la
ducha mientras te enjabonas.
Reemplazar inodoros viejos con inodoros eficientes en el uso
de agua le puede ahorrar 30.000 litros de agua al año.
Ejecuta cargas completas en el lavavajillas y la lavadora o ajusta el nivel del
agua para cargas mas pequeñas. Al lavar los platos
a mano, un buen consejo es llenar un recipiente de agua en vez del constante funcionamiento del
grifo, los resultados del
lavadoseran los mismos. Ten en cuenta que si utilizas
agua de tanque es buena idea limpiar el tanque de agua cada 6 meses.
Si tienes que regar el césped o el jardín, hazlo por la mañana o por la noche. Menos agua se
pierde por evaporación cuando la persona evita el riego durante la época mas calida y soleada del día. Otra
opción es juntar el agua de lluvia para luego utilizarla al regar.
A la hora de lavar el coche, en vez de hacerlo con una manguera y agua
corriente, hazlo con un balde. En caso de que lo hagas
con manguera, lo mas conveniente es hacerlo sobre el césped, para
que la tierra pueda aprovechar esa agua tan preciada. También puedes usar agua de lluvia reciclada.
Todas estas cosas pueden parecer molestas a la hora de hacerlo, ya que pueden
implicar el doble de trabajo, pero recuerda que la falta de agua puede afectar
a tus generaciones futuras
ENLACE QUIMICO
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las
interacciones atractivas entre atomos y moléculas y que confiere
estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y
poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un area compleja que esta descrita por las
leyes de la electrodinamica cuantica. Sin embargo, en la
practica, los químicos suelen apoyarse en la mecanica
cuantica o en descripciones cualitativasque son menos rigurosas, pero
mas sencillas en su propia descripción del enlace
químico. En general, el enlace químico
fuerte esta asociado con la compartición o transferencia de
electrones entre los atomos participantes. Las moléculas,
cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor
parte del
ambiente físico que nos rodea- esta unido por enlaces
químicos, que determinan la estructura de la materia. Teniendo en cuenta
que las cargas opuestas se atraen,porque, al estar
unidos, adquieren una situación mas estable que cuando estaban
separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el
número de electrones que poseen los atomos en su último
nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.ya
que los electrones que orbitan el núcleo estan cargados
negativamente, y que los protones en el núcleo lo estan
positivamente, la configuración mas estable del núcleo y
los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo
entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos
electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
PUENTE DE HIDROGENO
El puente de hidrógeno es un enlace que se
establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua,
es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son mas
efectivos, en sumolécula, los electrones que intervienen en sus enlaces,
estan mas cerca del oxígeno que de los hidrógenos y
por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde
esta el oxígeno y dos cargas parciales positivas en el extremo
donde se encuentran los hidrógenos. La presencia de cargas parciales
positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como
imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con
cargas parciales negativas. De tal suerte que una sola
molécula de agua puede unirse a otras 4 moléculas de agua a
través de 4 puentes de hidrógeno. Esta característica es
la que hace al agua un líquido muy especial.
Los puentes de Hidrógeno, se forman por atomos
de Hidrógeno localizados entre atomos electronegativos.
Cuando un atomo de Hidrógeno esta
unido covalentemente, a una atomo electronegativo, ej. Oxígeno o
Nitrógeno, asume una densidad () de carga positiva, debido a la elevada
electronegatividad del
atomo vecino. Esta deficiencia parcial en electrones,
hace a los atomos de Hidrógeno susceptibles de atracción
por los electrones no compartidos en los atomos de Oxígeno o
Nitrógeno
Captura de una simulación de agua líquida. Las
líneas entrecortadas de la molécula en el centro del
cuadro representan enlaces de hidrógeno
