ESPECTROSCOPIA: PRIMER PARCIAL

1. Tipos de celdas que se emplean en visible y ultravioleta.
UV cuarzo
VIS.- cuarzo, vidrio, plástico

2. Lámparas empleadas en visible y ultravioleta.


3. Rangos de longitud de onda del UV y VIS
UV.- 150-400nm
VIS.- 400-800nm

4. Definición de conceptos, Ley de Beer, analito, muestra, blanco, matriz.
Ley de Beer relación directamente proporcional entre la absorbancia y la concentración en un determinado rango de longitud de onda UV y VIS. “La absorbancia de una solución es directamente proporcional a la concentración y a la longitud del paso de la luz”.
Analito componente a determinar o identificar.

Muestra parte representativa de la materia objeto del análisis.
Blanco solución de referencia que contiene todos los posibles compuestos que intervienen en la lectura menos el que se va a medir.
Matriz la combinación de todos los elementos de la muestra excepto el analito.

5. Importancia de la química analítica, qué es, para que sirve, diferencia entre análisis, técnica, método, procedimiento.
La Química Analítica es una disciplina científica que desarrolla y aplica métodos, instrumentos y estrategias para obtener información acerca de la composición y naturaleza de la materia en el espacio y en el tiempo. Tiene el fin de solucionar un problema científico o social.
La técnica: es un principiogenérico que se utiliza para extraer información; implica el uso de un instrumento.
El proceso analítico: es el conjunto de operaciones que separan la muestra sin tomar, sin medir y sin tratar de los resultados, expresados según requerimientos.
El método: es la aplicación concreta de la técnica analítica para la determinación de un analito o mezcla en una muestra definida; supone la concreción del proceso analítico.
El procedimiento: es la descripción pormenorizada del método analítico


6. Explicar el proceso analítico.
El conjunto de operaciones que se inician con la definición de un problema analítico y que finaliza con la obtención de unos resultados analíticos que satisfacen los requerimientos o demandas.



7. sQué es el espectro molecular y para qué nos sirve?
Espectro de la radiación absorbida o emitida por las moléculas en función de la frecuencia, número de onda u otra magnitud similar. Está formado por bandas de líneas rotacionales originadas por transiciones rotacionales, vibracionales y electrónicas de las moléculas.

8. sQué es el espectro electromagnético y las diferentes regiones del mismo, por energía y longitud de onda?
Banda total de longitudes de onda o frecuencias de radiación electromagnéticas que se extiende desde las ondas más largas del radio a las más cortas de rayos cósmicos.


9. Diferencias entre precisión yexactitud y como se determinan estadísticamente.
Precisión.-. grado de concordancia mutua entre un grupo de resultados obtenidos al aplicar repetitiva e independientemente el mismo método analítico a alícuotas de la misma muestra.


Exactitud Grado de concordancia entre el valor obtenido de la concentración del analito en la muestra y el valor verdadero. Se expresa en términos matemáticos por el error sistemático (o determinado).

Error absoluto ea = ± (xi
± (xi -  )
Error relativo %e = ----- ----- ----- x 100

xi = resultado obtenido
 = valor verdadero

10. Explicar la absorción de los diferentes enlaces moleculares en la región UV, simple, dobles y antienlazantes.
Se basa en el análisis de la cantidad de radiación electromagnética (en el rango de longitudes de onda del ultravioleta y visible) que puede absorber o transmitir una muestra en función de la cantidad de sustancia presente. Cada sustancia tiene un espectro de absorción característico que dependerá de la configuración electrónica de la molécula, átomo o ión y de los posibles tránsitos electrónicos que se puedan producir con la radiación que incide sobre ella.
Cuando dos átomos forman un enlace químico, los orbitales atómicos de cada uno de ellos se combinan para formar dos orbitales moleculares, uno de bajaenergía que es el orbital enlazante y otro de energía mayor, que es el orbital antienlazante.
Los enlaces covalentes que se originan entre los orbitales de dos átomos que se enlazan químicamente pueden ser de dos tipos y se conocen como enlaces σ y enlaces π
Al efectuarse dicho enlace covalente se forman simultáneamente orbitales antienlazantes. * en el caso de un orbital molecular enlazante σ y π* en el caso de un orbital molecular enlazante π. Los electrones que no participan en la formación de enlaces covalentes en la molécula, se denominan electrones n o no enlazantes. En las moléculas orgánicas los electrones están localizados principalmente en los orbitales atómicos de átomos como: Nitrógeno, Oxígeno, Azufre y del grupo de los halógenos.

