CUESTIONARIO
1. Defina los siguientes términos: neutralización, punto final, punto de equivalencia, titulación directa y retro titulación
Neutralización: son las reacciones entre un acido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución. Tienen lugar cuando un acido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.
Acido + base → sal + agua
Por ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Punto final: es el punto que esta ligeramente después del punto de equivalencia, es observable mediante indicadores químicos, los cuales actúan cuando se ha adicionado un pequeño exceso de titulante. Por ejemplo, en titulación acido-base, la fenolftaleína se vuelve rosada cuando se le agrega aun media gota de base titulante a la solución que contiene el acido a determinar, debido a que como el acido ya fue neutralizado en su totalidad, esa media gota de base constituiría el exceso que vuelvebasica la solución y que la fenolftaleína colorea de rosa.

Punto de equivalencia: es el punto al que se ha llegado cuando se ha agregado la cantidad exacta de titulante para que reaccione estequiometricamente con todo el analito presente en la muestra que se titula. Este punto no es observable en las titulaciones que no son potenciometricas. En algunos casos, existen múltiples puntos de equivalencia que son múltiplos del primer punto de equivalencia, como sucede en la valoración de un acido diprótico.Un grafico o curva de valoración muestra un punto de inflexión en el punto de equivalencia. Un hecho sorprendente sobre la equivalencia es que en una reacción se conserva la equivalencia de los reactivos, así como la de los productos.
Titulación directa: se añade titulante hasta que la reacción se completa.
Titulación en retroceso: la muestra se trata con un exceso de solución de concentración conocida y luego con otra solución patrón se determina el exceso.  Se usa cuando se invierte el sentido de la valoración, cambiando la sustancia a valorar. Este método es útil si el puntofinal de la valoración por retroceso es mas facil de identificar que el punto final de la valoración normal. Se usa también si la reacción entre el analito y la sustancia titulante es muy lenta.

En la Tierra, la ligereza de helio ha provocado su evaporación de la nube de gas y polvo a partir de la cual se formó el planeta, por lo que es relativamente poco frecuente —con una fracción de 0,00052 por volumen— en la atmósfera terrestre. El helio presente en la Tierra hoy en día ha sido creado en su mayor parte por la desintegración radiactiva natural de los elementos radioactivos pesados (torio y uranio), debido a que las partículas alfa emitidas en dichos procesos constan de núcleos de helio-4. Este helio radiogénico es atrapado junto con el gas natural en concentraciones de hasta el 7% por volumen, del que se extrae comercialmente por un proceso de separación a baja temperatura llamado destilación fraccionada.

Historia
Descubrimiento científico


Líneas espectrales del helio.
La primera evidencia de la existencia del helio se observó el 18 de agosto de 1868 comouna línea brillante de color amarillo con una longitud de 587,49nanómetros en el espectro de la cromosfera del Sol. La línea fue detectada por el astrónomo francés Pierre Janssen durante un eclipse solar total en Guntur, India.  En un principio se pensó que esta línea era producida por el sodio. El 20 de octubre del mismo año, el astrónomo inglés Joseph Norman Lockyer observó una línea amarilla en el espectro solar, a la cual nombró como la línea de Fraunhofer D3 porque estaba cerca de las líneas de sodio D1 y D2 ya conocidas.  Lockyer llegó a la conclusión de que dicha línea era causada por un elemento existente en el Sol pero desconocido en la Tierra. Eduard Frankland confirmó los resultados de Janssen y propuso el nombre helium para el nuevo elemento, en honor al dios griego del sol (Helios) al que se añadió el sufijo -ium ya que se esperaba que el nuevo elemento fuera metálico.
En 1882, el físico italiano Luigi Palmieri detectó helio en la Tierra por primera vez, a través de su línea espectral D3, cuando analizó la lava del monte Vesubio.

El 26 de marzo de 1895 Sir William Ramsay aisló el helio al tratar la cleveita (una variedad de la uranita que contiene por lo menos un 10% de tierras raras) con ácidos minerales. Ramsey en realidad buscaba argón, pero después de separar el nitrógeno y el oxígeno del gas liberado por el ácido sulfúrico, notó una brillante línea amarilla que coincidía con la línea D3 observada en el espectro solar. Las muestras fueron identificadas como helio por Lockyer y el físico británico William Crookes. Además fue aislado de lacleveita el mismo año independientemente por los químicos Per Teodor Cleve y Abraham Langlet en Uppsala (Suecia), quienes pudieron obtener suficiente cantidad del gas para determinar acertadamente su peso atómico.  El helio también fue aislado por el geoquímico estadounidense William Francis Hillebrand, aunque este atribuyó las líneas al nitrógeno.

En 1907 Ernest Rutherford y Thomas Royds demostraron que las partículas alfa son núcleos de helio, al permitir a las partículas penetrar una delgada pared de un tubo de vidrio al vacío y después creando una descarga eléctrica dentro del mismo para estudiar el espectro del gas. En 1908 el físico holandés Heike Kamerlingh Onnes produjo helio líquido por primera vez enfriando el gas hasta 0  K,80 lo que le hizo merecedor del premio Nobel. Él trató asimismo de solidificar el helio reduciendo su temperatura, aunque no lo logró debido a que este elemento carece de un punto triple, temperatura a la cual las fases sólida, líquida y gaseosa


2. 1.00g de una disolución que contiene HNO3 (PF=63) y H2SO4 (PF=98) se neutraliza con una disolución de NaOH 0.10M utilizando fenolftaleína como indicador , gastandose 40.0 mL del valorante .Otra porción de disolución de igual peso se trata adecuadamente para reducir el HNO3 a NH3 , se destila este último y se recoge en 50 mL de HCl 0.10M .¿Cual es el porcentaje de cada acido en la muestra.





De donde se tiene


El contenido de formaldehido de un preparado de plaguicida se determina pesando 0.3124 g de la muestra líquida en un matraz que contiene 50 mL de NaOH 0.0996 M y peróxido de hidrogeno al 3%. Al calentar, todo el formaldehido se transforma en formiato sódico .Después de enfriar, el exceso de NaOH se valora con 23.3 mL de H2SO4 0.0525M .Calcule en peso de formaldehido (HCHO PF=30.0) en la muestra.

El exceso se valora con H2SO4 (0.02625 N)