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Determinacion del ph de soluciones - objetivos, fundamento, procedimiento, determincación del ph usando la cintaPRATICA N° 10 Con el método colorimétrico, el intervalo El papel de pH universal esta impregnado con varios indicadores para cubrir un amplio intervalo devalores de pH, cada indicador cambia de color a un pH diferente. Adicionalmente, a partir del conocimiento de ionización de acidos y bases débiles, para calcular la [H+] de una mezcla de acido débil y la sal correspondiente se usa la ecuación generalizada de Henderson Hasselbach y es la siguiente: pH = pKa + log Dónde: pKa = - Log Ka Ka = constante de ionización del acido débil. III. MATERIALES Y REACTIVOS Materiales Vasos de precipitados de 50ml Tubos de ensayo Gradillas Pipetas de 10 ml gotero PH-metro Reactivos Vinagre Jugo de naranja Solución de jabón NHOH Na2CO3 NH4Cl CH3COOH Indicadores organicos Papel universal pH IV.PROCEDIMIENTO A) DETEREMINACIÓN DEL pH USANDO INDICADORES 1. Numere 4 tubos de ensayo 2. Colocar 5 ml de la sustancia problema en cada tubo (Tabla N° 2) 3. Adicionar 2 gotas de los indicadores correspondientes a cada uno de los tubos 4. Observe el cambio de color, compare con la Tabla N° 1 y determine el intervalo de pH de la solución. 5. Anote sus resultados y el color correspondiente en la Tabla N° 2. TABLA N° 1 INDICADORES ACIDO-BASE INDICADOR COLORES INTERVALO DE pH ACIDO BASE Naranja de Metilo Rojo de Metilo Fenolftaleína Amarillo de Alizarina Rojo Rojo Incoloro amarillo Amarillo Amarillo Rosado Violeta 3,0- 4,4 4,4 - 4,6 8,0 - 10,0 10,0 – 12,0 B) DETERMINCACIÓN DEL pH USANDO LA CINTA: 6. Comprobar los colores obtenidos de pH en cada tubo con el papel universal C) DETERMINACIÓN DEL pH DE UNA SOLUCIÓN DESCONOCIDA CON EL pH-metro Previa calibración del pH-metro, sumergir el electrodo en la muestra desconocida y registrar el valor del pH de la solución desconocida. V.RESULTADOS N° REACTIVOS pH I Vinagre blanco(acido acético) 2,42 II Vinagre negro (acido acético) 2,48 III Limón 2,62 IV Tiosulfato de sodio (Na2S2O4) 3,15 V Naranja 3,40 VI Mandarina 3,91 VII Durazno 4,67 VIII Lima 5,43 IX Iodato de potasio (KIO3) 6,11 X Orina 6,66 XI Cloruro de amonio (NH4Cl) 7,15 XII Saliva 7,10 XIII Agua potable 7,40 XIV Hidróxido de amonio(NH4OH) 10,70 VI. DISCUSIONES Porque es mejor usar la cinta de pH para medir el potencial de hidrogeno (pH) del jugo de papaya en vez de usar el pH-metro, esto se debe principalmente a que el pH-metro es muy complejo teniendo ciertas poros muy finos que lo ayudan a la medición, la cual al medir el pH de una mezcla media semicondensada esto afectara a los poros del pH-metro impidiendo que se obtenga un medición exacta, por eso es preferible usar la cinta de pH Porque es mejor que el electrodo del pH-metro se guarde en una solución deagua potable que en agua destilada, debido a que el agua potable tiene iones al igual que el electrodo manteniendo la compensación de iones del electrodo, mientras que el agua da referencia a que no tiene iones, esto permite que la compensación aumente y los iones del electrodo hacia el medio desequilibrando el pH-metro. VII.CONCLUSIONES Para medir el pH podemos determinarlo con diferentes instrumentos de medición (pHmetro, papel tornasol, papel universal), pero solo algunos seran adecuadas para ciertas sustancias, debido a las propiedades físicas de las soluciones a veces imposibilita la correcta medición Tenemos múltiples indicadores para la determinación VIII. CUESTIONARIO 1) Qué es una solución reguladora o Buffer? Ejemplo SOLUCIONES BUFFER Un tampón o buffer es una o varias sustancias químicas que afectan a la concentración de los iones de hidrógeno (o hidronios) en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de hidrógeno), un 'buffer' (o 'amortiguador') lo que hace es regular el pH. Cuando un 'buffer' es