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Determinación de H2O2 en agua oxigenada - El peróxido de hidrógeno es oxidado facilmente por el permanganato en solución acidaDeterminación de H2O2 en agua oxigenada Este método adolece de un error debido a la presencia de ciertas substancias organicas que se adicionan a la solución de agua oxigenada para estabilizarla (acetanilida, acido úrico, etc.), las cuales consumen permanganato en la titulación. El error es pequeño, pero en caso de requerirse gran exactitud,es preferible optar por el método yodométrico. Los calculos se hacen teniendo en cuenta que sólo se tomó para cada titulación 1 ml de la muestra, y que el miliequivalente del peróxido de hidrógeno, de acuerdo con la reacción es 0.017 g En muchos casos se acostumbra dar la concentración del agua oxigenada también en volúmenes de oxígeno, o sea los mililitros de ese gas que en condiciones normales sería capaz de desprender un ml de la muestra, cuando la descomposición se efectuara espontaneamente. El agua oxigenada se descompone según la ecuación H2O2 H2O + O Es decir, que una molécula gramo de peróxido hidrógeno (34.016 g) pone en libertad unatomo gramo de oxígeno (16 g). Se sabe que en condiciones normales de presión y temperatura (760 mmHg y 0°C) esos 16 g de oxígeno ocupan un volumen de 11200 ml. Si por titulación de una muestra de agua oxigenada se calcula que ésta contiene 3.1 g %, 1ml contendra 0.031 g, entonces 34.016 g de H2O2 corresponden a 11200 ml de oxígeno, luego 0.031 g corresponderan a 10.2 ml. El agua oxigenada es, pues, de 3.1% y de 10.2 volúmenes. Política de privacidad |
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