ACIDO SULFÚRICO
Definición: Es un compuesto químico, extremedamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4.
Propiedades: Líquido viscoso, presenta una densidad de 1 g/ml, es transparente e incoloro cuando se encuentra en estado puro y de color marrón cuando contiene impurezas.
Usos: Producción de fertilizantes, Refinacion de petróleo., tatamiento del acero, Extracción de metales no ferrosos y en manufacturas de explosivos, detergentes, plasticos y Fibras.
Materia prima: Trióxido se azufre y agua.
Proceso de producción: Existen 2 procesos para obtener el acido sulfúrico, el método por contacto (mas utlizado en la actualidad) y el método de camaras de plomo (el mas antiguo) A mi juicio basta con explicar sólo uno. (el otro no me lo sé). A continuación el método de camaras de plomo:

1) Obtencion del SO2, a partir del mineral pirita, en un horno de tostación de pirita. Que produce un gas de SO2 con un 10% y otro 90% son otros gases.
2) Oxidación de SO2 producido a trióxido de azufre, SO3, por la acción del aire en presencia de un catalizador. Esto ocurre en la llamada torre de glover. Obteniendo un 78% de acidosulfúrico.
3) Combinación del trióxido de azufre con el agua para formar el acido sulfúrico de camara, H2SO4. Cerca del 10% del SO2 inicial se transforma en sulfúrico en la torre de Glover, el 90% restante lo hace en las camaras de plomo. A estas camaras llega la mezcla de gases de la Torre de Glover. El acido sulfúrico que condensa en las paredes de las camaras se acumula en el fondo de las mismas y se extrae. Éste es nuestro producto final, y tiene una concentración en torno al 62 – 68%.
Foco de contaminación: Este líquido tiene efectos negativos sobre nuestra flora y fauna. Ante un evento de derrame al pasar por las alcantarillas el acido llegaría a ríos o lagos provocando serios daños a los animales que los habitan y que tengan contacto con ella. Este líquido también se evapora con el agua y llega a las nubes provocando “lluvia acida” que quema los sembrados, daña los arboles, contamina el agua, lastima e incluso mata animales pequeños como peces, ranas, caracoles, etc.

Material:
2 Matraces de 100 ml provistos de un tapón con agujeros
1 Termómetro con escala de –10ºC a +100ºC
1 Mechero Bunsen.
1 Tripié
1 tela de asbesto
Procedimiento
Prepara los materiales y reactivos a utilizar
 
1. Introduce en un matraz un termómetro y monta el tripié con la tela de asbesto.
2. Coloca en el matraz de 100 ml agua destilada, hervir y anota el punto de ebullición.
3. Pesa 100 g de azúcar, disuelve en 100 ml de agua destilada, calienta y anota el punto de ebullición.
 
Diagrama de bloques:
Colocar un matraz en tripie con termómetro

Colocar 100g de azúcar y disolver en 100ml de agua destilada y checar punto de ebullicion
Verter 100ml de agua destilada y hervir checar putno de ebullicion




inicio
Diagrama de flujo:
final
Anotar resultados
Hervir el agua y tomar punto de ebullicionTomar temperatura inicial
Diluir en el agua destilada
Pesar 100g de azúcar en balanza
Balancear balanza granataria
Verter 100ml de agua destilada en matraz erlenmeyer
inicio
final
Anotar resultados
Checar punto de ebullición (observar)
Hervir agua
Checar temperatura antes de iniciar
Montar equipo (tripie cm mechero)
Vertit 100ml de agua destilada





Datos experimentales:
Temperatura inicial del agua destilada: 21°
punto de ebullición del agua destilada: 92°
temperatura inicial del agua con azúcar : 27°
punto de ebullición del agua con azúcar : 90°
Resultados experimentales:
temperatura | inicial | final |
Mesa1 | | |
Agua destilada | 21° | 81° |
Agua con azúcar | 28° | 93° |
Mesa 2 | | |
Agua destilada | 20° | 87° |
Agua con azúcar | 37° | 91° |
Mesa 3 | | |
Agua destilada | 20° | 95° |
Agua con azúcar | 23° | 95° |
Mesa 4 | | |
Agua destilada | 21° | 92° |
Agua con azúcar | 27° | 90° |
Mesa 5 | | |
Agua destilada | 20° | 100° |
Agua con azúcar | 25° | 97° |
Mesa 6 | | |
Agua destilada | 22° | 95° |
Agua con azucar | 22° | 95° |

Observaciones: el agua destilada en los 6 equipos su punto de ebullición fue muy diferente esto se debe a que no checaron bien la temperatura etc
Conclusiones: el agua destilada el punto de ebullición fue mayor a los 90° que es como antes ya lo mencione la temperatura al que hierve el agua en el estado de mexico y el punto de ebullición del agua con azúcar fueigual mayor que 90° con esto concluyo que el punto de ebullición es diferente porque esta relacionada con la presión atmosférica y como no conozco la presión atmosférica ala altura de cocalco no se exactamente el punto de ebullición del agua en esta localidad pero con lo pasado nos dimos cuenta que es mayor a 90°

Bibiografias:
https://es.wikipedia.org/wiki/Elevaci%C3%B3n_del_punto_de_ebullici%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3n
https://www.cie.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/node8.html






















USO OBLIGATORIO DE GUANTES DE SEGURIDAD
USO OBLIGATORIO DE PROTECCION OCULAR
Aplica las medidas de seguridad en el desarrollo de la practica.
Forma equipos para el desarrollo de la practica.
 Unidad 1 de Aprendizaje: Determina el comportamiento de los materiales en los procesos fisicoquímicos de transformación.
Practica 3: Determina la constante del producto de solubilidad de una mezcla por titulación
Propósito de la practica: Determinar la variación de la solubilidad en un sólido con el incremento de la temperatura mediante el uso del termómetro y por métodos de titulación, para identificar su comportamiento fisicoquímico.
Materiales, Herramientas, Instrumental, Maquinaria y Equipo
Hidróxido de sodio (NaOH 1,00 M)
Fenolftaleína
Baño María
Vaso de doble pared
Matraz Erlenmeyer 100ml
Bureta
Pipeta
Propipeta
Termómetro
Agitadores de vidrio
Lana de vidrio
Acido oxalico
 Desempeños
Preparación de la soluci&oa Economía: Chile es el 8º país poductor y consumidor de acido sulfúrico a nivel mundial. Y el principal productor de catodos de electroobtencion.