Teoría de Arrhenius

Arrhenius propuso en su tesis doctoral (1883) que los compuestos iónicos se disocian y se pueden convertir en iones libres comportandose como entidades separadas en solución. Faraday había propuesto anteriormente que los iones se producían únicamente durante la electrólisis y que requerían una corriente eléctrica. Debido a que su teoría fue demasiado revolucionaria, Arrhenius obtuvo una baja calificación en su tesis doctoral; mas tarde, en 1903, obtuvo el premio Nóbel por este mismo trabajo.

Acido


Sustancia que en solución acuosa se disocia en iones H+

HCl longleftrightarrow H^+ + Cl^-

Base


Sustancia que en solución acuosa se disocia en iones OH-

NaOH longleftrightarrow Na^+ + OH^-


Teoría de Brönsted-Lowry

En 1923, Brönsted y Lowry publican al mismo tiempo (pero por separado) su trabajo. Esta teoría mejora la teoría de Arrhenius, definiendo los acidos y las bases como sustancias capaces de transferir y aceptar protones H+ respectivamente y ademas que el fenómeno no se limita al medio acuoso sino que ocurre en todos los sistemas que contienen H+.

Acido


Sustancia que pierde protones H+ para obtener una base (base conjugada)

HCl_ mbox H_2O ; longleftrightarrow ; H_3O^+ _mbox Cl^-

acido1 base1 acido2 base2

Base


Sustancia que acepta protones H+ para obtener un acido (acido conjugado)

NH_3 ; _ mbox H_2O ; longleftrightarrow ; NH_4^+ _ mbox OH^-

base1 acido1 acido2 base2

Como puedes observar, el agua se comporta como acido o como base por lo tanto es anfótera (sustancias que en solución acuosa pueden dar iones H+ y OH-.


Teoría de Lewis


Así como la teoría de Arrhenius no consideraba medios no acuosos, la teoría de Brönsted-Lowry excluía sistemas incapaces de proveer protones H

Gilbert Newton Lewis sugirió su teoría en 1923 y la desarrolló completamente en 1938.

En una reacción acido-base el acido y la base comparten el par electrónico aportado por la base, formando un enlace covalente mecanismo por el cual cada entidad puede alcanzar ocho electrones en su capa de valencia (mas externa).

El cloruro de etilamonio es una sal de alquilamonio. Un grupo etilo y tres atomos de hidrógeno estan unidos al atomo de nitrógeno en este compuesto. Si la dietilamina, (CH3CH2)2NH, se combina con el HBr se produce el brumuro de dietilamonio, una sal de dialquilamonio.

obtencion
Las amidas pueden obtenerse a partir de halogenuros de alquilo por reacción con amoniaco, aminas primarias o secundarias, con lo que resultan amidas primarias, secundarias o terciarias, respectivamente. Por ejemplo:

CH3—CO—Cl   + | 2 CH3—NH2 CH3—CO—NH—CH3   +  | CH3—NH3+ | Cl- |cloruro de acetilo | metilamina N-metilacetamida | cloruro de metilamonio |

usos
Se utilizan para acelerar la caida del pelo de la piel al procesar el cuero (dimetilamina) ,como antioxidantes, inhibidores de la corrosión y en la fabricación de jabones solubles en aceite, tambien en la fabricación de resinas intercambiadoras de iones y en general en la fabricación de :desinfectantes,insecticidas,herbicidas,… y procesadores de películas fotograficas.
as aminas sirven de base para la sintesis de colorantes, (los colorantes para teñir y ademas en las valoraciones acido-base)
esto se hace primero nitrando el benceno y luego diazotando y formando azocompuestos .
ademas como bases , ph alcalino y forman parte de las proteinas por lo tanto tambien en la industria biotecnologica para producir alguna proteina sintetica.
El uso de las aminas es muy extenso,desde luego, se hacen reaccionar con otros compuestos, dependiendo de lo que se desee sintetizar u obtener, por ejemplo teneis las ANFETAMINAS, LOS ALCALOIDES SINTETICOS, ANALGESICOS, ANTIPIRETICOS, ANTIINFLAMATORIOS,esto seria en la industria quimica farmaceutica, en la industria de polimeros para plasticos, hilos, resinas, productos agroquimicos como la N-(aminopropil)morfilina para los hongos de los cultivos,
igualmente la Tiazolpirimidina.
Las aminas son muy versatiles, su uso realmente solo depende de la invencion de la mente humana.
Las amidas
(R-NH2 )
Una amida es un compuesto organico cuyo grupo funcional es del tipo RCONR'R'', siendo CO uncarbonilo, N un atomo de nitrógeno, y R, R' y R'' radicales organicos o atomos de hidrógeno:
Se puede considerar como un derivado de un acido carboxílico por sustitución del grupo —OH del acido por un grupo —NH2, —NHR o —NRR' (llamado grupo amino).

Grupo funcional amida.
Formalmente también se pueden considerar derivados del amoníaco, de una amina primaria o de una amina secundaria por sustitución de un hidrógeno por un radical acido, dando lugar a una amida primaria, secundaria o terciaria, respectivamente.Concretamente se pueden sintetizar a partir de un acido carboxílico y una amina

Todas las amidas, excepto la primera de la serie, son sólidas a temperatura ambiente y sus puntos de ebullición son elevados, mas altos que los de los acidos correspondientes. Presentan excelentes propiedades disolventes y son bases muy débiles. Uno de los principales métodos de obtención de estos compuestos consiste en hacer reaccionar el amoníaco (o aminas primarias o secundarias) con ésteres. Las amidas son comunes en la naturaleza, y una de las mas conocidas es la urea, una diamida que no contiene hidrocarburos. Las proteínas y los péptidos estan formados por amidas. Un ejemplo de poliamida de cadena larga es el nailon. Las amidas también se utilizan mucho en la industria farmacéutica.
etanamida
acetamida benzamida N-metiletanamida
Propiedades físicas

El grupo funcional amida es bastante polar, lo que explica que las amidas primarias, excepto la formamida
(p.f.=2.5 ºC), sean todas sólidas y solubles en agua. Sus puntos de ebullición son bastante mas altos que los de losacidos correspondientes, debido a una gran asociación intermolecular a través de enlaces de hidrógeno, entre el oxígeno negativo y los enlaces N—H, mucho mas polarizados que en las aminas. Los puntos de fusión y de ebullición de las amidas secundarias son bastante menores, debido principal
A mbox :B longrightarrow A-B

Este principio se basa en la denominada regla del octeto, consecuencia del desarrollo del modelo de Bohr y el descubrimiento de los gases nobles, sustancias de notable inercia química y 8 electrones en su capa de valencia.

BF_3 mbox :NH_3 longrightarrow F_3B-NH_3