sQué es un Cambio Químico?
Es el proceso durante el cual, las sustancias iniciales pierden sus propiedades para dar origen a otras sustancias con propiedades diferentes. A veces estos cambios pueden ser instantáneos o pueden durar mucho tiempo. Ejemplo: la oxidación de un carro.
Tipos de Cambios Químicos
a) Combinación: es el proceso químico mediante el cual, dos sustancias simples o compuestas se unen para formar un compuesto único con propiedades diferentes a las sustancias originales.
b) Descomposición: es la reacción que a partir de una sustancia obtienes a lo menos dos diferentes esto es mediante la energía calórica.
c) Desplazamiento: reacción en que participan un elemento y un compuesto, y el elemento usa el lugar de uno de los elementos de los compuestos.

d) Doble Descomposición: es una variedad de cambio en el cual dos (2) sustancias compuestas reaccionan dando origen a otras dos (2) nueva sustancias compuestas, con un grado de propiedades diferentes.
Reglas para formular las Reacciones Químicas
 Cuando se escriben los elementos químicos su simbología se debe escribir la primera letra en mayúscula y la segunda con minúscula si la tiene. Ejemplo: Hierro = Fe - Sodio = Na
 Las valencias se deben escribir en la parte inferior derecha. Ejemplo: Hierro = Fe = 2 y 3 Fe2 – Fe3.
˜ Cuando la valencia es 1 no se escribe. Ejemplo: Na1 = Na
 Cuando se combinan dos elementos químicos sus valencias se deben intercambiar. Ejemplo: Fe3 + O2 = Fe2 O3.
˜ Cuando lavalencias son pares intercambiar elementos químicos se deben simplificar sus valencias.
˜ La fórmula de los reactivos se escriben a la izquierda y la de los productos a la derecha separados por una flecha que indican el sentido de la reacción. Ej.: reactivos _______ productos.
˜ A cada lado de la reacción, es decir, a derecha e izquierda de la flecha debe existir el mismo número de átomos de cada elemento, cuando se cumple esta regla de die que la ecuación está ajustada o equilibrada.
sQué son los Óxidos?
Son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un metal con un no metal con el oxigeno.
sCómo se clasifican los Óxidos?
Óxidos básicos o metálicos: son compuesto con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con el oxigeno, esta es la que produce corrosión en los metales al estar expuestos al oxigeno del aíre.
Óxidos ácidos o no metálicos: son compuesto de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno, también se le conoce como anhídridos y muchos de ellos son gaseosos. Ej.: carbono + oxigeno = dióxido de carbono.
sQué son los Hidróxidos o Bases?
Son compuestos que resultan de la unión de un óxido básico con el agua y se forman de dos maneras: a) al reaccionar un metal activo con agua y b) al reaccionar un oxido básico con agua.
sQué son los Ácidos?
Es cualquier compuesto químico que puede ceder protones, es una sustancias que en disolución producehidronio H3O
8-. sCómo se clasifican los ácidos?
˜ Hidrácidos: se forma al reaccionar un no metal con el hidrogeno. Ej.: cloro + hidrogeno = ácido clorhídrico.
˜ Oxácidos: se forma al reaccionar un oxido ácido con agua. Ej.: trióxido de azufre + agua = acido sulfúrico.
sQué son las sales?
Son compuestos iónicos formados por los cationes de las bases y los aniones de los ácidos, se obtiene por reacción de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos (2) sales que intercambian sus iones.
sCómo se clasifican las sales?
˜ Sal Hidracida: son compuestos formados por un metal y no metal, obtenidos al sustituir el hidrogeno de un hidrácido por metal.
˜ Sal Oxacida u Oxisales: es el resultado de la combinación de un hidróxido en un oxácido.
 Sales Básicas: Son aquellas que presentan grupos o radicales oxidrilos dentro de la estructura molecular de la sal dándole el carácter alcalino
 Sales Neutras: Son aquellas que presentan un PH700 en donde todos los protones del oxácido reaccionan con los oxidrilos del hidroxilo formando sal H2O
 Sales Acidas: son aquellas que presentan un PH acido por debajo de 7.00 los protones H del acido reaccionan parcialmente con los óxidos del hidroxilo formando sal+ agua, los ácidos que participan para formar una sal hidrogenada tiene que poseer como mínimo dos (2) protones.
˜ Sales Fosfatos: Son productos por la sustitución de parte o todo el hidrogeno de acido fosfórico por metales.
11-.Estructura de la MateriaLa materia consiste de partículas extremadamente pequeñas agrupadas juntas para formar un átomo.
Hay 92 ocurrencias naturales, de estas agrupadas en partículas llamadas elementos, donde estos elementos fueron agrupados en la tabla periódica de elementos.
12-sQue es un Átomo?
Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene si identidad o sus propiedades y que es imposible dividir mediante procesos químicos.
sComo está constituido el Átomo?
Se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nucleón, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.
sQué es Fusión Nuclear?
Es una reacción nuclear en la que dos (2) núcleos de átomos ligeros, en general el hidrogeno y sus isotopos se unen para formar otro núcleo mas pesado liberando una gran cantidad de energía.
sQué es Fisión Nuclear?
Es una de las dos (2) reccio9nes posibles que se produce cuando trabajamos con energía nuclear. Es la división del núcleo del átomo, el núcleo se convierte en diversos fragmentos con una masa casi igual a la mitad de la masa original mas dos (2) o tres (3) neutrones.
16-.Impacto Tecnológico y Ambiental de la Química

































CAMBIOS QUÍMICOS








ACIDOS Y BASES













Fisión Nuclear







Fusión Nuclear




ATOMO















MATERIA