Matales y Nometales

METALES:
Propiedades Físicas:
Son sólidos a temperatura ambiente, menos el mercurio ( es líquido)
Tienen brillo metalico
Son maleables ( se pueden formar laminas delgadas).
Son dúctiles, es decir se pueden formar alambres con ellos.
Son buenos conductores de la energía eléctrica y térmica.
Propiedades Químicas:
Sus atomos tienen 2 o 3 electrones en su ultimo nivel energético, conocidos como electrones de valencia.
Sus atomos pierden los electrones del último nivel , y al quedar con cargas positivas forman iones : cationes.
Comúnmente se combinan con los no metales para formar sales.
Se combinan con el oxígeno y forman óxidos que al reaccionar con agua producen Hidróxidos o bases.




NO METALES
Constituyen un conjunto de 21 elementos que se ubican en la parte superior derecha de la tabla periódica y presentan características opuestas a los de los metales.

Propiedades Físicas:

Son sólidos, líquidos y gaseosos( Br)
No tienen brillo metalico
Los sólidos son quebradizos, por lo tanto no son maleables ni dúctiles.
Son malos conductores del calor y de la electricidad.
Propiedades químicas:
Sus atomos tienen en su último nivel 5, 6 o 7 electrones de valencia
Aceptan electrones en su última capa formando iones Aniones( - )
En general se combinan con los metales para formar sales
Se combinan con el oxígeno para formar anhídridos (óxidos no metalicos) los cuales al reaccionar con agua producen acidos.
Algunos de ellos presentan fenómenos de alotropía, que les permite presentarse en dos o mas formas distintas, con propiedades físicas diferentes como el oxígeno, el fósforo, el azufre y el carbono.



METALOIDES o SEMIMETALES.
Elementos quecomparten algunas características de los metales y de los no metales. Son el Boro, Silicio, Germanio, Arsénico, Antimonio, Teluro, Polonio, y el Astato.
GASES NOBLES
No forman compuestos con otros elementos y son malos conductores de energía calorífica y energía eléctrica. Solamente son seis: Helio, Neón, Argón , Kriptón , Xenón y Radón.
LANTANIDOS Y ACTÍNIDOS.
Las dos series de elementos que aparecen debajo de la tabla periódica se conocen como lantanidos y actínidos.
Los lantanidos también se conocen como tierras raras. En la actualidad se utilizan en la fabricación de semiconductores o en la industria de la electrónica.
Los actínidos son metales radiactivos y son los elementos mas pesados de la tabla periódica. Los elementos que tienen números atómicos superiores a los 92 son producidos artificialmente.
Inversamente, una solución concentrada contiene cantidades relativamente grandes disueltas del soluto
* Porcentaje masa-masa (% m/m).
En el método de porcentaje en masa, la concentración de una solución se expresa como porcentaje de soluto en determinada masa de solución. Dice que, en determinada masa de solución, cierto porcentaje de la masa es de soluto. La concentración de porcentaje en masa suele usarse para solido disueltos en líquidos. Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución

% masa=masa de solutogrmasa de disolucion(gr)×100

* Porcentaje volumen-volumen (% V/V)
Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parametro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución.
%volumen=volumen de soluto(mL)volumen de disolucion(mL)×100
* Concentración en masa (% m/V)
Se pueden usar también las mismas unidades que paramedir la densidad aunque no conviene combinar ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de ésta, mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por 100.
% masa/volumen=masa de soluto(gr)volumen de disolucion(mL)×100

Sustancia | Solubilidad en agua |
Cloruro de Sodio NaCl | (35,9 g/100) |
Carbonato de Calcio CaCO3 | (0,0013 g/100) |

Objetivos.
a. Identificar los métodos para separar los componentes de una mezcla.
b. Adquirir habilidad en la aplicación de diferentes métodos a través de la experiencia en el laboratorio.
c. Calcular de manera adecuada el porcentaje de composición en una mezcla.

Se nos da en un vaso una mezcla de cloruro de sodio (NaCl) y carbonato de calcio CaCO3
Métodos y materiales.
Una vez separados los compuestos se pesan cada uno de los componentes por separado
Separar estas dos sustancias, por el método por filtración y evaporación

Usando la bascula medimos que cantidad se nos dio de mezcla y la dividimos en el número de muestras pertinentes
Homogenizar la mezcla perfectamente hasta que se encuentre en a una sola fase.

Debemos obtener el porcentaje presente de cada una de los compuestos.En base ala masa de cada componente, calcular el porcentaje presente de cada compuesto en la mezcla inicial.
La mezcla proporcionada de carbonato de calcio y cloruro de sodio fue de 11.66 gr.

Resultados.

Imagen1.1 separación dela mezcla por filtración. Imagen1.2 separación de mezclas por cristalización

| Solución | Masa CaCO3 | Masa NaCl |
Muestra1 | 1.00 gramos | 0.46 gramos | 0.40 gramos |
Muestra 2 | 4.00 gramos | 2.19 gramos | 1.70 gramos |
Muestra 3 | 4.00 gramos | 2.22 gramos | 1.76 gramos |
Tabla 1. Resultados de obtenidos de las pruebas de separación de mezclas.

Para el calculo de la composición porcentual se utilizo la siguiente formula

% masa=masa de solutogrmasa de disolucion(gr)×100

| Masa CaCO3 | Masa NaCl | % de CaCO3 | % de NaCl |
Muestra 1 | 0.46 gramos | 0.40 gramos | 46.0 | 40.0 |
Muestra 2 | 2.19 gramos | 1.70 gramos | 54.7 | 42.5 |
Muestra 3 | 2.22 gramos | 1.76 gramos | 55.5 | 44.0 |
Tabla 2. Resultados de obtenidos de las pruebas composición porcentual.

Bibliografía.
a) Raymond Chang, “Química”, edit. McGraw-Hill, México, 1995.
b) Ralph H. Petrucci, “Química General”, Sistemas técnicos de edición, 1989, México D.F. p.p. 222-227.
c) Burriel “Química analítica cuantitativa” edit. Thomson, 2007, México, p.p.424