2010
Prueba de
QUÍMICA
febrero 2010
EJEMPLOS DE PREGUNTA
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En la tabla se describen algunas propiedades de dos compuestos químicos a una atmósfera de presión.
Tres mezclas preparadas con acido butanoíco y agua, se representan en una recta donde los puntos
intermedios indican el valor en porcentaje peso a peso (% P/P) de cada componente en la mezcla.
Mezclas de acido butanoíco en agua.
Sustancia Fórmula Estructural Punto de ebullición ºC
acido butanoíco
agua H2O
CH3 CH2 CH2 C
O
OH
=
164
100
20 30 40 50 60 70
80 70 60 50 40 30
2 1 3
% de agua
% de acido butanoíco
Tabla
Para cambiar la concentración de la solución de acido butanoíco indicada en el punto 1 al 2 lo

mas adecuado es
A. decantar. B. adicionar agua. C. filtrar. D. evaporar.
A una atmósfera de presión, para cambiar la concentración de la solución de acido butanoíco, indicada
en el punto 2 al 3 el procedimiento mas adecuado es
A. evaporar a 100ºC. B. filtrar. C. evaporar a 164ºC. D. decantar.

2.
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA. (TIPO I)
Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro opciones de respuesta, entre las cuales
usted debe escoger la queconsidere correcta.
Un recipiente de 10 litros de capacidad
contiene 0 moles de nitrógeno, 2,5 moles
de hidrógeno y 1 mol de oxígeno. De
acuerdo con esto, es correcto afirmar que
la presión
A. total en el recipiente depende únicamente
de la presión parcial del hidrógeno.
B. parcial del oxígeno es mayor a la
presión parcial del hidrógeno.
C. total en el recipiente es igual a la
suma de las presiones del nitrógeno
del oxígeno y del hidrógeno.
D. parcial del nitrógeno es igual a la
presión parcial del hidrógeno.
Un gas es sometido a tres procesos identificados
con las letras X, Y y Z. Estos procesos
son esquematizados en los graficos
que se presentan a continuación:
Las propiedades que cambian en el proceso
X son
A. V , T.
B. P , V.
C. T , P.
D. P , V , T.
Presión
Volumen
X
Y
Z
Presión
Temperatura
X
Y
Z
En la tabla se muestran las electronegatividades
de algunos elementos
El compuesto que en solución acuosa diluida
aumenta la conductividad del agua
en mayor proporción que los otros compuestos
es
A. NaF
B. Be2O
C. LiF
D. NaBr
Elemento Li Na Be O F Br
Electronegatividad 1,0 0,8 1,5 3,5 4,0 2,8
La siguiente es la representación de la
molécula de la adrenalina
De acuerdo con ésta, se puede establecerque las funciones organicas presentes en la
adrenalina son
A. fenol, alcohol y amina.
B. alqueno, alcano, alcohol y amida.
C. cicloalcano, alqueno y amida.
D. fenol, alcohol, amina y éster.
OH C CH2 N CH3
OH
OH
H H
La síntesis industrial del acido nítrico se
representa por la siguiente ecuación:
3NO2(g) + H2O(g) 2HNO3(ac) + NO(g)
En condiciones normales, un mol de NO2
reacciona con suficiente agua para producir
A. 3/2 moles de HNO3
B. 4/3 moles de HNO3
C. 5/2 moles de HNO3
D. 2/3 moles de HNO3
C2H6 De la fórmula del etano es valido
afirmar que por cada molécula de etano
hay
A. 2 moléculas de C.
B. 1 mol de H.
C. 2 atomos de C.
D. 2 moles de C.
3.
7.

4.
5.
Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio
probablemente
A. los reactivos reaccionaran por completo sin que sobre masa de alguno.
B. el calcio reaccionara completamente y permanecera agua en exceso.
C. se formaran 13 moles de hidrógeno.
D. se formara un mol de hidróxido de calcio.
El proceso de halogenación del 1- propino se lleva a cabo mediante 2 reacciones consecutivas de
adición, como se muestra en el siguiente esquema
Paso 1
CH3 - C CH + Cl2 (g) CH3 - C (Cl) = CH (Cl)Paso 2
CH3 - C(Cl) = CH(Cl) + Cl2(g) CH3 - C(Cl)2 - C - H(Cl)2
Suponiendo rendimiento del 100 %, para producir un mol de
Cl Cl
CH3 - C - C - H
Cl Cl
Por medio de adicción sucesiva de cloro se requieren
A. 4 moles de 1- propino y 2 moles de cloro gaseoso.
B. 2 moles de 1 - propino y 4 moles de cloro gaseoso.
C. 1 mol de 1 - propino y 2 moles de cloro gaseoso.
D. 2 moles de 1 - propino y 2 moles de cloro gaseoso.
A temperatura constante y a 1 atmósfera de presión, un
recipiente cerrado y de volumen variable, contiene una
mezcla de un solvente líquido y un gas parcialmente miscible
en él, tal como lo muestra el dibujo.
