PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES DE NaOH Y HCl












LABORATORIO DE QUIMICA





UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
2012
INTRODUCCIÓN
La preparación de soluciones en los laboratorios de química es de gran importancia. La preparación de soluciones acido-base permite la creación de nuevas sustancias o de sustancias que permiten realizar diversos ensayos. Las soluciones comerciales suelen ser concentradas lo que permite preparar a partir de éstas, soluciones mas diluidas, que son las que suelen usarse en diferentes ensayos de laboratorio.
En una valoración de concentración exactamente conocida, denominada patrón, se agrega en forma gradual a otra disolución de concentración desconocida hasta que la reacción química entre las dos disoluciones se complete. Los métodos de valoración de analisis químico son necesarios para la utilización de soluciones acidos y bases fuertes de concentraciones conocidas, La concentración de dichas soluciones puede determinarse por medio de valoraciones de neutralización.

En las titulaciones acido - base se mide una solución de un acido agregando gota o gota una solución de base hasta que se neutralice. Esta determinación se hace mediante un indicador el cual nos muestra claramente el momento en que la solución pasa de transparente a otro color dependiendo del colorante que se esté utilizando, aunque existen varios colorantesen el laboratorio nos mayormente se utilizan la fenolftaleína y naranja de metilo, debido a que dichas sustancias cumplen con los requisitos de acidez necesarios, entre las características fundamentales de los colorantes usados durante el desarrollo del laboratorio.
Una solución se define como una mezcla homogénea de dos o mas sustancias, constituida por un soluto que se encuentra disperso en un solvente.


OBJETIVOS

Adquirir habilidades y destrezas en la preparación y estandarización de soluciones importantes en el analisis cuantitativo
Realizar valoraciones acido-base para la estandarización de HCl con Na2CO3 y de NaOH con KHP
Comprender los conceptos de estandares primario y secundario y los calculos de las valoraciones de estandarización















METODOLOGIA
En esta practica de laboratorio nos dieron las instrucciones que debíamos seguir para el desarrollo de esta. Los procedimientos estaban explicados en la guía y procedimos a realizarla, estas son las preguntas y los resultados de los experimentos realizados:

MATERIALES:
Erlenmeyer de 250 ml
Espatula
Embudo
Probeta de 50 ml
Agitador
Vaso de precipitado
Pipeta aforada de 10 ml
Pipeta graduada de 5 ml
Vidrio de reloj
Frasco lavador
Balón aforado de 100 ml y 50 ml
Bureta
Pinza
Soporte
REACTIVOS:
NaOH
HCl concentrado
Carbonato de sodio
Ftalato acido de potasio
Fenolftaleína al 1%
Metilnaranja

EQUIPOS:
Balanza analítica

PROCEDIMIENTO:
Realice los calculos del soluto a partir de la solución HCl concentrado (tomar datos de densidad %p/p, y peso molecular de la etiqueta del reactivo)
NOTA: para disolver solutos que son acidos minerales (HCl, HNO3…etc.) se diluye siempre adicionando el acido lentamente sobre el agua, nunca se añade el agua sobre el acido, porque puede ocasionar salpicaduras que producen graves quemaduras.
Una vez realizado los calculos, agregue aproximadamente 60 ml de agua destilada al balón aforado y vierta lentamente el volumen de HCl calculando, afore, tape, agite y rotule.
Prepare 100ml de una solución de NaHO 0,2N
Utilice los datos de la etiqueta del reactivo para realizar los calculos correspondientes y proceda a preparar la solución.
Prepare 50 ml de la solución NaCO3 0,2 (estandar primario)
Utilice los datos de la etiqueta el reactivo para realizar los calculos correspondientes y proceda a preparar la solución.
Prepare 50 ml de una solucion de Ftalato acido de potasio 0,2(estandar primario)
Utilice los datos de la etiqueta del reactivo para realizar los calculos correspondientes y proceda a preparar la solucion


CALCULOS, RESULTADOS E INVESTIGACIÓN
1. Desarrolle todos los calculos necesarios en la preparación de cada una de las soluciones
2. Tabule los resultados obtenidos en cada una de las valoraciones utilizando el siguiente formato:VALORACION DEL HCl CON Na2CO3

DATOS
VALORACION 1
VALORACION 2
Volumen inicial de la bureta (HCl). ml
1 ml
1ml
Volumen final de la bureta (HCl). ml
29 ml
28.7 ml, aproximado a 29 ml
Vol. De HCl gastado en la titulación (ml
28 ml
28ml
Vol. Promedio HCl en la estandarización(ml)
28%
28%


VALORACION DEL NaOH CON KHP

DATOS
VALORACION 1
VALORACION 2
Volumen inicial de la bureta (NaOH) ml
0 ml
0 ml

Volumen final de la bureta (NaOH) ml
10 ml
10 ml
Vol. de NaOH gastado en la titulación ml
10 ml
10 ml
Vol. Promedio de NaOH en la estandarización. ml
10%
10%


CONCLUCION

En síntesis podemos decir que las Soluciones son de suma importancia ya que se forman y las formamos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de algunas de nuestras actividades como por ejemplo la alimentación, ya que aquí se tiene muy en cuenta la concentración y de que estan formados algunas bebidas o alimentos que se nos venden o nosotros mismos preparamos
Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la teoría que sabíamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las soluciones tienen diversas características o propiedades como dicen los libros y las personas que conocen el tema, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien cuando se forma o no una solución.












BIBLIOGRAFIA
Guias de trabajo en el laboratorio de química
Wikipedia .com