PREINFORME DE LABORATORIO DE RECURSO AGUA |
IDENTIFICACION |
NOMBRE DE LA PRACTICA :Estandarización de
soluciones | FECHA:27/02/12 |
INTEGRANTE |
NOMBRE: | COD: |
RESULTADOS DE APRENDIZAJE |
* Preparar soluciones de acidos y bases. Conocer el concepto de
estandarización de disoluciones con sustancias patrón. |
MARCO TEORICO |
Las soluciones en química,
son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos
estados de agregación. La concentración de
una solución constituye una de sus principales
características. Bastantes propiedades de las
soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su
estudio resulta de interés tanto para
la física como para la química.
Algunos ejemplos de soluciones
son: agua salada, oxígeno y nitrógeno
del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las
propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y
ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.La
sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a
la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
La concentración de una disolución puede expresarse mediante
unidades físicas y unidades químicas. Las unidades
químicas son:Molaridad: número de moles
de soluto por litro de disolución.
Normalidad: número de equivalentes gramo de soluto por litro de
disolución.Para conocer la concentración de una disolución
se puede utilizar la estandarización o titulación; este
procedimiento consiste en hacer reaccionar dicha solución con otra de la
cualsi sabes la concentración (titulante)
Se basa en una reacción química como
aA + iT -----> Productos
en donde a representa las moléculas de analito A, que reaccionan con t
moléculas de reactivo T. El reactivo T (titulante) se adiciona, por lo
general con una bureta, en forma creciente y es continua hasta que se ha
añadido una cantidad de T químicamente equivalente a la de A.
Entonces se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia en la
titulación. Para saber cuando
detener la adición de titulante, el químico puede utilizar una
sustancia química llamada indicador, que cambia de color cuando hay un exceso de titulante. Este cambio de color puede o no
ocurrir en el punto de equivalencia exacto. Al momento en el
que el indicador cambia de color se le denomina punto final de la
titulación. Por supuesto que es conveniente que el punto final
esté lo mas cerca posible del punto de equivalencia.
Estandarización se refiere al proceso en el cual se
mide la cantidad de volumen requerido para alcanzar el punto de equivalencia.
Cuando se prepara una solución de una determinada concentración
es facil preparar a partir de ella otra
disolución de menor concentración, es decir preparar soluciones
mas diluidas. Para ello se emplea la ley de las diluciones:V x C = V' x C'V es el volumen de la disolución
concentrada C que hay que tomar para preparar unvolumen V' de una
disolución mas diluida C'.El factor de dilución se puede
definir como el número de veces que una disolución es mas
diluida que otra y se calcula dividiendo la concentraciónde la
disolución masconcentrada por la mas diluida. |
MATERIALES Y/O REACTIVOS |
* NaOH en lentejas (riqueza 97%) * HCl (riqueza 35%; d = 1
kg/L) * Ftalato acido de potasio. * Fenolftaleína al l% en etanol
* Balanza de precisión * Vidrio de reloj * Vasos de precipitados *
Balones aforados de 100; 500 y 1000 mL * Buretas y pipetas. * Matraz erlenmeyer
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FICHA DE SEGURIDAD |
* NaOH - Ojos: El NaOH es extremadamente corrosivo a los ojos por lo que las
salpicadurasson muy peligrosas, pueden provocar desde una gran
irritación en la córnea, ulceración, nubosidades y,
finalmente, su desintegración. En casos mas severos puede haber ceguera permanente, por lo que los primeros auxilios
inmediatos son vitales. Piel: Tanto el NaOH sólido, como en disoluciones
concentradas es altamentecorrosivo a la piel. Ingestión: Causa
quemaduras severas en la boca, si se traga el daño es, ademas, en
el esófago produciendo vómito y colapso. * HCL -
inhalación: produce irritación de las mucosas, dolores
retroesternales y epigastricos, edema pulmonar y de laringe. Piel:Produce irritación y quemaduras de piel que pueden
ser importantes si no se produce un rapido lavado. Ojos: produce irritación
y quemaduras que pueden producir opacidad de córnea, en algunos casos de
caracter irreversible. Ingestion: produce dolores
bucales, retroesternales y epigastricos. Quemaduras graves en la cavidad
bucal. Lesiones causticas en el tracto digestivo superior.
* Ftalato acidode potasio - Producto no peligro. Tras contacto con la
piel: Lavar con abundante agua Tras contacto con los ojos: Enjuagar con
abundante agua manteniendo los parpados bien abierto Tras
ingestión: Hacer que el afectado beba mucha agua, consultar con un médico si se siente mal * Fenolftaleína -
En caso de inhalación del
producto: Suministrar aire fresco. En caso de trastornos,
consultar al médico. En caso de contacto con la piel: En caso de
irritaciones continuas de la piel, consultar un
médico. En caso de con los ojos: Limpiar los ojos abiertos durante varios minutos con agua corriente. En caso de
ingestión:Lavar la boca con agua si el sujeto
esta consciente.No provocar el vómito y solicitar asistencia
médica inmediata. |
PROCEDIMIENTO |
Solucion y diluciónSe prepara una solución de NaOH al 0.2N;
después de hacer lo calculos respectivos para preparar la
solución pesamos el NaOH y lo diluimos con agua destilada en un vaso,
luego pasamos a aforar en un balón de 100ml. Luego aforamos esta misma
solución en un balón de 250ml al 0.1N.EstandarizacionLa
estandarización de esta solución al 0.1N se efectúa con la
sustancia patrón ftalato acido de potasio; si se utiliza una
bureta de 50ml se pesa en un vidrio reloj la cantidad precisa en gr que este
entre 0.8 y 0.9, si la bureta es de 25ml se pesa la mitad 0.40 o 0.45; esta
cantidad de se introduce en un Erlenmeyer y se diluye con 20 a 25 ml de agua
destilada añadiendo 2 o 3 gotas de fenolftaleína como indicador.
Se toma en la buretael NaOH al 0.1N,se calcula el
valor teorico que debe consumir el hidróxido de sodio preparado, se
añade este valor al erlenmeyer que tiene la sustancia patrón y
luego gota a gota se va agregando mas NaOH agitando continuamente hasta que la
solución tome un color rosado palido, anotar el volumen de NaOH 0.1N
consumido este corresponde a los ml practicos. mg de Ftalato pesado pe Ftalato
ml teóricos ml teóricos= factor de corrección= N
teórica ml practicosN real = N teórica x factor de
correcciónValoración acido-base: Determinación de
la concentración de una soluciónproblema de HCl mediante una
disolución estandarizada de NaOH 0,1N.En un erlenmeyer limpio se ponen
10 mL, exactamente medidos con pipeta, de HCl deconcentración
desconocida, se añaden unos 20 mL aproximadamente de agua destilada y3
ó 4 gotas de fenolftaleína.La bureta se enrasa a cero con la
solución de NaOH de concentración conocida y se dejacaer gota a
gota sobre la disolución problema de HCl, agitando continuamente
hastaque se ponga de color rosado estable (aproximadamente 20 segundos)
llegandose así al punto final de la valoración. Anotar los
mL de NaOH gastados y calcular la concentración del HCl problema. |
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS |
* www.monografias.com * www.fichasdeseguridad.com * www.wikipedia.org * Guías
de laboratorio de recurso agua. |
