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Celdas electroquímicas - Cátodos y ánodos, Tipos de celdas electroquímicas, Representación esquemática de celdasCeldas electroquímicas Ejemplos de reacciones catódicas: Ag+ + e- Ag(s) Fe3+ + e- Fe2+ NO3- + 10H+ + 8e- NH4+ + 3H2O Ejemplos de reacciones anódicas: Cu(s) Cu 2+ + 2e- 2Cl- Cl2(g) + 2e- Fe2+ Fe3+ +e- 2 Tipos de celdas electroquímicas Las celdas electroquímicas pueden ser galvánicas o electrolíticas. También se pueden clasificar Las celdas galvánicas o voltaicas, almacenan energía eléctrica. Las baterías generalmente estánhechas de varias celdas de ese tipo, conectadas en serie para producir voltajes más altos que lo que puede producir una sola celda. Las reacciones en los dos electrodos de tales celdas tienden a ocurrir espontáneamente y producen un flujo de electrones que va Las celdas galvánicas funcionan espontáneamente y la reacción neta durante la descarga se conoce Una celda electrolítica, en contraste con una celda voltaica, requiere una fuente externa de energía eléctrica para funcionar. La celda de este tipo puede operar eléctricamente conectando el terminal positivo de una fuente de voltaje externa con un potencial mayor de 0.412 V con el electrodo de plata y el terminal negativo de la fuente con el electrodo de cobre. Tanto para las celdas galvánicas En una celda reversible, al invertir la corriente se invierte la reacción de la celda. En una celda irreversible, al invertir la corriente se provoca que ocurrauna semirreacción diferente en uno o en ambos electrodos. 3 Representación esquemática de celdas. Los químicos utilizan frecuentemente una notación abreviada para describir las celdas electroquímicas. La celda del siguiente ejemplo se describe como: Cu a”‚ Cu2+ (0.0200M) a”‚a”‚ Ag+ (0.0200M) a”‚Ag Por convenio, una sola línea vertical indica un límite de fase, o interfase la cual se genera un potencial. Por ejemplo, la primera línea vertical en este esquema indica que un potencial se genera en el límite de fase entre el electrodo de cobre y la disolución de sulfato de cobre. Una forma alternativa de escribir la celda mostrada en el ejemplo anterior es Cu a”‚CuSO4 (0.0200M) a”‚a”‚ AgNO3 (0.0200m) a”‚ Ag Aquí se indican los compuestos para preparar la celda en vez de los participantes activos en las semireacciones de celda. 4 En la siguiente figura se muestra el movimiento de diversos portadores de carga en una celda galvánica durante la descarga. Los electrodos están conectados con un alambre de modo que se lleve a cabo la reacción de celda espontánea. La carga es transportada a través de dicha celda electroquímica mediante tres mecanismos 1. Los electrones llevan la carga entre electrodos así 2. Los iones y cationes son los portadores de carga dentro de la celda. 3. La conducción iónica de la solución va de forma paralela con la conducción electrónica en los electrodos mediante la reacción de reducción en el cátodo y la reacción de oxidación en el ánodo. [pic] Douglas A. Skoog; Donald M. West; F. James Holler y Política de privacidad |
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