La absorción de energía radiante en el Ultravioleta o Visible por los electrones n, σ ó π resulta en la excitación de éstos, los cuales pasan a ocupar alguno de los orbitales antienlazantes. La absorción de radiación Ultravioleta o Visible es capaz de efectuar dichas transiciones.
Representa las transiciones posibles en una molécula. De acuerdo a este diagrama el orden energético en estas transiciones el de mayor energía es σ→σ y el de menor energía n →π .
Mientras mayor sea la energía requerida para una determinada transición, menor es la longitud de onda de la radiación que debe suministrarse para conseguir tal fin.11. Explicar a que se deben los picos del espectro UV y explicarlo en función de la longitud de onda.
La longitud de onda es la distancia entre los picos adyacentes, y un pico es como la huella dactilar de un compuesto específico.

12. Aplicaciones de la espectroscopia VIS y UV.
En el área de alimentos, medio ambiente y la industria está la formación de un compuesto coloreado, en toxicología la decoloración de un compuesto coloreado y en el área clínica enzimática. Determinación de grupos funcionales en moléculas orgánicas, análisis de muestras bioquímicas, determinación de metales en compuestos de coordinación, análisis de semiconductores, medidas de color, determinación cuantitativa y seguimiento de la cinética de procesos químicos y bioquímicos

13. Diferencias entre la espectroscopia VIS y UV.
Longitud de onda, lámparas empleadas y celdas.

14. sQué son los cromóforos, efecto batocrómoco, hipsocrómico, etc.?
Cromóforo centros absorbentes insaturados.
Auxócromo grupo funcional que no absorbe por si solo la región UV y tiene el en efecto de desplazar los picos de los cromóforos hacia longitudes de onda largas, además de aumentar su intensidad.
Efecto hipocromicidad desplazamiento a una mayor absorbancia.
Efecto hipercromicidad desplazamiento a una menor absorbancia.
Efecto hipsocromicidad desplazamiento a una menor longitud de onda.Efecto batocromico.- desplazamiento a una mayor longitud de onda.


15. Química analítica cuantitativa y cualitativa.
Con la química analítica cualitativa se revela la identidad de los elementos y compuestos en una muestra y con la cuantitativa indica la cantidad de las sustancias presentes en la muestra.

16. sA qué se deben los espectros en el VIS y en el UV?


17. Importancia de los disolventes en el UV.
Es importante que el disolvente no absorba radiación en las bandas de estudio. Las consideraciones que se tienen que hacer al elegir un disolvente no solo con respecto a su transparencia, sino también respecto a sus posibles efectos sobre el sistema absorbente. Normalmente, los disolventes polares tales como el agua, alcoholes, ésteres y cetonas tienden a eliminar la estructura fina del espectro como resultado de los efectos vibracionales. Se observan más fácilmente en disolventes no polares como los hidrocarburos. Además, las posiciones de los máximos de absorbancia están afectados por la naturaleza del disolvente.


18. Diagrama de análisis de laboratorio.



19. Preparación de estándares de 1000ppm de NaCl.
Pesar 0.1 de NaCl y aforar a 100mL. Preparar una de 100ppm a partir de esa, tomando 10mL y aforando a 100mL. Del estándar de 100ppm se preparan los demás estándares.

20. Preparación de estándares de Na de 1000ppm a partir de NaCl.