añadido al agua, el primer cambio que se produce es que el pH Ejm: amoníaco-catión amonio, acido acético-anión acetato, anión carbonato-anión bicarbonato, acido cítrico-anión citrato o alguno de los pares en la disociación Una disolución buffer o amortiguadora se caracteriza por contener simultaneamente una especie débil y su par conjugado: un acido débil y la sal de su par conjugado HA + H2O A– + H3O+ una base débil y la sal de su par conjugado B + H2O BH+ + OH– La disolución buffer debe contener una concentración relativamente grande de cada uno de los integrantes del par conjugado, de modo que: la especie acida del sistema buffer pueda reaccionar con los iones OH– que se le añadan la especie basica del sistema buffer pueda reaccionar con la cantidad de iones H+ que se añadan La presencia del par conjugado hace que la especie débil se disocie en menor proporción: HA + H2O A– + H3O+ B + H2O BH+ + OH– La presencia de la especie débil hace que el par conjugado se hidrolice menos: A- + H2O HA + OH– BH+ + H2O B + H3O+ El uso de las disoluciones buffer es importante en muchos procesos industriales, así por ejemplo en el electroplatinado, la elaboración del cuero, de materiales fotograficos y de tintes. En la investigación bacteriológica, generalmente se debe mantener el pH de los medios de cultivo para el crecimiento de las bacterias en estudio. En el cuerpo humano los valores Cómo calcular el pH en soluciones buffer 2) Describe un pH-metro Fig. 2. Esquema de un electrodo combinado (A+B) para medir el pH de una disolución: A, Electrodo de referencia y B, electrodo de medida. Leyenda: 1, De acuerdo con lo anteriormente expuesto, la Fig. 3 muestra el pH que presentan algunas sustancias de uso común. Propósito del Ph-metro El analizador de pH es un instrumento de uso común en cualquier campo de la ciencia relacionado con soluciones acuosas. Se utiliza en areas entre otros. En el laboratorio de salud, las aplicaciones –Es una de las características que varía dependiendo de factores Los electrodos tiene una punta en forma de bola que tiene pequeños poros por los cuales son sensibles los atomos de hidrogeno que se encuentran disueltos en la sustancia que queremos analizar Mantenimiento El electrodo de vidrio es relativamente inmune a las interferencias del color, turbidez, material coloidal,cloro libre, oxidante y reductor. La medida se afecta cuando la superficie de la membrana de vidrio esta sucia con grasa o material organico insoluble en agua, que le impide hacer contacto con la muestra, por lo tanto, se recomienda la limpieza escrupulosa de los electrodos. Los electrodos tienen que ser enjuagados con agua destilada entre muestras. No se tienen que secar con un trapo, porque se podrían cargar electrostaticamente. Luego se de Precauciones 1. El electrodo debe mantenerse humedecido siempre. 2. Se recomienda que se guarde en una solución de 4M KCl; o en un buffer de solución de pH 4 ó 7 3. No se debe guardar el electrodo en agua destilada, porque eso causaría que los iones resbalaran por el bulbo de vidrio y el electrodo se volvería inútil. 4. Se calibra mediante soluciones estandarizadas. 3) Calcula la [H] de la solución final cuando 100 ml de NaOH 0,10N es añadido a 150 ml de H2SO4 0,2 M. 4) Cual debería ser el pH y la concentración de la solución tampón resultante cuando 3,48 g de K2HPO4 y 2,72 g de KH2PO4 son disueltos en 250 ml de agua destilada. IX. BIBLIOGRAFÍA https://proyectodecalibracion.blogspot.com/2011/12/ph-metro.html https://es.scribd.com/doc/55785231/Mantenimiento-de-Electrodos-Phmetro https://www.ehu.es/biomoleculas/ph/medida.htm https://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/368-soluciones-buffer-o-amortiguadoras https://materias.fi.uba.ar/6305/download/SOLUCIONES%20REGULADORAS%20DE%20pH.pdf Política de privacidad |
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