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Disco de quimica - trabajo final de quimica analitica - biologo experimental, pulverización y precipitación
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUERRERO
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS NATURALES
DISCO DE QUIMICA
TRABAJO FINAL DE QUIMICA ANALITICA
MATERIA: QUÍMICA ANALÍTICA
GRADO:2°
GRUPO:”401”
BIOLOGO EXPERIMENTAL
Chilpancingo de los bravo a 15 de junio del 2012
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUERRERO
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS NATURALES
PULVERIZACIÓN Y PRECIPITACIÓN
Chilpancingo de los bravo a 6 de junio del 2012
OBJETIVO
EL alumno practicara la pulverización y la precipitación, ambas operaciones
basicas de la química analitíca
INTRODUCCIÓN
Para acelerar una reacción química es necesario que los reactivos
estén en contacto directo con la sustancia o muestra en reacción;
para lograr esto, las muestras se trituran o pulverizan y las sustancias duras
se cortan o taladran. Las pequeña cantidades de las
muestras se trituran en morteros de porcelana o vidrio y si son muy duras, en
mortero de agata. Para la pulverización de muestras poco fragiles o duras
se usan los molinos o morteros de fierro. El mortero se elige con base
en la sustancia que se va a pulverizar, puesde lo
contrario, por desgaste del
mortero, la sustancia quedaría impura. Se acostumbra pulverizar poca
cantidad de sustancias para hacer mas rapida la operación
.En algunos casos, es conveniente pulverizar con agua. Todas
las sustancias pulverizadas se enfrascan y etiquetan .Las reacciones
químicas entre reaccionantes y productos generalmente nunca son
completas, debido al equilibrio químico que se establece entre ellos,
ademas de que la.
gran cantidad de la sustancia no participa en la
reacción, cosa similar sucede con la precipitación. Si se desea
una precipitación total es necesario hacerlo con un
exceso desustancias precipitantes; es decir, hay que usar mas reactivo
que su peso equivalente. La precipitación se efectúa en el vaso
de precipitado, y en casos especiales en la capsula de porcelana. El
reactivo se agrega a la solución por precipitar con una pipeta, un gotero o vertiéndola directamente sobre las
paredes del
recipiente con ayuda de un agitador, moviendo constantemente para lograr la
reacción completa. La precipitación se lleva a cabo generalmente
en caliente o incluso durante el hervor de la
solución, pues los precipitados así obtenidos son mas
densos o cristalinos, y por lo cual se filtran mas facilmente. Algunos
precipitados en caliente se hacen cristalinos, como el sulfato barico; otros sea glo meran, como el cloruro de plata y otros como el hidróxido férrico,
pierden el caracter coloidal, el cual dificulta la filtración. En
algunos casos, el enfriamiento del precipitado ayuda a mejorar su
cristalización y por lo tanto la filtración.
MATERIAL REACTIVOS
< MORTERO DE PORCELANA < ALMIDON
La viscosidad es una medida de la
resistencia al desplazamiento de un
fluido cuando existe una diferencia de presión. Cuando
un
liquido o un gas fluyen se supone la existencia de una capa estacionaria, de
líquido o gas, adherida sobre la superficie
del
material a través
del
cual se presenta el flujo. La segunda capa roza con la adherida
superficialmente y éstasegunda con una tercera y así sucesivamente.
Este roce entre las capas sucesivas es el responsable de la
oposición al flujo o sea el responsable de la viscosidad.
La viscosidad se mide en poises, siendo un poise la viscosidad de un líquido en
el que para deslizar una capa de un centímetro cuadrado de área a la velocidad
de 1 cm/s respecto a otra estacionaria situado a 1 cm de distancia fuese
necesaria la fuerza de una dina. La viscosidad suele decrecer en los líquidos
al aumentar la temperatura, aunque algunos pocos líquidos presentan
un aumento de viscosidad cuando se calientan.
Para los gases la viscosidad aumenta al aumentar la
temperatura.
La viscosidad de un liquido se determina por medio de un viscosímetro entre los
cuales el más utilizado es el de Ostwald 2] este se
utiliza para determinar viscosidad relativas, es decir, que conociendo la
viscosidad de un líquido patrón, generalmente agua, se obtiene la viscosidad
del líquido problema a partir de la ecuación:
ACETONA
La acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula química CH3(CO)CH3
del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A
temperatura ambiente se presenta
como un líquido incoloro de olor
característico.
Se evapora fácilmente, es inflamable y es
soluble en agua. La acetona sintetizada se
usa en la fabricación de plásticos,
fibras, medicamentos y otros productos químicos, así
como disolvente de otrassustancias químicas.
La nomenclatura de la acetona según la IUPAC es propanona.
Y
la nomenclatura común es dimetil cetona. Son erróneas
por redundantes las denominaciones 2-propanona y propan-2-ona porque el grupo
funcional cetona sólo puede encontrarse en el segundo carbono de la molécula.
TENSIÓN SUPERFICIAL
Tensión superficial de un líquido a la cantidad de energía necesaria para
aumentar su superficie por unidad de área ] Esta
definición implica que el líquido tiene una
resistencia para aumentar su superficie. Este
efecto permite a algunos insectos,
como
el zapatero (Gerris lacustris), desplazarse por la superficie
del agua sin hundirse. La tensión
superficial (una manifestación de las fuerzas intermoleculares en los
líquidos), junto a las fuerzas que se dan entre los líquidos y las superficies
sólidas que entran en contacto con ellos, da lugar a la capilaridad.
A nivel microscópico, la tensión superficial se debe a que las fuerzas que
afectan a cada molécula son diferentes en el interior
del líquido y en la
superficie. Así, en el seno de
un líquido cada
molécula está sometida a fuerzas de atracción que en promedio se anulan.
Esto permite que la molécula tenga una energía bastante baja.
Sin embargo, en la superficie hay una fuerza neta hacia el interior
del
líquido. Rigurosamente, si en el exterior del líquido se tiene un gas, existirá
una mínima fuerza atractiva hacia el exterior, aunque en la realidad estafuerza
es despreciable debido a la gran diferencia de densidades entre el líquido y el
gas. La tensión superficial suele representarse mediante la
letra
. Sus unidades son de N•m-1=J•m-2
> 0, ya que para aumentar el estado
del
líquido en contacto hace falta llevar más moléculas a la superficie, con lo
cual disminuye la energía
del
sistema y
es , o la cantidad de trabajo necesario para
llevar una molécula a la superficie.
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