a3 ml de acido tienen un peso de: 1 ml = 1,41 g según el reporte de la densidad en la solución concentrada.
(3 ml* 1,41 g)/ 1ml = 4.26 g de acido impuro
Del porcentaje P/P dado del 65% podemos inferir que
100 g Acido contienen 65 g de acido puro, esto es:
65 g HNO3 puro = 100 g acido impuro.
(4.26 g de acido impuro * 65 g HNO3puro)/ 100 g acido impuro. = 2.769 g HNO3 de
Peso molecular del acido: 1*1 + 1*14 +3*16 = 63 g/mol
Moles de acido puro sera: 2.769 g/ (63 g/mol) = 0.04395 g de HNO3.
Si la densidad mediada del acido es: 1.004 g/ml. Entonces 1 ml = 1.004 g

Y 100 ml pesaran 100.4 gramos. Y los que prepararon las soluciones en el picnómetro sera el volumen respectivo y esos casos se tendra por ejemplo 25 ml, entonces 30 g por ejemplo.
Con esos datos podemos deducir el peso de solvente, así
100.4 g – 2.769g = 97.631 g (0.097631 Kg) de solvente ó agua.
Las moles de solvente es 97.631 g/ 18 g = 5.42394 mol
X sto = 0.04395/(0.04395 + 5.42394) = 0.0080.
Molaridad = .04395/ 0,100 L = 0.4395 mol/L
Molalidad = 0.04395/ 0.097631 Kg = 0.450164394 m
Normalidad = # eq-g/ L scion.
Los equivalentes gramos estan relacionados con los acidos reemplazables.
De la fórmula tenemos: un atomo de H ( 1 eq-g) en una molécula de HNO3 cuando se tiene una mol.
1 eq-g ------------ 1 mol
X ----- ----- ----0.04395 mol
X = (0.04395 mol* 1 eq-g)/ 1 mol = 0.04395 eq.g de HNO3
Normalidad = 0.04395 eq.g/ 0.100 L = .04395 N.
HNO3
N=14*1=14g 14 atomos de N (14 eq-g) en una molecula de HNO3 cuando se tiene una mol
14 eq-g ………………………….1 mol
X ……………………………0.04395mol
X=(0.04395mol*14eq-g)/1mol=0.6153eq-g de HNO3
NORMALIDAD = 0.6153eq-g/0.100l=6.153 N.

O3=16*3=48g O(48 eq-g) en una molecula de HNO3 cuando se tiene una mol
48 eq-g …………………………..1mol
X ……………………………… 0.04395 mol
X=(0.04395mol*48eq-g)/1mol=2.1096 eq-g de HNO3
Normalidad = 2.1096 eq-g / 0.100 L =21.096 N a— Protón: 1,0073 uma
a— Neutrón: 1,0087 uma
a— Electrón: 5,486 x 10-4 uma Masa del p+ es semejante a la masa del neutrón >> masa del e- Masa del protón = 1836 veces la masa del electrón. Actualmente se mide la masa de los átomos y de las moléculas con un espectrómetro de masas. Los átomos son


extremadamente pequeños, tienen un diámetro del orden de 10 -10 m. Se emplea como unidad el Å = 10 -10 m. 11
Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones en el núcleo. Eso hace que el átomo de un elemento sea diferente de un átomo de otro elemento. Número atómico, Número másico e Isópotos: Se denomina número atómico, Z, de un elemento, al número de protones que hay en el núcleo de cada átomo de dicho elemento. Como el átomo es eléctricamente neutro, el número de electrones debe ser igual al número de protones. La identidad química de un átomo queda determinada por Z. El número másico A es la suma del número de protones(Z ) y de neutrones (N) del núcleo de un átomo.

Los átomos de un elemento que tienen el mismo número atómico (Z) pero distintos números másicos (A) reciben el nombre de isótopos de dicho elemento (del griego iso: igual; topos: lugar). Todos los isótopos de un mismo elemento tienen exactamente el mismo Z, es decir poseen el mismo número de protones (y también de electrones alrededor de su núcleo), pero distinto número de neutrones en el interior del núcleo. La mayoría de los elementos tienen dos o más isótopos. Los isótopos del hidrógeno son:


Un núcleo específico se denomina núclido o nucleido y en un núclido, el número másico y el número atómico de un elemento X se indican:
Símbolo de núclido o nucleido Comúnmente el número atómico se omite en el símbolo núclido y el nombre del isótopo es el nombre del elemento seguido del número másico. 12

Ejemplo:

Moléculas

Una molécula es un agregado (eléctricamente neutro) de por lo menos dos átomos en un ordenamiento definido; que se mantienen unidos por medio de fuerzas químicas llamadas enlaces químicos.
Una molécula puede contener átomos del mismo elemento o átomos de dos o más elementos, siempre en una proporción fija. Así una molécula no siempre es un compuesto, el cual por definición está formado por dos o más elementos. En casi todas las moléculas, dos o más átomos están enlazados, juntos, en unidades discretas (partículas) muy pequeñas que son eléctricamente neutras. Los elementos que normalmente ocurren como moléculas diatómicas son: H2 – O2 – N2– X2 (halógenos). Algunos elementos existen en más de una forma, porejemplo: O2 (g) y O3 (g); C (grafito) y C (diamante); P (blanco) y P (rojo). Las diferentes formas de un mismo elemento, en el mismo estado físico se denominan variedades alotrópicas o al otro pos. La mayoría de las sustancias que nos rodean son combinaciones de elementos.
Un compuesto es una sustancia integrada por dos o más elementos distintos en una proporción determinada. Los átomos de un compuesto pueden estar enlazados, formando moléculas o pueden presentarse en forma de iones. Cuando a un átomo Neutro le quitamos o agregamos electrones, se forma una partícula cargada llamada ion. Un compuesto formado por moléculas se denomina compuesto molecular. Ejemplo: H2O Un compuesto formado por iones se denomina compuesto iónico. Ejemplo NaCl. Los compuestos iónicos están formados por iones positivos y negativos que se mantienen unidos por la atracción electrostática entre sus cargas eléctricas opuestas. Un compuesto iónico no está formado por moléculas individuales. Cada cristal de NaCl es un conjunto ordenado de un enorme número de iones Na+ y Cl- alternados.