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Informe laboratorio quimica nº4 “Analisis organico (solubilidad)”


Integrantes:
Allyson Panchana
Alejandra Ortiz
Dominique Planas
Valeria Ortega

Fecha de entrega:
11/noviembre/2010

sección:2B

Profesoras: Victoria Ortega
Juana Gajardo

Indice

Introducción

Objetivos

Materiales

Método

Resultados

Discusión

Conclusión

Bibliografía

Introducción

En este laboratorio nos enfocamos en la solubilidad de ciertos compuestos, para empezar necesitamos saber a que nos referimos con solubilidad, cuando hablamos de este termino es la medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra, Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar, denominandose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama solvente.

Los podemos clasificar según su solubilidad

* solubilidad en agua: En general cuatro tipos de compuestos son solubles en agua, los electrolitos, los acidos, las bases y los compuestos polares. En cuanto a los electrolitos, las especies iónicas sehidratan debido a las interacciones Ion-dipolo entre las moléculas de agua y los iones. El numero de acidos y bases que pueden ser ionizados por el agua es limitado, y la mayoría se disuelve por la formación de puentes de hidrógeno. Las sustancias no iónicas no se disuelven en agua, a menos que sean capaces de formar puentes de hidrógeno; esto se logra cuando un atomo de hidrógenos se encuentra entre dos atomos fuertemente electronegativos, y para propósitos practicos sólo el flúor, oxígeno y nitrógeno lo forman. Por consiguiente, los hidrocarburos, los derivados halogenados y los tioles son muy poco solubles en agua.

* solubilidad en Éter etílico: En general las sustancias no polares y ligeramente polares se disuelven en éter. El que un compuesto polar sea o no soluble en éter, depende de la influencia de los grupos polares con respecto a la de los grupos no polares presentes. En general los compuestos que tengan un solo grupo polar por molécula se disolveran, a menos que sean altamente polares, como los acidos sulfónicos. La solubilidad en éter no es un criterio único para clasificar las sustancias por solubilidad.

* solubilidad en acido clorhídrico diluido: La mayoría de las sustancias solubles en agua y solubles en acido clorhídrico diluido tienen un atomo de nitrógeno basico. Las aminas alifaticas son mucho mas basicas que las aromaticas, dos o mas grupos arilos sobre el nitrógeno pueden cambiar las propiedades de la amina por extensión, haciéndolas insolubles en el acido. Este mismo efecto se observa en moléculas como la difenilamina y la mayoría de las nitro y polihaloarilaminas.

* solubilidad en hidróxido de sodio:Los compuestos que son insolubles en agua, pero que son capaces de donar un protón a una base diluida, pueden formar productos solubles en agua. Así se considera como acido los siguientes compuestos: aquellos en que el protón es removido de un grupo hidroxilo, como los acidossulfónicos, sulfínicos y carboxílicos; fenoles, oximas, enoles, acidos hidroxamicos y las formas “aci” de los nitro compuestos primarios y secundarios. El protón es removido de un atomo de azufre, como los tiofenoles y los mercaptanos. De un atomo de nitrógeno como en las sulfonaminas, N-monoalcohil-sulfonamida- Nmonoetilsustituidas y aquellos fenoles que tienen sustituyentes en la posición orto.
* solubilidad en bicarbonato de sodio:El concepto de acidez es relativo, y un compuesto es acido o basico en comparación con otro. Los acidos organicos se consideran acidos débiles, pero dentro de ellos se pueden comparar entre menos o mas débiles en comparación con el acido carbónico. La solubilidad en bicarbonato dice que la sustancia es un acido relativamente fuerte.

Es así como en nuestro laboratorio N° 4 te presentamos los distintos tipos de solubilidad llevandolos a la practica y experimentando con ellos distintos procesos.

Objetivos

- Clasificar el tipo de estructura de un soluto de acuerdo a su solubilidad en diferentes solventes a temperatura ambiente.

Materiales

- tubos de ensayo.

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- gotario.

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- gradilla.

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- espatula.

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- muestas problema:

* acido benzoico.

* 1- naftol.

* glucosa.

* resorcinol.

* etanol.

* anilina.

- solventes:

* eter etilico.

* agua destilada.

* solucion acuosa de HCL al 5%

* solucion acuosa de NaOH al 5%

* solucion acuosa de NaHCO3 al 5%

Método

- se dispuso de 5 tubos de ensayos limpios y secos, en cada uno de ellos agregamos una pequeña cantidad de soluto ( alrededor de 0.1 g si es un sólido y 0.2 ml si el compuesto es liquido).

- luego, en cada uno de los tubos anteriores agregamos aproximadamente 3 ml de cada solvente propuesto en la tabla,agitamos los tubos de ensayo para ayudar la disolución de la muestra, anotamos sus observaciones indicando si la muestra era soluble, insoluble o parcialmente soluble.

