Quimica Acidos

El acido clorhídrico, acido hidroclórico, salfuman, espíritu de sal, acido marino, acido de sal o todavía ocasionalmente llamado, acido muriatico (por su extracción a partir de sal marina en América) o agua fuerte (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y acido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un acido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de acido clorhídrico tiene un pH de menos de 1; una disolución de HCl 1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar al ser humano, en un litro de agua. Y al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).

El cloruro de hidrógeno es un acido monoprótico, lo que significa que puede disociarse sólo una vez para ceder un ion H+ (un protón). En soluciones acuosas, este protón se une a una molécula de agua para dar un ion hidrónio, H3O+:

HCl + H2O → H3O+ + Cl−
El acido clorhídrico (HCl) se obtiene en el laboratorio poradición de acido sulfúrico (H2SO4) a sal (NaCl):

El acido clorhídrico se utiliza sobre todo como acido barato fuerte y volatil. El uso mas conocido es el de desincrustante para eliminar residuos de caliza (carbonato calcico: CaCO3). En esta aplicación se transforma el carbonato calcico en cloruro calcico mas soluble y se liberan dióxido de carbono (CO2) y agua:

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
En química organica se aprovecha el clorhídrico a veces en la síntesis de cloruros organicos - bien por sustitución de un grupo hidroxilo de un alcohol o por adición del clorhídrico a un alqueno aunque a menudo estas reacciones no transcurren de una manera muy selectiva.

Otra importante aplicación del acido clorhídrico de alta calidad es en la regeneración de resinas de intercambio iónico. El intercambio catiónico suele utilizarse para remover cationes como Na+ y Ca2+ de soluciones acuosas, produciendo agua demineralizada.

Na+ es reemplazado por H3O+
Ca2+ es reemplazado por 2 H3O+