ELECTROQUÍMICA - “Formación de cristales de plata sobre un alambre de cobre”

Objetivo
Relacionar la formación de cristales plata alrededor de una superficie de alambre de cobre con la reacción electroquímica entre el oxidante y elreductor más fuertes en el sistema.

Introducción

Las reacciones electroquímicas, a diferencia de las reacciones químicas, involucran dos reacciones: una de oxidación y una de reducción, ambas deben ocurrir de manera simultánea.

La reacción de oxidación normalmente se lleva a cabo en un electrodo llamado ánodo, mientras que la de reducción sucede en otro electrodo llamado cátodo. La mayoría de las reacciones electroquímicas suceden entre elementos metálicos y soluciones iónicas de sus propios metales u otros; para saber si una reacción electroquímica es espontánea, el potencial de la celda debe de ser positivo y para identificar al electrodo anódico y catódico es necesario conocer su potencial de electrodo, es decir, su valor en la tabla fem.

Reactivos y Materiales
Materiales
• Alambre de cobre electrolítico
• Lija de agua # 220
• Vaso de precipitado de 100 mL

Reactivos
• Solución de nitrato de plata ( AgNO3) 10% p/v: pesar 10 g del reactivo nitrato de plata y llevar al aforo hasta completar un volumen de 100 mL, con agua destilada.

Procedimiento experimental
1. Lijar perfectamente uno de los extremos del alambre de cobre.
2. Formar un aro con el alambre lijado, semejante a la forma de un asa de níquel - cromo
3. Medir 20 mL de la solución de nitrato de plata en el vaso de precipitado de 100mL.
4. Introducir el arillo metálico de cobre dentro de la solución de nitrato de plata, que se encuentra en el vaso de precipitado.
NOTA: Cuida que todo el arillo, salvo el asa, esté completamente inmerso en la solución.5. Observar los cambios que ocurren al arillo metálico y a la solución después de 5 minutos de reacción.
6. Después de ese tiempo, sacar el arillo de la solución y observar lo que sucede.