Resultados

*Solubilidad.

|Solvente |Hexano |H2O |HCl (5%) |NaOH |NaHCO3 |
|Agua |Acido |Hidroxido de sodio |Bicarbonato |
Clorhídrico De |
|Soluto |Sodio |
|1-Naftol |Parcialmente |Insoluble |Insoluble |Insoluble |Insoluble |
Soluble |
|Ac. Benzoico |Parcialmente Soluble |Insoluble |Insoluble |Insoluble |Insoluble |
|Glucosa |insoluble |Soluble |soluble |Soluble |Soluble |
|Resorcinol |insoluble |Soluble |Soluble |Parcialmente Soluble |Soluble |
|Etanol |Soluble |soluble |Soluble |Soluble |Parcialmente Soluble |
|Anilina |Insoluble |insoluble |Insoluble |Insoluble |Insoluble |

*Color.

|Solvente |Hexano |H2o |HCl (5%) |NaOH |NaHCO3|
|Agua |Acido |Hidroxido de sodio |Bicarbonato |
Clorhídrico De |
|Soluto |Sodio |
|1-Naftol |Marrón |Marrón |Marrón Claro |Negro | Marrón |
|Ac. Benzoico | Sin Cambio de Color|Sin Cambio de Color |Sin Cambio de Color |Sin Cambio de Color |Sin Cambio de Color |
|Glucosa |Sin Cambio de Color |Sin Cambio de Color |Sin Cambio de Color |Sin Cambio de Color |Sin Cambio de Color |
|Resorcinol |Sin Cambio de Color |Sin Cambio de Color |Sin Cambio de Color |Violeta |Sin Cambio de Color |
|Etanol |Sin Cambio de Color |Sin Cambio de Color |Sin Cambio de Color |Sin Cambio de Color |Sin Cambio de Color |
|Anilina |Naranja |Naranja |Naranja |Naranja |Naranja |

Discusión

*Polar se disuelve con lo polar
*Apolar se disuelve con lo apolar
*Lo semejante disuelve lo semejante
*Ionico se disuelve con lo polar

Hexano(apolar
1-Naftol (apolar) (soluble (parcialmente)
Ac Benzoico (apolar) (soluble (parcialmente)
Glucosa (polar) (insoluble
Resorcinol (polar) ( insoluble
Etanol (polar) ( soluble
Anilina (apolar) ( insoluble

H2O ( Polar
1-Naftol (apolar) (Insoluble
Ac Benzoico (apolar) (Insoluble
Glucosa (polar) (Soluble
Resorcinol (polar) ( Soluble
Etanol (polar) ( Soluble
Anilina (apolar) (Insoluble

HCl (5%) (Polar
1-Naftol (apolar) (Insoluble
Ac Benzoico (apolar) (Insoluble
Glucosa (polar) (Soluble
Resorcinol (polar) (Soluble
Etanol (polar) ( Soluble
Anilina (apolar) (Insoluble

NaOH ( Polar
1-Naftol (apolar) (Insoluble
Ac Benzoico (apolar) (Insoluble
Glucosa (polar) (Soluble
Resorcinol (polar) ( Soluble(parcialmente)
Etanol (polar) ( Soluble
Anilina (apolar) ( Insoluble

NaHCO3(Polar
1-Naftol (apolar) (Insoluble
Ac Benzoico (apolar) (Insoluble
Glucosa (polar) (Soluble
Resorcinol (polar) ( Soluble
Etanol (polar) ( Soluble(parcialmente)
Anilina (apolar) (Insoluble
Conclusión

Como conclusión del presente informe diremos que el analisis de la solubilidad de los compuestos en distintos solventes es de gran utilidad ya que entrega información acerca de la polaridad de la molécula y de la naturaleza de algunos de los grupos funcionales .

Las similitudes de los comportamientos químicos se demuestra comparando las reacciones de los grupos funcionales y la formación del mismo derivado.

En base a las experiencias realizadas diremos que no todo los solutos se disuelven en todos los solventes, ni todo solvente disuelve a todos los solutos. Esto sucede porque al colocar un determinado soluto en un determinado solvente para que se pueda disolver en necesario que el soluto y el solvente interactúen. Para que esta interacción sea posible debe haber entre soluto-soluto una atracción igual o similar a la de solvente solvente , de esta manera el solvente “ reconoce” al soluto y le permite que se ubique entre sus partículas.

Al observar se pudo extraer como conclusión que las soluciones se clasifican en translucida ( caracterizadas porque permiten el paso de la luz) y turbias ya que la solubilidad de los solutos dependera muy íntimamente de el tamaño de las moléculas, el volumen y de la interacción que exista entre soluto solvente.

Bibliografía

-Guia de laboratorio de quimica general y organica, area de salud , iberoamericana
-https://www.google.cl/quimica_54.html