1. Para saber que a que son resistentes, cuales son sus cualidades y su apariencia. Si conocemos su estructura podremos identificar mas facil sus posibles cualidades y así aprovechar al maximo el material.
2. El elemento mas simple que se encuentra en la naturaleza, no puede ser modificado y contiene ciertas propiedades que lo hacen único.
3. MOLÉCULA: Una molécula es una partícula formada por atomos unidos por enlaces fuertes. Cada una de las moléculas existentes tienen cierto tamaño y pueden contener atomos de diferentes elementos o del mismo.
Pueden tener carga (positiva y/o negativa) yo ser neutras. Dependiendo de esto, existen varios tipos de moléculas: ion-molécula e ion-poliatómica.

COMPUESTO QUÍMICO: Es la unión (reacción química) de 2 o mas elementos encontrados en la tabla periódica, unidos ya sea por un enlace covalente o iónico, forman una nueva sustancia diferente a los elementos. Juntos crean una fórmula química que solo se pueden dividir mediante procesos químicos.
4. Los atomos de los materiales con estructura cristalina tienen como cualidad que estan organizados geométricamente en el espacio, es decir, de manera secuencial. Esto indica que las cualidades de estos materiales serian, su dureza, fragilidad, opacidad, aislamiento eléctrico y térmico, alto punto de ebullición y fusión.
5. - Concreto
- Madera
- Acero
- Caucho
-Plastico
- Aluminio
- Lona
-Ceramica
-Ladrillo
-Marfil
6. Los atomos de los materiales con estructura amorfa estan distribuidos de formaaleatoria en el espacio y algunas de sus cualidades mas importantes son: fragilidad, dureza, resistencia media a altas temperaturas y tienen bajo punto de fusión.
7. - Ceramicos
- Vidrio
- Piedras
- PMMA (polimetilmetalcrilato) - acrílico
- Poliestireno expandido (icopor)
- Polietileno (pet)
- Poliuretano (espuma)
- Vidrio óptico
- Parafina
- Nylon (perteneciente al grupo de las poliamidas)
- Caucho
- Silicona de caucho
- Caucho natural
8. - Sal
- Vidrio
- Ceramicos
- Alkasetser

3.- MATERIAL Y PRODUCTOS 3.1.- Material - 2 erlenmeyers de 100 ml. - 1 vaso de precipitado de 500 ml. - 1 vaso de precipitado de 100 ml. - 1 embudo cónico pequeño. - 1 pipeta de 10 ml. - 1 probeta de 25 ml o de 50 ml. - 1 termómetro. - 1 soporte. - 1 pinza. 3.2 Productos - Benzaldehído. - Permanganato potasico. - Hidróxido sódico en lentejas. - Acido clorhídrico concentrado. - Etanol.

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4.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Se pesan aproximadamente 5 g de NaOH en un erlenmeyer y se disuelven en 50 ml de agua. Advertencia: al disolver NaOH en agua, se genera una gran cantidad de calor; por tanto, esta disolución debe hacerse con precaución, y enfriando el matraz si fuera preciso.

Igualmente se pesan aproximadamente 8 g de KMnO 4 y se añade una pequeña porción a la disolución de NaOH, junto con 5 ml de benzaldehído. La mezcla de reacción toma inicialmente color púrpura (debido al permanganato potasico) y lentamente pasa primero a verde y finalmente aparece unprecipitado de color marrón (MnO 2). El erlenmeyer se calienta al baño de María a unos 701C. Debido a que el permanganato potasico es un oxidante fuerte y puede reaccionar violentamente con el benzaldehído, debe añadirse lentamente a la mezcla de reacción. El procedimiento a seguir es el siguiente: añadir una pequeña porción de permanganato, el color púrpura inicial desaparece poco a poco, pasando a verde y finalmente a marrón, indicando que se ha consumido todo el permanganato. Entonces se añade una nueva porción y así sucesivamente (tener en cuenta que el KmnO 4 se añade en exceso con respecto al benzaldehído). Durante este proceso, se agitara periódicamente el matraz, procurando homogeneizar la mezcla. El período a lo largo del que se debe añadir el KMnO 4 no debe durar menos de una hora. Se debe procurar disolver el KMnO 4 que quede adherido a las paredes, añadiendo incluso un poco mas de agua para rebañar las paredes (el volumen total no debe superar los 75 ml). Tras añadir la última porción de KMnO 4, se mantendra el matraz, a la misma temperatura de 701C, durante, al menos, otros 10 minutos. Transcurrido este tiempo, tras el que probablemente persistira el color del permanganato, se procedera a destruir el exceso del mismo. Para eliminarlo se añaden poco a poco y dentro del baño, unos 5 a 20 ml de alcohol etílico hasta que todo el permanganato quede reducido, lo que se manifiesta por el cambio de color (se agitaradurante aproximadamente 15 minutos). Se filtra a vacío y en caliente1 la mezcla a través de un büchner. En el filtro quedara MnO 2 sólido que sera desechado y en el filtrado transparente estara disuelto el acido benzoico bajo la forma de benzoato potasico. El líquido filtrado se traspasa a un vaso de precipitado de 500 ml. Para aislar el acido benzoico se acidula poco a poco con HCl concentrado hasta acidez, añadiendo luego un ligero exceso de acido (unos 5 ml). Se filtra el precipitado y se lava con un poco de agua fría.2

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Cuando se dice filtrar en caliente, hay que tener en cuenta que antes de pasar el líquido caliente a filtrar, hay que calentar el filtro, pasando un poco de agua caliente por el mismo. El acido benzoico se disuelve parcialmente en agua, por lo que este paso hay que realizarlo cuidadosamente para no perder rendimiento. 12-3

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El producto impuro se recristaliza en agua (véase la solubilidad a diferentes temperaturas en la tabla que se adjunta), empleandose la mínima cantidad de agua caliente que disuelva el benzoico (volumen recomendado total: 50 ml). Una vez recristalizado, se filtran de nuevo los cristales, escurriendo bien y lavando con una pequeña cantidad de agua helada. Los cristales se secan y pesan para calcular - Glicerina
9.
10. Algunas características de los materiales con enlaces iónicos son, su dureza, fragilidad, capacidad de aislamiento eléctrico y térmico; y su alto punto de fusión ( paso de estado sólido a líquido) y ebullición (paso de estado líquido a gaseoso)
11. Materiales de enlace covalente:
- Metales
- Ceramicas
- Madera
- Lana
- Caucho
- Cuero
- Seda
12. Algunas de las características de los materiales con enlace covalente son, su dureza, fragilidad, capacidad de aislamiento térmico, bajo punto de fusión y la resistencia media a altas temperaturas
13. Se produce en elementos generalmente gaseosos, es un enlace secundario que se une por otras moléculas, las cuales son muy débiles.
También se le dice “Puente de Hidrogeno” pues el mismo, es el que sirve de puente a dos atomos.
14 -Aluminio
- Bronce
-Latón
-Oro blanco
-Nicrom (Niquel+cromo
15. Sus electrones no estan amarrados a nada y yo tienen que cumplir la ley del octeto.