Trabajo Practico
“Cambios físicos y químicos”

Notas y datos importantes:
Yodo: Al calentarlo notamos un gran cambio en el color, el plateado paso a un violeta intenso, en el tubo de ensayo, se notaba mas intenso en el fondo y a medida que subía era mas claro.
Al enfriarlo: volvió al mismo color que antes y al mismo estado, el yodo quedo pegado en la pared del tubo.
Plomo: al calentarlo, su estado paso a liquido y notamos el brillo metalico se intensifico.
Al enfriarlo: El plomo volvió al estado sólido depositado en el fondo del tubo.

Luego de experimentar con los materiales por separado, experimentamos de esta manera: Calentamos el plomo hasta que sea liquido, una ves así colocamos dos bolitas de yodo en el tubo, al principio, recién colocadas, el color paso a ser violeta, tal como fue con el yodo solo, pero luego de un tiempo y al enfriarlo, paso a un color ver dolado. Los colores estaban ubicados de esta manera: por debajo gris, luego en el medio naranja y amarillo y en la parte superior verde.

Conclusiones
A) Los fenómenos provocados fueron físicos ya que la sustancia siempre fue la misma, solo se observo un cambio de estado. Las sustancias presentes fueron siempre las mismas, yodo y plomo, lo que si cambio fueron los estados, es decir,tuvimos yodo sólido, plomo sólido, y yodo líquido, plomo líquido.
B) Energía calórica, cinética y química. En estado caliente solo se absorbe energía y al enfriarse se libera.
C) Es el color del Yodo mezclado con el plomo, en un principio el color fue violeta intenso, pero luego, paso a un verde amarillento. El plomo solo tenia mucho brillo metalico, pero luego al mezclarlo el brillo se perdió. El estado durante lo calentabamos siempre fue liquido, luego paso a sólido. Este cambio se considera químico, ya que al enfriarlo no obtuvimos las sustancias que antes teníamos, se mezclaron e inclusive el color también.
D) Si ambos atomos se conservaron. Las propiedades observables son: el color, el brillo, estado, forma, etc.
E) Al calentar plomo sólido este paso a estado liquido y el cambio es llamado fusión. Al enfriarlo el plomo líquido se solidifico. Este cambio se denomina solidificación. Ambos procesos son físicos, porque las sustancias son las mismas.
Al calentar yodo sólido este se gasifico y el cambio se llama volatizacion. Al enfriar el vapor de yodo este

1. Tiene sabor a hierba pero con un toco dulce
2. Es normal
3. Al igual que la roja es normal pero mas suave y con menos sabor

DETERMINACIÓN DEL COLOR.
Observar la muestra y apreciar el color, anotando
- Para la leche entera: blanca con tendencia amarillenta.
- Para la leche parcialmente descremada: blanco mate.
- Para la leche totalmente descremada: color blanco con tendencia azulada.

1. Blanco mate
2. Blanca con tendencia amarillenta
3. Blanco mate

Características sensoriales |
CARACTERISTICAS | VAIL | PERLA ROJA | PERLA AMARILLA |
COLOR | BLANCO | BLANCO | BLANCO |
OLOR | MAS DULCE DE LO NORMAL | CARACTERISTICA | CARACTERISTICA |
SABOR | HIERBA PERO DULCE | NORMAL | NORMAL PERO MAS SUAVE |

PRUEBAS FISICAS
MATERIAL:
* TERMÓMETRO
* PROBETA DE 250 ML.
* LACTODENSÍMETRO.
* FRANELA

DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD
A) Colocar aproximadamente 200 ml. de leche en una probeta de 250 mL de capacidad, evitando la formación de espuma, introducir el lactodensímetro procurando que no tenga contacto conlas paredes y al mismo tiempo medir la temperatura de la muestra.
B) Transcurridos 30 segundos hacer la lectura en grados Quevene directamente en la escala del lactodensímetro.
C) La lectura correspondiente en la escala del lactodensímetro, esta considerada para determinaciones a 15° C. Por lo tanto si la temperatura es mayor que este valor se suma 0.2 unidades por cada grado centígrado o bien se resta este mismo factor, por cada grado si la temperatura es menor de 15° C.

CALCULOS: Aplica la siguiente fórmula.
D= DC + 1
1000
D= Densidad de la leche a 15º C
DC = Densidad corregida.

1. La leche vail tuvo una densidad de 0.022
2. La leche perla roja tuvo una densidad de 0.231
3. La leche perla amarilla tuvo una densidad de 0.231

ANALISIS QUIMICOS

REACTIVOS:
* Fenolftaleína al 1% en solución alcohólica
* Hidróxido de sodio (NaOH) al 0.1N.
REACTIVOS:
* Fenolftaleína al 1% en solución alcohólica
* Hidróxido de sodio (NaOH) al 0.1N.
MATERIAL:
* Bureta
* Pinzas para bureta
* Pipeta volumétrica de 10 ml.
* Vaso de precipitados de 100 ml.
* Soporte universal
* Matraz erlenmeyer de 125 ml.

ACIDEZ
PROCEDIMIENTO
A) Colocar 9 ml de leche con la pipeta volumétrica en un matraz erlenmeyer de 250 ml decapacidad y añadir de 3 a 5 gotas del indicador.
B) Por otro lado colocar en una bureta solución de NaOH 0.1N y llevar acabo la titulación, hasta la aparición de un color rosa tenue que persista por lo menos un minuto.
C) Verificar el gasto del NaOH.

CALCULOS: aplicar la siguiente fórmula.

ACIDEZ: (g/L) = A x N x meq x 1000
V

A = gasto de NaOH en ml
N = normalidad de NaOH.
meq = mili equivalentes del acido lactico. (0.090 g/eq)
V = Volumen de la alícuota en ml.

1. 0.7 X 0.1 X 0.090 X 1000 / 10 = 0.63 de acidez
2. 1.5 x 0.1 x 0.090 x 1000 / 10 = 1.35 de acidez
3. 1.7 x 0.1 x 0.090 x 1000 / 10 = 1.53 de acidez

PRUEBA DE ESTABILIDAD (Prueba del alcohol)
REACTIVOS:
* Alcohol etílico al 68% ( 720 ml. de alcohol etílico del 98 y 280 ml. de agua destilada).
REACTIVOS:
* Alcohol etílico al 68% ml. de alcohol etílico del 98 y 280 ml. de agua destilada).

MATERIAL:
* Tubo de ensayo de 20 x 200

PROCEDIMIENTO

A) Colocar en un tubo de ensaye 5 ml. de leche mas 5 ml. de alcohol al 68% y agitar.
B) Verter el contenido sustancia . Si se calienta el plomo junto con el yodo se obtiene una sustancia liquida. Se produce un cambio químico porque las sustancias iniciales ya no existen.