Si se aumenta la presión, es muy probable que la concentración
del gas en la fase
A. líquida aumente.
B. líquida permanezca constante.
C. gaseosa aumente.
D. gaseosa permanezca constante.
P = 1 atmósfera
Moléculas de gas
Solvente liquido con
presión de vapor
despreciable
9.
10
11.
En una molécula organica, los atomos de carbono se clasifican de acuerdo con el número de
atomos de carbono a los que se encuentran enlazados, como se muestra a continuación
De acuerdo con lo anterior, es valido afirmar que existe carbono de tipo cuaternario en la estructura
de
A. 1 - penteno.
B. 2 - metíl - 2 - butanol.
C.2 - dimetíl hexano.
D. 3 - propanona.
R
C
R C C C R
C
R
H
R C C C R
C
R
H
R C C C R
H
H
R C C H
H
Carbono cuaternario Carbono terciario Carbono secundario Carbono primario
Los acidos carboxílicos se disuelven en soluciones acuosas de NaOH formando sales. La reacción
producida se representa en la siguiente ecuación general
Al mezclar una sal de sodio con HCl se produce el acido organico del cual se deriva la sal y NaCl.
De acuerdo con esta información, los productos de la reacción de HCl con acetato de sodio
(CH3 - COONa) son NaCl y
A. CH3 CH2 C
O
OH
O
OH
=
=
C. CH3 C
O
H
=
D. H C
O
OH
=
B. CH3 C
Una muestra de acido clorhídrico puro, HCl, necesita 100 g de NaOH de 80% de pureza para neutralizarse.
La masa de la muestra de acido clorhídrico es
A. 73 g.
B. 80 g.
C. 40 g.
D. 36,5 g.
Elemento Masa molar
(g/mol)
Cl
O
Na
H
35,5
16
23
1
12.
13
14.
Fe0 + 2H+1 Cl-1 Fe+2 Cl-1 + H0
De acuerdo con la ecuación planteada si se
cambia el hierro Fe por dos moles de sodio
Na0 probablemente formara
A. 2NaCl + H2
B. NaCl + H2
C. 2NaH + Cl2
D. NaCl2 + H2
2 2
Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua,
se prepara un litro de solución. Si a esta
solución se le adicionan 200 ml de agua, es
muyprobable que
A. permanezca constante la concentración
molar de la solución.
B. se aumente la concentración molar
de la solución.
C. se disminuya la fracción molar de J
en la solución.
D. permanezca constante la fracción
molar de J en la solución.
Se preparó medio litro de una solución patrón
de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron
50 ml y se llevaron a un balón aforado
de 100 ml, luego se completó a volumen
añadiendo agua. Teniendo en cuenta
esta información, es valido afirmar que el
valor de la concentración en la nueva solución
sera igual
A. al doble de la concentración en la
solución patrón.
B. a la cuarta parte de la concentración
en la solución patrón.
C. a la mitad de la concentración de la
solución patrón.
D. a la concentración en la solución patrón.
Cuatro tubos de ensayo contienen cada
uno 5 ml de soluciones de diferente concentración
de metanol a temperatura
ambiente (20ºC), como se muestra en la
tabla
Si en cada tubo se deposita 1g de parafina
líquida (C6H34) insoluble en metanol, de
densidad 0,7733g/cm3, se espera que ésta
quede en la superficie de la solución
alcohólica del tubo
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Tubo
1
2
3
4
Masa de solución
3.1
3.9
2.9
2.8 Tabla
Cuando dos o mas compuestostienen
fórmulas moleculares idénticas, pero diferentes
fórmulas estructurales, se dice
que cada una de ellas es isómero de los
demas. De los siguientes compuestos no
es isómero del butanol
A. CH3 - CH - CH2 - CH3
|
OH
B. CH3 - CH - CH2 - OH
|
CH3
C. CH3 - CH - CH2 - CH2OH
|
CH3
CH3
|
D. CH3 - C - CH3
|
OH
15. 18
19.
16
17.
