ConbCOBRE
FIS: Es de color rojizo y de brillo metalico y, después de la plata, es el elemento con mayor conductividad eléctrica y térmica.
QUIM. presenta estados de oxidación bajos, siendo el mas común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1.

Fierro
Fis: Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica. Es extremadamente duro y pesado.
Quim. Los cuatro isótopos estables, que se encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. Los dos minerales principales son la hematita, Fe2O3, y la limonita, Fe2O3.3H2O.

niquel
fis. Es un elemento metalico magnético, de aspecto blanco plateado, utilizado principalmente en aleaciones. metal duro, maleable y dúctil

Quim. El níquel metalico no es muy activo químicamente.  Es soluble en acido nítrico diluido, y se convierte en pasivo (no reactivo) en acido nítrico concentrado.

Manganeso
Fis. El manganeso es un metal de transición blanco grisaceo, parecido al hierro. Es un metal duro y muy fragil, refractario y facilmente oxidable.

Quim. Sus estados deoxidación mas comunes son 2+, 3+, 4+, 6+ y +7, aunque se han encontrado compuestos con todos los números de oxidación desde 1+ a 7+; los compuestos en los que el manganeso presenta estado de oxidación 7+ son agentes oxidantes muy enérgicos.

Cobalto
Fisc: es un metal duro, es ferromagnético, de color blanco azulado.
Quim: Presenta estados de oxidación bajos. Los compuestos en los que el cobalto tiene un estado de oxidación de +4 son poco comunes.

CROMO
Fisc. es un metal de transición duro, fragil, gris acerado y brillante. Es muy resistente frente a la corrosión.
Quim. Su estado de oxidación mas alto es el +6, aunque estos compuestos son muy oxidantes.

BARIO
FISC: Punto de Ebullición: 1140 °C Punto de Fusión: 850 °C Densidad: 3 g/ml Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: sólido, fragil y blando.
QUIM. Reacciona con el cobre y se oxida rapidamente en agua. El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza

Fuente de potencial

Diferentes metales tienen potenciales de oxidación distintas, o sea, el potencial necesario para remover electrones. También los electrones son removidos más fácilmente en algunos ambientes que en otros. Por ejemplo los electrones del fiero se remueven con mas facilidad en presencia de el agua y oxigeno, y los del aluminio en presencia de los iones de cloro.

Potencial de electrodo: El hierro se disuelve en forma de Ion, produciéndose electrones de exceso, así se produce rápidamente el equilibrio entre iones y electrones yaque entonces se recombinan a la misma velocidad con que se decomponen.










La producción de iones y electrones toman un potencial eléctrico llamado potencial de electrodo que depende de

1.- Naturaleza del material
2.- Naturaleza de la solución

No todos los metales se oxidan a iones y electrones con igual facilidad. Por ejemplo los átomos a lo largo de los bordes de grano están ubicados en forma menos estable que aquellos en el interior de la red cristalina. Así que ionizan más rápidamente. Aun mas, la reacción de la ionización se equilibrara con un potencial de electrodo más elevada si el metal entra en solución en la que están más estables ( Fe2+ es más estable en la solución que contenga CI).



















Para medir el potencial de electrodo de cualquier material (y luego su tenencia de corrosión), se determina la diferencia de voltaje entre el metal y un electrodo estándar (de hidrogeno, de calomelanos, de cobre/sulfato de cobre, etc.).

Mediciones similares a estas permiten confeccionar la tabla de potencial de electrodo de todos los metales (tabla 1). Los metales alcalinos y alcalinos térreos (li, K, Ca, Na, Mg, etc.) que sujetan a sus electrones más o menos débilmente muestran una mayor diferencia potencial que el hierro y se encuentran más bajos en la escala de potencial. Mientras que los metales nobles tales como el Ag, Pt y Au producen menos electrones que el hidrogeno y están mas altos en la escala potencial.

Tabla: potencial de electrodo de metales (25 sC, solución molar de iones metálicos).



















Ánodo

El ánodo es aquella porción de la superficie del metal quese esta corroyendo. Es lugar donde el metal se disuelve y pasa a la solución. Cuando el metal se disuelve los átomos metálicos pierden electrones y pasan a la solución como iones. Aunque los átomos contienen igual número de protones (partículas cargadas positivamente) y electrones (partículas cargadas negativamente) la perdida de electrones conduce a un exceso de cargas positivas y el resultado es un Ion cargados positivamente. La pérdida de electrones se llama oxidación.

Cátodo

El cátodo es la porción de la superficie metálica que no se disuelve , pero es el sitio de otra reacción química necesaria para que ocurra el proceso de corrosión. Los electrones que quedaron libres por la disolución del metal en el ánodo, viajan a través del mismo hasta la zona catódica en donde se consumen por la reacción de un agente oxidante presente en el agua. Este consumo de electrones se llama reacción de reducción.

Electrolito

Para que ocurran las reacciones químicas previamente descritas y se complete el circuito eléctrico, la superficie metálica (tanto el cátodo como el ánodo) deben estar cubiertas por una solución conductoras de la electricidad, es decir de electrolito. El agua pura es un mal electrolito, pero la conductividad aumenta rápidamente adicionándole sales solubles. El electrolito conduce la corriente del ánodo al cátodo y de ahí vuelve al á
CALCIO
FIS. es un metal alcalinotérreo, arde con llama roja formando óxido de calcio
Quim. Reacciona violentamente con el agua en su estado de metal (proveniente de fabrica) paraformar hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno. De lo contrario en su estado natural no reacciona con el H2O.

ESTRONCIO
Fixc. es un metal blando de color plateado brillante, algo maleable, que rapidamente se oxida.
Quim. Debido a su elevada reactividad el metal se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos formando compuestos. Reacciona rapidamente con el agua liberando hidrógeno molecular para formar el hidróxido de estroncio.

POTASIO
Fisxc. Es el quinto metal mas ligero y liviano; es un sólido blando que se corta con facilidad
Quim. reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno, incluso puede inflamarse espontaneamente en presencia de agua.

Sodio
Fisc. es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza.
Quim. En las condiciones apropiadas reacciona espontaneamente en el agua. Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 40 °C.
Litio
Fisc es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rapidamente en aire o agua.
Quim. su densidad es la mitad de la del agua. Al igual que los demas metales alcalinos es univalente y muy reactivo