“Factores que modifican la velocidad de disolución y la solubilidad”


I. Naturaleza Reactivos

Resolución de preguntas

1. Haga un esquema de cada una de las experiencias.

Alta Presión
Baja Presión

Identifique las variables de 1, 2, 5 y 6
Experiencia 1
En este procedimiento utilizamos como reactante el sulfato cúprico y como solvente agua, al utilizar el soluto en forma de cristal y también molido pudimos distinguir las variaciones de velocidad al momento de disolverse y también controlando la variable de la temperatura en la solución.
Llegamos a la conclusión de que la temperatura va a aumentar la solubilidad del soluto en el agua, generandose una disolución completa del soluto en pocos segundos, también notamos que al encontrarse el sulfato cúprico en forma de cristal su disolución fue mucho mas lenta que la unión entre el sulfato cúprico molido con el agua.

Como última observación, reparamos que al agitar la solución, el soluto es capaz de disolverse lentamente, en cambio, el cristal de sulfato cúprico sin agitación y sin el factor temperatura no logró disolverse en el agua.

Experiencia Nº 2
Utilizamos acido Bórico como soluto y agua como solvente.
La solubilidad entre el acido bórico y el agua sera directamente proporcional a la temperatura, ya que, al aplicarle calor a la solución en un inicio precipitada, pudimosver como lentamente el soluto comenzó a disolverse en el líquido hasta conseguir una mezcla homogénea, por el contrario, cuando enfriamos el tubo de ensayo, distinguimos nuevamente ambos compuestos y vimos como el soluto volvía a precipitar en el tubo por la disminución de la solubilidad.

Experiencia Nº 5
Mediante este procedimiento, apreciamos la variación de solubilidad entre un líquido y un gas al aplicar temperatura.
Comprobamos que la solubilidad de los gases en agua disminuyen al aumentar la temperatura, por esto vimos la rapida fuga del CO2 en forma de burbujas cuando la solución interactúo con la alta temperatura, por otro lado al momento de disminuir la temperatura introduciendo el tubo de ensayo al vaso precipitado con hielo, apreciamos la disminución considerable de las burbujas, esto ocurrió por el aumento de la solubilidad del gas al diminuir la temperatura, incluso comprobamos cómo aumentó el volumen del líquido.

Experiencia Nº 6
Variación de la solubilidad al controlar la variable de presión entre un líquido y gas.
Mediante la utilización de una jeringa vislumbramos que al ejercer presión (al tapar con el dedo el orificio de la jeringa y presionar el émbolo) la solubilidad del gas en el liquido aumenta ya que el tamaño de las burbujas disminuyeron, en cambio al soltar el embolo (disminuir la presión) vimos como las burbujas se agrandaban ya que la solubilidad de las partículas disminuían.
Esto se explica porque, al aumentar la presión, aumenta la rapidez con que las moléculas del gas chocan con la superficie para entrar en la disolución, esta es igual a la rapidez con que las moléculas del soluto escapan del disolvente al disminuir la presión.

Relaciones entre las variables 1, 2, 5 y 6

Gracias a los experimentos realizados vislumbramos las diferentes acciones que genera la temperatura sobre la solubilidad de los respectivos solutos y solventes, en el experimento Nº 2 distinguimos un aumento de la solubilidad al aplicar mayor temperatura a la solución (liquido-sólido) en cambio al aplicar mayor cantidad de calor en el experimento Nº 5 pudimos ver que la solubilidad disminuía considerablemente generando el escape del soluto.
De esta misma forma, reparamos que la temperatura puede afectar en la velocidad de disolución de una solución determinada, ya que en el experimento Nº 1 donde los 4 tubos de ensayos contenían el mismo soluto y solvente, el tubo que fue expuesto al calor presentó la velocidad de disolución mas rapida.
Referente al efecto de la presión en una solución liquido-gas, comprobamos que actúa de la misma manera que al aplicar temperatura a una solución liquido-sólido. Ya que, al aumentar la variable presión en la solución, la solubilidad del soluto en el solvente también aumenta.

Conclusiones

Gracias al desarrollo de los experimentos a lo largo del laboratorio, pudimos comprender y relacionar las variables queafectan a la solubilidad en los diferentes tipos de soluciones.

La solubilidad reaccionara de diferentes maneras al relacionarse con solutos y solventes disímiles, como es en el caso de las soluciones sólido-liquido y gas-liquido, donde comprobamos que al aplicar la misma variable (temperatura) en ambas soluciones las reacciones esperadas eran totalmente opuestas unas de otras, donde en la solución sólido-liquido aumentaba la solubilidad y en la gas-liquido disminuía.

Vislumbramos también, cómo las variables aplicadas podían no solo afectar directamente en la solubilidad de una solución, si no también que podían actuar en su velocidad de disolución.

Es importante señalar, que mediante la búsqueda de las diferentes características de los compuestos implementados en el laboratorio, pudimos corroborar que las fuerzas de atracción relativa entre las moléculas de disolvente y soluto también desempeñan papeles muy importantes en el proceso de disolución, por lo tanto, cuanto mayores sean las atracciones entre el soluto y las moléculas del solvente, mayor sera la solubilidad.
Confirmando la frase “lo semejante disuelve a lo semejante”, en este caso nos referimos a que los líquidos polares suelen disolverse facilmente en disolventes polares, no solo por su tipo de enlace covalente polar, sino, también por los puentes de hidrógeno que se forman entre las moléculas polares con el agua, lo que permite una gran solubilidad entre moléculas.