Las particulas representadas en el esquema
conforman
A. un atomo.
B. un elemento.
C. un compuesto.
D. una mezcla.
La producción de dióxido de carbono (CO2
y agua se lleva a cabo por la combustión
del propanol (C3H7OH). La ecuación que
describe este proceso es
A. C3H7OH 3 CO2 + H2O
B. C3H7OH + 4 O2 3 CO2 + 4 H2O
C. 3 CO2 + 4 H2O C3H7OH + 4,5 O2
D. 3 CO2 + 4,5 H2O 4 C3H7OH
RESPONDA LAS PREGUNTAS 22 A 24 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Bajo condiciones adecuadas de concentración de iones calcio y de iones carbonato en la
naturaleza se logra la formación del carbonato de calcio, CaCO3, como parte del ciclo del
carbono. Estos carbonatos al hacerlos reaccionar con un acido se descomponen liberando
CO2.
Si el acido empleado para llevar a cabo la reacción es acido clorhídrico, la ecuación química que
representa la descomposición del carbonato es
A. MCO3(s) + 2HCl(ac) MCl2(ac) +CO2(g) + H2O(l)
B. M(CO3)2(s) + 2HCl(ac) MCl2(ac) + CO2(g) + H2O(l)
C. MCO3(s) + HCl(ac) MCl(ac) + CO2(g) + H2O(l)
D. M(CO3)2(s) + HCl(ac) MCl2(ac) + CO2(g) + H2O(l)
M representa un
metal alcalinotérreo
El carbonato de calcio también se puede
descomponer por calentamiento como se
muestra en la siguiente ecuación.
A condiciones normales, se determina el
contenido de CO2 a partir de la descomposición
de una muestra de 500 gramos de
roca que contiene 25 % de carbonato de
calcio. De acuerdo con lo anterior, la cantidad
de moles de CO2 que se produce es
A. 0,25
B. 1,25
C. 2,50
D. 5,00
CaCO3(s) CO2(g) + CaO(s)
Masa molar del CaCO3 = 100g/mol
Δ
La cantidad de CO2 recogido se almacena a
condiciones normales en un recipiente de
volumen constante. Si el recipiente se lleva
a una temperatura de 25ºC y a una presión
de 1 atm, la cantidad de gas
A. aumenta porque aumenta la temperatura
y disminuye la presión.
B. permanece constante porque aumentan
la temperatura y presión.
C. disminuye porque disminuye la temperatura
y aumenta la presión.
D. permanece constante porque la masa
no depende de la temperatura y la
presión.
22
23. 24
20. 21.
RESPUESTAS EJEMPLOS DE QUÍMICA
POSICIÓN CLAVE COMPONENTE COMPETENCIA
1 B ASPECTOSANALÍTICOS DE MEZCLAS USO DE CONCEPTOS
2 A ASPECTOS ANALÍTICOS DE MEZCLAS USO DE CONCEPTOS
3 D ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS INDAGAR
4 C ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS USO DE CONCEPTOS
5 C ASPECTOS FISICOQUÍMICOS DE MEZCLAS INDAGAR
6 B ASPECTOS FISICOQUÍMICOS DE SUSTANCIAS USO DE CONCEPTOS
7 A ASPECTOS FISICOQUÍMICOS DE SUSTANCIAS USO DE CONCEPTOS
8 A ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS USO DE CONCEPTOS
9 B ASPECTOS FISICOQUÍMICOS DE SUSTANCIAS USO DE CONCEPTOS
10 C ASPECTOS ANALÍTICOS DE MEZCLAS INDAGAR
11 A ASPECTOS ANALÍTICOS DE MEZCLAS USO DE CONCEPTOS
12 C ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS USO DE CONCEPTOS
13 B ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS USO DE CONCEPTOS
14 A ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS INDAGAR
15 A ASPECTOS FISICOQUÍMICOS DE SUSTANCIAS EXPLICAR
16 C ASPECTOS ANALÍTICOS DE MEZCLAS EXPLICAR
17 C ASPECTOS ANALÍTICOS DE MEZCLAS EXPLICAR
18 B ASPECTOS ANALÍTICOS DE MEZCLAS INDAGAR
19 C ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS USO DE CONCEPTOS
20 C ASPECTOS FISICOQUÍMICOS DE SUSTANCIAS USO DE CONCEPTOS
21 B ASPECTOS FISICOQUÍMICOS DE SUSTANCIAS USO DE CONCEPTOS
22 A ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS USO DE CONCEPTOS
23 B ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS INDAGAR
24 D ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS EXPLICAR