La química inorganica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorganicos (por ejemplo, acido sulfúrico o carbonato calcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química organica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometalica que es una superposición de ambas.

Antiguamente se definía como la química de la materia inorganica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas organicas. Se suele clasificar los compuestos inorganicos según su función en acidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metalicos (óxidos basicos o anhídridos basicos) y óxidos no metalicos (óxidos acidos o anhídridos acidos).

El término función se les da por que los miembros de cada grupo actúan de manera semejante.

El término anhídrido basico se refiere a que cuando un óxido metalico reacciona con agua generalmente forma una base, mientras que los anhídridos acidosgeneralmente reaccionan con agua formando un acido.

Al ver una fórmula, generalmente lo podemos ubicar en uno de estos grupos.

1. Acidos cuando observamos el símbolo del hidrógeno al extremo izquierdo de la fórmula, como HCl (acido clorhídrico

2. Bases cuando observamos un metal al principio de la fórmula unido al anión hidróxido (OH-) al final, como NaOH (hidróxido de sodio).

3. Óxidos a los compuestos BINARIOS del óxigeno, (ojo, debe ser binario contener sólo dos elementos en la fórmula, uno de ellos es el oxígeno que va escrito su símbolo al extremo derecho. Óxido metalico cuando es un metal el que se enlaza al oxígeno (óxidos metalicos binarios), como Fe2O3 (óxido férrico). Óxido no metalico cuando es un no-metal el enlazado al oxígeno, como CO (monóxido de carbono).
La solubilidad se expresa en g/100 g de disolvente.


OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

Determinar la solubilidad del cloruro de amonio en medio acuoso.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Determinar la temperatura en la cual diferentes cantidades del soluto a 10 ml de agua (solvente) se precipitan formando cristales.

Realizar la curva de solubilidad teniendo en cuenta los datos obtenidos.


PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Se tomó los materiales y se depuraron. Luego se toma el soporte universal, el mechero, el trípode, la rejilla metalica, en el beaker se agregó 400 ml de agua y se colocó a calentar. Se tomó el cloruro de amonio y se pesó 6g se le agregaron 10 ml de agua se agitó y se colocó el tubo en el beaker en baño maría. Se esperó a que todo el cloruro de amonio se disolviera, se apagó el mechero y se bajó el tubo de ensayo del montaje.
Se esperó que se formaran los cristales y se tomó la temperatura la cual dio un resultado de 72ºC. Se anotan los demas datos.













RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Estos son los datos obtenidos en cada experimentación. Los datos de color violeta son los obtenidos en la experimentación y los demas son los obtenidos por los demas grupos. Los datos de color rojo indican que hubo un error o en el 45ºC o 43ºC.Basandonos en los datos obtenidos se pudo observar que a mayor cantidad de soluto se demora mas tiempo en disolver el soluto y que ademas es en el primero que comienza la formación de cristales.


CUESTIONARIO

1. Construya una curva de solubilidad (gramos de soluto seco por 100 g de disolvente) versus la temperatura.



Teniendo en cuenta esta grafica y la curva se puede deducir que el valor que se encuentra errado es el 43ºC, ya que afecta lacontinuidad de la curva.
2. ¿Cual de las sustancias siguientes es soluble en agua? ¿Y por qué?

a. Nitrato de potasio: al tener ion NO3 es completamente soluble en agua, ya que el agua es una sustancia polar.
b. Clorato de potasio: todos los cloratos son solubles en agua.
c. Sulfato de aluminio: es soluble en agua puesto que todos los sulfatos lo son a excepción del bario, plomo, calcio y estroncio.
d. Cloruro de calcio: poco soluble en agua puesto que es un compuesto iónico conformado por un cloruro y un elemento del grupo II.
e. Sulfato de bario: no es soluble en agua.
f. Cromato de potasio: es soluble en agua, puesto que el cromato esta unido con un alcalino, en este caso el potasio (K).

3. ¿Qué fuentes de error encuentra usted en esta experiencia y cómo las reduciría?

En esta experiencia se encontró el error de colocar una temperatura que no se encontraba acorde a las demas obtenidas. Se reduciría teniendo en cuenta que fuese con un solo instrumento que se midiera la temperatura ademas y que se realiza la experiencia cada grupo con cada una de las cantidades.




















REFERENCIAS

[1]https://www.prepa9.unam.mx/academia/cienciavirtual/SEC-DISOL/solubilidad.html.
[2]https://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad.
[3]https://solucionesquimikasin.galeon.com/factorsol.html.