¿Cuantos tipos de enlaces químicos hay y cómo se generan cada uno de ellos?

Enlace iónico: Los atomos de los elementos con bajas energías de ionización tienden a formar cationes; los que tienen alta afinidad electrónica tienden a formar aniones. La fuerza electrostatica que une a los iones en un compuesto iónico se denomina enlace iónico.
En un enlace iónico existe una transferencia total de uno o mas electrones entre los atomos. Se presenta en redes iónicas uniformes, en las cuales los cationes siempre estan rodeados de aniones y los aniones de cationes.

Enlace covalente: es el que mantiene unidos a dos o mas atomos que comparten uno o mas pares de electrones, los cuales se localizan en la zona internuclear. Cada par de electrones que participan en un enlace se denomina “el par enlazante”

Si los electrones de un enlace covalente son atraídos con la misma fuerza por ambos atomos, es decir, son compartidos equitativamente, el enlace se denomina covalente puro o covalente no polar.
Sin embargo si los enlaces de un enlace covalente se encuentran mas cerca de uno de los núcleos atómicos, el enlace es covalente polar, la densidad electrónica alrededor de los núcleos es asimétrica: los electrones de un enlace se ubican un poco mas cerca del elemento mas electronegativo.

Enlace iónico: se presenta en redes atómicas en las que uno o mas electrones de cada atomo dispone de todo el espacio reticular para su movimiento, es decir, los electrones de las capas externas de los atomos que se enlazan, son compartidos por todoslos atomos y estan deslocalizados en toda la extensión de la red cristalina.

¿Cuantos tipos de interacciones moleculares hay y cómo se forma cada una de ellas?
Atracción dipolo-dipolo: con las fuerzas que se producen entre dos o mas moléculas polares, por atracción entre cargas parciales positivas y negativas un ejemplo de esto es la formación de puentes de hidrógeno.

Atracción ión-dipolo: es la fuerza que se presenta entre un ión positivo o negativa y una molécula polar.

Fuerzas de Van de Waals (fuerzas de London): son atracciones débiles entre moléculas no polares. Se producen cuando estas moléculas no tienen polos y son inducidas a provocar un desplazamiento momentaneo de los electrones, generando un polo positivo y uno negativo, gracias al cual se sienten atraídas.
I.3. Difusión de los tintes naturales en Europa …….…… 7-9
I.4. Testimonios posteriores a la independencia ………………….……… 1-4
I.5. Rescate actual del uso de la grana cochinilla …………………….…… 4-7
I.6. Persistencia del uso de la cochinilla ………………………….… 7-9
I.7. Instituciones de investigación y rescate de la grana cochinilla y el uso de su tinte ……………………………………………………………………………..… 1-4

CAPÍTULO II. CARACTERISTICAS BIOLOGICAS DE LA GRANA COCHINILLA DEL NOPAL
II.1. Clasificación ………………………………………………………… 1-4
II.2. Características generales 4-7
II.3. Morfología …….….… 7-9
II.4. Biología y comportamiento …………………………………….……… 1-4
II.5. Presencia del acido carmínico en el cuerpo del insecto ………..…… 4-7

CAPÍTULO III. ESTABLECIMIENTO Y MANEJO DE HUERTOS DE NOPAL PARA LA CRÍA DE LA GRANA COCHINILLA
III.1. Introducción …………………………… 1-4
III.2. Generalidades del nopal 4-7
III.3. Requerimientos edaficos y climaticos …….…… 7-9
III.4. Establecimiento de huertos de nopal ………………….……… 1-4
III.5. Manejo de huertos de nopal …………………….…… 4-7

CAPÍTULO IV. SISTEMAS DE PRODUCCIÓN DE LA GRANA COCHINILLA
IV.1. Plantaciones establecidas …………………………… 1-4
IV.2. Penca cortada 4-7

CAPÍTULO V. CULTIVO Y MANEJO DE LA GRANA COCHINILLA
V.1. Introducción …………………………… 1-4
V.2. Practicas de manejo 4-7
V.3. Manejo postcosecha …….…… 7-9

CAPÍTULO VI. FACTORES LIMITANTES EN EL CULTIVO DE LA GRANA COCHINILLA
VI.1. Introducción …………………………… 1-4
VI.2.Factores bióticos 4-7
VI.3. Factores económicos …….…… 7-9
VI.4. Factores abióticos ………………….……… 1-4




CAPÍTULO VII. USO DEL PIGMENTO DE LA GRANA COCHINILLA
VII.1. Introducción …………………………… 1-4
VII.2. Uso histórico 4-7
VII.3. Uso potencial …….…… 7-9

CAP&Ia
Concepto de polaridad y su relación con el enlace covalente.
Las moléculas polares son dipolos eléctrico, es decir, tienen un extremo positivo y un extremo negativo. Esto quiere decir que hay cargas parciales, no enteras + ó – en los extremos de las moléculas.
La distribución asimétrica de la carga es el resultado de dos factores: la presencia de electrones no enlazantes en algunos atomos de la molécula y la compartición desigual de los electrones de valencia en enlaces covalentes.

Bibliografía

-Chang, R. Química. Novena edición. Editorial Mc GrawHill. México. 2007

-Picado, A., Alvarez M. (2008) Química I Editorial Universidad Estatal a Distancia. Costa Rica
-Martínez R., Rodríguez M. (2007) Química. Editorial Reverté. Barcelona, España