UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
Preparatoria No. 12
Unidad de aprendizaje: Química I
Actividad de organización y procesamiento de la información

Introducción:
En este trabajo expondré una tabla comparativa entre los 3 tipos de enlaces, Enlace iónico, Enlace covalente polar y Enlace covalente no polar, señalando varios aspectos tales como; Tipos de elementos que los conforman, el comportamiento de sus electrones de valencia, la diferencia de electronegatividad entre sus atomos, ejemplos visuales, tipos de compuestos que forman, propiedades físicas y ejemplos de uso cotidiano.



Desarrollo:


Tabla comparativa entre los enlaces iónicos, covalentes Polares y No polares
Enlace iónico
Enlace covalente polar
Enlace covalente no polar
Tipos de elementos:
No metal y Metal
Tipos de elementos:
No metal y No metal

Tipos de elementos:
No metal y No metal
Comportamiento electrones valencia:
El metal pierde los electrones necesarios para completar el octeto del no metal
Comportamiento electrones valencia:
Los electrones de valencia se comparten
Comportamiento electrones valencia:
Los electrones de valencia se comparten, crean simetría.
Diferencia de electronegatividad:
Alta, el electrón lo recibe aquel elemento con mas electronegatividad
Diferencia de electronegatividad:
Baja
Diferencia de electronegatividad:
Mínima o nula
Ejemplo esquematico:
Ejemplo esquematico:
Ejemplo esquematico:
Tipos de compuestos:

Óxidos, Sólidos Cristalinos
Tipos de compuestos:

Alcoholes
Tipos de compuestos:

Dióxidos

Propiedades físicas:
Punto de fusión y ebullición:Altos; entre 300 C° y 1000°
Solubilidad: Si
Conductividad eléctrica: Al estar en una solución acuosa, si lo son

Propiedades físicas:
Puntos de fusión y ebullición: Bajos, pero mas altos que las sustancias No polares.
Solubilidad: En sustancias polares
Conductividad eléctrica
Al estar en una solución acuosa, si lo son
Propiedades físicas:
Puntos de fusión y ebullición: Bajas, ya que se encuentran en forma gaseosa a temperatura ambiente.
Solubilidad: Baja
Conductividad eléctrica:
Mala
Ejemplos de uso cotidiano:
Sal de mesa (NaCl)
Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
Hipoclorito de sodio (NaClO)
Ejemplos de uso cotidiano:
Agua
Azucar
Etanol

Regla 1 Determinar el número de carbonos de la cadena más larga, llamada cadena principal del alcano. Obsérvese en las figuras que no siempre es la cadena horizontal.

El nombre del alcano se termina en el nombre de la cadena principal (octano) y va precedido por los sustituyentes.

Regla 2 Los sustituyentes se nombran cambiando la terminación –ano del alcano del cual derivan por –ilo (metilo, etilo, propilo, butilo). En el nombre del alcano, los sustituyentes preceden al nombre de la cadena principal y se acompañan de un localizador que indica su posición dentro de la cadena principal. La numeración de la cadena principal se realiza de modo que al sustituyente se le asigne el localizador más bajo posible.

Regla 3 Si tenemosvarios sustituyentes se ordenan alfabéticamente precedidos por lo localizadores. La numeración de la cadena principal se realiza para que los sustituyentes en conjunto tomen los menores localizadores.

Si varios sustituyentes son iguales, se emplean los prefijos di, tri, tetra, penta, hexa, para indicar el número de veces que aparece cada sustituyente en la molécula. Los localizadores se separan por comas y debe haber tantos como sustituyentes.

Los prefijos de cantidad no se tienen en cuenta al ordenar alfabéticamente.

Regla 4 Si al numerar la cadena principal por ambos extremos, nos encontramos a la misma distancia con los primeros sustituyentes, nos fijamos en los demás sustituyentes y numeramos para que tomen los menores localizadores.

Regla 5 Si al numerar en ambas direcciones se obtienen los mismos localizadores, se asigna el localizador más bajo al sustituyente que va primero en el orden alfabético.

Regla 6 Si dos a más cadenas tienen igual longitud, se toma como principal la que tiene mayor número de sustituyentes.

Regla 7 Existen algunos sustituyentes con nombres comunes aceptados por la IUPAC, aunque se recomienda el uso de la nomenclatura sistemática.

Los nombres sistemáticos de estos sustituyentes se obtienen numerando la cadena comenzando por el carbono que se une a la principal. El nombre del sustituyente se forma con el nombre de la cadena más larga terminada en –ilo, anteponiendo los nombres de los sustituyentes que tenga dicha cadena secundaria ordenados alfabéticamente. Veamos un ejemplo:

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Alcanos isómeros |

El metano, etano y propano son losúnicos alcanos con las fórmulas CH4, CH3CH3 y CH3CH2CH3. Sin Isómeros del butanoembargo, existen dos alcanos de fórmula C4H10; el butano y el 2-metilpropano. Estos alcanos de igual fórmula pero con diferente estructura se llaman isómeros.

Existen tres isómeros de fórmula C5H12. El isómero lineal se llama n-pentano. Los ramificados son el isopentano (2-metilbutano) y el neopentano (2 -dimetilpropano).

Existen cinco isómeros constitucionales de fórmula C6H14

A medida que aumenta el número de carbonos crece de forma exponencial el número de isómeros. Existen más de 360 000 isómeros con la fórmula C20H42 y más de 62 millones con la fórmula C40H82. |

Propiedades físicas de alcanos |

Los alcanos son compuestos con hibridación sp3 en todos sus carbonos. Los cuatro sustituyentes que parten de cada carbono se disponen hacia los vértices un tetraedro.

Las distancias y ángulos de enlace se muestran en los siguientes modelos.

Los alcanos de menor tamaño, metano, etano, propano y butano son gases a temperatura ambiente. Los alcanos lineales desde C5H12 hasta C17H36 son líquidos. Alcanos de mayor número de carbonos son sólidos a temperatura ambiente.

Los puntos de fusión y ebullición de los a Ejemplos de uso cotidiano:
Oxígeno
Aceite
Dióxido de carbono


Conclusión:

En este trabajo hablé sobre varios puntos importantes a comparar entre los enlaces químicos, y aprendí cosas, tales como porque el agua y el aceite no se combinan, lo cual se debe a que el agua al ser polar, y el aceite al ser no polar, no pueden combinarse, ya que las sustancias polares solo pueden combinarse con aquellas sustancias que sean polares o iónicas, aprendí algunas propiedades físicas que caracterizan a las sustancias creadas por los distintos tipos de enlace, entre otras cosas.





Bibliografía


https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20111026084727AADH2CE
https://depa.fquim.unam.mx/representaciones/epolar.html
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nico
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico