Las masas moleculares son:
Hidrógeno = 1,008 uma.
Nitrógeno = 14,01 uma.
Oxígeno = 16 uma.
Peso molecular del acido nítrico: uma.
La fórmula del acido nítrico es HNO3, así sabemos que una molécula de acido nítrico contiene un atomo de hidrógeno, uno de nitrógeno y tres de oxígeno. Aplicamos la fórmula anterior para el oxígeno.

Lo mismo puede repetirse para cada elemento.
Esta fórmula es valida para compuestos moleculares; se puede aplicar igualmente si tratamos con compuestos iónicos, tomando como peso molecular de dicho compuesto al correspondiente a una celda unidad; en el caso de un cristal de cloruro de sodio (NaCl, sal común), la fórmula molecular que tomaríamos sería NaCl. Esta fórmula no puede aplicarse a compuestos no estequiométricos o aleaciones, ya que estas últimas se consideran una mezcla de elementos y no un compuesto químico, y los primeros tienen una 'fórmula' variable.
[editar]Fórmulaempírica , fórmula molecular y composición centesimal

Ejemplo:
Un hidrocarburo, de masa molar 42 g/mol, contiene un 85,7 % de carbono. Indica cual es su fórmula empírica y su fórmula molecular.
85,7 % de carbono significa que por cada 100 g de compuesto tendremos 85,7 g de carbono; puesto que se trata de un hidrocarburo, el resto hasta 100 tendra que corresponder a la masa de hidrógeno (100-85,7)=14,3 g de hidrógeno, es la masa en 100 g de compuesto, es decir, el compuesto tiene un 14,3 % de hidrógeno.
Las masas de cada elemento podemos expresarlas en términos de cantidad de sustancia, por tanto, tendremos que en 100 g de hidrocarburo hay 7,14 mol de carbono y 14,3 mol de hidrógeno.
Estas cantidades de sustancia pueden expresarse en términos de cantidades de partículas, por tanto, tendremos que en 100 g de hidrocarburo hay 7,14·NA atomos de C y 14,3·NA atomos de H (siendo NA el número de Avogadro).

Analisis y aplicación

1 En la siguiente tabla anota los resultados, ponderando los distintos solutos usados como Soluble (S), poco soluble (PS) o insoluble (I) en los solventes con os cuales se mezcló.

SolventeSoluto | Agua | Alcohol | Xilol |
Cloruro de Sodio | S | I | S |
Naftaleno | I | I | S |
Yodo | I | PS | PS |
Fenolftaleína | I | S | PS |

2 ¿Cual (o cuales) de los solutos de disolvió en la mayor parte de los solventes utilizados?
En la tabla anterior se representa que el cloruro de sodio se pudo disolver en el agua y en el Xilol, luego seguiría el yodo que sepudo disolver pero poco en el Alcohol y en el Xilol, no así en el agua, la fenolftaleína se pudo disolver en el alcohol y un poco menos en el Xilol, pero no en el agua; por último el Naftaleno solo se pudo disolver en el Xilol, no así en el agua ni en el alcohol, siendo totalmente insoluble.
¿Qué es un enlace químico? Menciona un ejemplo.
Es la fuerza existente dos o mas atomos que los mantienen unidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o mas atomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los atomos y el núcleo de uno u otro atomo.
Si esta fuerza llega a ser  lo suficientemente grande para mantener los atomos unidos, se ha formado un enlace químico.



Explica la simbología de Lewis. Menciona 2 ejemplos.
Tienen como finalidad explicar el enlace covalente mediante la compartición de uno
o mas pares de electrones entre dos atomos con el objeto de cerrar capa y conseguir así la maxima estabilidad.
Elegir el atomo central, que sera generalmente el menos electronegativo, exceptuando el H (y generalmente el F).
Alrededor del atomo central se sitúan los atomos ligantes (generalmente el H se une al O).
   Determina el número de electrones de valencia que tiene cada atomo, para lo cual puedes utilizar su posición en la tabla periódica.
Dibujar un enlace entre cada par de atomos conectados, asignando a cada enlace un par de electrones que se iran restando del total.
Coloca los puntos alrededor de los atomos de tal manera que cada uno tenga ochoelectrones (para cumplir con la regla del octeto). Recuerda que el hidrógeno es una excepción y tan sólo tendra dos puntos.
Verifica que el número total de electrones de valencia esté plasmado en tu estructura.

Ejemplos:


5 ¿Cuando se forma el octeto y el dueto? Menciona un ejemplo de cada uno.

Regla del octeto: Es cuando se forma un enlace químico, los atomos reciben, ceden o comparten los electrones, de modo que el último nivel de energía de cada atomo contenga ocho electrones, adquiriendo la configuración electrónica del gas noble mas cercano en la tabla periódica.

Regla del dueto: La regla del dueto se cumple en el hidrógeno, ya que tiene sólo un orbital en su capa de valencia, cual puede aceptar como maximo 2 electrones, es por esto que puede compartir su orbital con 1 atomo, formando sólo un enlace simple.


Menciona y explica los tipos de enlaces químicos. Indica un ejemplo de cada uno de ellos.

Existen tres tipos de enlaces

Enlace iónico: este se basa en la atracción electrostatica de atomos con carga magnética de signos contrarios. Se estable entre atomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos, es Ahora podemos determinar la relación (proporción, cociente, división,…) entre la cantidad deatomos de un elemento y la cantidad de atomos del otro elemento (esto es lo que nos indica la fórmula empírica):
Lo que significa que, en ese compuesto, por cada 1 atomo de hidrógeno tendremos 0,5 atomos de C.
Es decir, la fórmula empírica es CH2.
Para determinar la fórmula molecular se debe de conocer la masa molar que, en este caso es de 42 g/mol
Supongamos que la fórmula molecular es CnH2n entonces la masa molar sera M(hidrocarburo)=n·12+2n·1.
42=12n+2n de donde se obtiene n=3; es decir la fórmula molecular es C3H6. Podemos adelantar que se trata del propeno.
Actividad
Al realizar el analisis de un determinado compuesto químico se ha encontrado la siguiente composición centesimal: 69,98 % Ag; 16,22 % As; 13,80 % O. Determina la fórmula empírica del compuesto. ¿Cuales son las posibles formulas moleculares
[editar]Notas

[1]Química. Pruebas de acceso a la universidad para mayores de 25 años. Escrito por Susana María López Picazo. Pagina 42 (books.google.es
Referencias